气体摩尔体积

1、气体摩尔体积气体摩尔体积 通过学习我们知道通过学习我们知道1mol1mol不同物不同物质的所含的微粒数相同，那么质的所含的微粒数相同，那么1mol1mol不同物质的体积是否相同呢？不同物质的体积是否相同呢？ （m） 质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数分子分子离子离子原子原子MMNANA（n）（N）某些粒子的某些粒子的特定组合特定组合 首先我们来计算一下首先我们来计算一下1摩尔摩尔固体、液体固体、液体物质的体积物质的体积。体积（ 200 C）（cm3）1.83986.021023H2SO4(纯）0.998186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023A

2、l7.8566.021023Fe密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物质质量（g）1mol 物质所含微粒数液液固固固状态物质结论结论 相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固体或液体物摩尔不同固体或液体物质的体积是质的体积是 的的。53.61818.3107.2不相同不相同在标准状况在标准状况下下，1摩尔任何气体的体积是相同的摩尔任何气体的体积是相同的1.429326.021023O20.089926.021023H2体积标准状况（L）密度标准状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol 气体所含分子数气体物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体任何气体所占的体积

3、积 L。22.422.3 （标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa）都都约约是是 22.4 在同温同压下，为什么等在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？气体体积却相等呢？为什么为什么?一、一、影响影响物质物质体积体积大小大小 的因的因素素外因外因:内因内因:(1) 温度温度(2) 压强压强(1)粒子数目多少粒子数目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子间的平均距离粒子间的平均距离2.2.粒子间的距离粒子间的距离2 2、决定、决定物质体积大小的因素物质体积大小

4、的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？思考：气体分子间的距离和什么有关？1.1.粒子的数目粒子的数目一、气体摩尔体积一、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占的体积。定义：单位物质的量气体所占的体积。符号符号: : Vm单位单位: : L/mol(Lmol-1)和和m3/mol(m3mol-1)。公式公式：Vm=Vn气体摩尔体积气体摩尔体积气体的体积气体的体积气体的物质的量气体的物质的量数值：数值：标准状况下标准状况下, ,气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol变形公式变形公式n=V/VmV=nVm1.1.适用范围适用范围: :任何气体任何气体 2 2.状况：一

5、定温度和压强下，通常用标准状况状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3 3. .Vm22.4L/mol 的成立条件的成立条件: : 标准状况下标准状况下4 4. . /mol/mol为近似值为近似值5. 比较气体体积必须指明温度和压强比较气体体积必须指明温度和压强6 6. .并不是只有标准状况下，并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol 几点注意：几点注意：练习练习1 1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（2 2）常温常压下任何气体的体积都约是）常温常压下任何气体的体积都约是22.4L22.4L（4 4）1 1摩尔摩尔H H2 2O O在标准状况下的体积约为在

6、标准状况下的体积约为22.4L22.4L（5 5）1 1摩尔摩尔SOSO2 2在在2020 时的体积比时的体积比22.4L22.4L大大错错错错对对错错错错错错2、填写下列空白：、填写下列空白：（1）标况下，）标况下，0.5molH2占有的体积是占有的体积是 L（2）标况下，）标况下，2molO2占有的体积是占有的体积是 L（3）标况下，）标况下，4.48LCO2的物质的量是的物质的量是 mol（4）标况下，）标况下，33.6LH2 的物质的量是的物质的量是 mol（3）标准状况下，）标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（6）只有在标准状况下，气体的

7、摩尔体积才约为）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为 22.4L/mol11.244.80.21.5 3、在标准状况下在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n（CO2） = m (CO2)M(CO2)=2 . 2 g44 g mol 1=0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解： 4、标准状况下，、标准状况下，672 mL 某气体的质量为某气体的质量为 1.92 g , 则其则其 摩尔质量为多少摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少，相对分子质量为多少 ?n =V

8、Vm解法解法 1：=0 . 672 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 03mol = 64 g / mol=1.92 g0 . 03 mol M =mn解法解法 2 ： = m / v = 1.92g 0.672L = 2.86 g/LM = 22.4L/mol = 2.86g/L 22.4L/mol = 64.1g/mol结论：标准状况下结论：标准状况下,气体的摩尔质量的计算气体的摩尔质量的计算公式公式: M= 22.4L/mol5、标准状况下，、标准状况下， 某气体的密度是某气体的密度是1.96g/L , 则则其摩尔质量为多少其摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少，相对分子质量为

9、多少 ?M = 22.4L/mol = 1.96g/L 22.4L/mol 44g/mol二、阿伏加德罗定律二、阿伏加德罗定律 内容：内容：在相同的温度和压强下，相同体积的在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。任何气体都含有相同数目的分子。 即: V1/V2= n1/n2=N1/N2 注意：注意： （1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。推推 论：论：(可由理想气体状态方程推出）可由理想气体状态方程推出）PV=nRT= RT= RT m MV M 2、T、

10、V相同相同 ：P1P2=n1n21、T、P相同：相同：V1V2=n1n2N1N2=3、n、P相同相同 ：V1V2=T1T25、T、P相同相同 ：12=M1 M24、n、T相同相同 ：P1P2=V2V1课堂练习课堂练习1.1.判断下列说法是否正确？为什么？判断下列说法是否正确？为什么？（1 1）1LN1LN2 2和和1LO1LO2 2在同温同压下所含分子数相同；在同温同压下所含分子数相同；（2 2）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所占体积相同；所占体积相同；（3 3）1molN1molN2 2和和1molO1molO2 2所含分子数相同；所含分子数相同；2.3molO2.3molO2 2和和2molO2molO3 3分子数之比为分子数之比为； 在相同条件下气体的体积比为在相同条件下气体的体积比为。3:23:2课堂练习3 3、标准状况下，有下列气体：、标准状况下，有下列气体：6.72L CH6.72L CH4 4 3.013.0110102323个个SOSO2 2