高中化学金属 非金属性质

1、常见金属的化学性质1  钠及其化合物  1  钠  与氧气反应 ：在常温时   4NaO22Na2O （白色）  在点燃时 2NaO2=Na2O2(淡黄色) (实验) (比较) 钠能跟卤素、硫、磷、氢、等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl22NaCl、2NaSNa2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）  2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂） 钠跟水的反应 2Na2H2O2NaO

2、HH2(实验)  钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 钠与酸溶液反应  钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2；如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 钠与盐反应  a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。  

3、  如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na2H2O2NaOHH2     2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应 ：这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）    Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）     钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 氧化钠 与水的反应：Na2O+H2O2NaOH与二氧化碳

4、反应 Na2O+CO2->NaCO3与酸反应Na2O+HCINaClH2O  Na2O合成方法Na2CO3（碳酸钠）  Na2OCO23. 过氧化钠 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na2O2 2CO 2NaCO O 2Na2O2 2SO 2NaSO+ O 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na2O2 CO  NaCO 2Na2O2 SO

5、 Na2SO 与水反应，生成氧气： 2Na2O2+2H2O  4NaOH + O，反应放热  Na2O2制备  :Na2O+O2Na2O2 碳酸钠 其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。     Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量）   Na2CO3+ HCl = NaCl

6、 + NaHCO3（酸钠不足） Na2CO3与碱反应。     Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH             Na2CO3与NaOH不反应 Na2CO3与盐反应     Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3【碳酸钡白色沉淀

7、，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】   3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】Na2CO3转化为NaHCO3:    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3制取:   NaCl + CO2+ NH3+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl碳酸氢钠  

8、;与酸反应NaHCO+HCl = NaCl + HO + CO  与碱反应A与NaOH 反应:NaHCO+NaOH = Na2CO3+ H2OB与Ca(OH)反应要分过量和少量少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + H2O过量：2NaHCO+ Ca(OH)=Na2CO3+ CaCO+ 2H2O  双水解  与AlCl双水解：3NaHCO+ AlCl= Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl   与Al(SO4)双水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al(OH)+6CO  与盐反应 2NaHCO+ CaCl= Ca(HCO)+ 2NaCl  受热分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO 制备&