高一下学期期末考试化学试题

1、高一（下）期末化学试卷选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。）1. “民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是A用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白 B用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是A和是同分异构体 B和属于不同的核素C和的性质完全相同 D转变为为化学变化3下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤 B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C.

2、由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水4南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30的区域，交氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A该变化一定是化学变化 B该变化一定伴随若能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D该变化一定有电子的转移5下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na2O2、 D.MgCl2、Mg(OH)26下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 Al （NH4)2CO3 Al2O3 Ca(HCO3)2 AgN

3、O3 Al(OH)3A B C D7下列有关原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置 B.手机所用的锂离子电池属于一次电池C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由CuZn8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17, W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是A简单离子半径：W>X>Y>Z B. 简单氢化物的稳定性：W<X C最高价氧化物对应水化合物的碱性：Y>

4、;Z D. Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来9下列化学反应的能量变化与右图不符合的是A.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2 D.C+O2CO210对于N2+3H22NH3, 下列不同物质表示的反应速率最大的是A. V(N2)=0.01mol·L-1· min-1 B. V(H2)=0.06mol·L-1· min-1C. V(NH3)=0.02mol·L-1· min-1 D. V(H2)=0.002mol·L-1&

5、#183; min-111在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是AV(NO2)=2V(N2O4) B容器内的压强不变时C容器中c(NO2)=c(N2O4)时 D.容器中气体的总质量保持不变时12下列有关物质结构的叙述正确的是A一氯甲烷的电子式为 B乙醇分子的球棍模型为C甲苯分子中所有的原子可以共平面 D.分子组成为C5H12的有机物有3种13.下列实验不能达到预期目的的是A. I探究乙烯与Br2的加成反应 B.II探究苯分子是否含有碳碳双键 C. III探究乙醇的还原性 D. IV制取少量乙酸乙酯14

6、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BH2S、H2O、HF的稳定性依次减弱CCl、Br、I 还原性依次增强 DNa、K、Rb的原子半径依次增大15某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF16下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2>4Q3 D.Q1+Q2=2Q3（非选择题）17.AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的

7、单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）写出B、G对应的元素符号_ 。（2）D元素在周期表中的位置为_。（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_，所形成化合物的电子式为_。（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_。18. 如表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m的阴离子结构示意图为 （2）d元素在周期表中的位置为 （3）b的最高价氧化物的结

8、构式为 （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号填写）（5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为 （填化学式）（6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为 （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 19.某化学反应2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验1、2中，实验2可能使用了_，判断理由是_。（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是_。（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是_。（4）在实验2中，1020min的平均反应速率v(B)=_mol·L-1·min-1。实验3达到平衡时，A的转化率为_。20.在下列转化关系中，烃A为衡量石油化工发展水平的气体,B分子中含有三元环，分子式为C2