河北省唐山一中高三上学期月调研考试化学

1、唐山一中20102011学年度第一学期第二次月考高三年级理科化学试卷命题人： 史敏超 吴敬伟说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14 O：16Na：23Si：28S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64I：127Ba：137第I卷(选择题，共50分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法错误的是（ ）A同温同压下体积相同的物质，其物质的量未必相

2、同B14C原子中有8个中子C用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物D放热反应的生成物总能量高于反应物总能量2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DH2O3向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下氯气3.36 L，测得所得溶液中c (Cl)= c ( Br) ，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（ ）A0.75 mol/L B 1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L4有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时

3、离子键未被破坏5 已知：C（s）CO2（g）2CO（g）；H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是（ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强6下列物质的检验，其结论一定正确的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解,也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-B某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明

4、Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl27在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）AH2SO4 溶液的pH减小 B电子通过导线由铜片流向锌片CSO42-离子向Cu极移动 D铜片上有H2逸出8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：是否有电子转移B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电9由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ） A.该混盐与硫酸反应产生1 mol

5、Cl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-110离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）ABa2气体法 BCl沉淀法 CFe3显色法DNH4气体法 二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出

6、，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ） ACN-可以和稀硫酸反应生成HCN BCN-可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F-还原 DHCN的电子式为H:CN:12设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A1molC4H10中含有共用电子对数是12NAB32g O2和O3的混合气体中氧原子数为2NAC28.6g Na2CO3·10H2O晶体溶于水中，含CO32个数为0.1NAD60g SiO2晶体中SiO键个数为4NA13下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶

7、液中加入过量氨水：Al3+3NH3 ·H2O = 3NH4 +Al(OH)3BSO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO =SO42-Cl2H+C醋酸钠的水解反应：CH3COOH2OCH3COOHOHD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O14在pH=1的某溶液中，可能大量存在NO3、I、SO32、Fe3中的一种或几种，向该溶液中滴入 Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子为（ ） A只有NO3、Fe3 B只有I C可能有I、SO3 2 D可能有I、NO315常温下，下列关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的说法不正确的是（ ）ApH7B加热时

8、水的电离程度增大C加热时CH3COONa的电离程度增大D加入一定量醋酸可能使溶液中c(CH3COO)c(Na+ ) 16 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （ ） A. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素B. 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱C. 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素17在25时，将pH3的HCl溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(Cl)c(NH4) + c(NH3)Bc(OH)c(H) +

9、 c(NH4) Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)18下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室19下列除去杂质的方法正确的是（ ） 除去Cl2中少量的HCl：将混合气体通过饱和食盐水 除去SO2少量的SO3：将混合气体通过浓硫酸 除去CO2中少量的SO2：气体通过

10、盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去粗碘中少量的ICl：加足量Zn粉，再进行升华操作。A B C D20. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（ ） A.NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括2小题，共16分）21（4分）已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X W Y V试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：（1）W是水 ；（2）V

11、是水 。22（12分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注：两种情况下各字母代表的物质可能不同)。(1)第一种情况：A为气体；用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质；D和F的溶液均呈碱性。则：D与乙反应的离子方程式为_。用离子方程式表示F溶液显碱性的原因_。(2)第二种情况：A工业上常见矿石；甲可由两种单质直接化合得到；D的水溶液加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生

12、成。则：工业上，反应在_(填设备名称)中进行。用电子式表示化合物甲的形成过程_。D和乙反应的离子方程式为_。反应的化学方程式_。四、实验题（本题包括2小题，共28分）23（12分）在中学化学实验室中，可通过如右图所示的方法制得一种常见的有毒气体Z。X是黑色粉末，Y是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。(1)写出X与W的浓溶液共热生成Z的离子方程式：_。(2)X与Y混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为_，下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是_(填字母编号)，X与W的浓溶液制取Z应选用的发生装置是_(填字母编号)。(3)在实

13、验室中制取气体Z时，通常可用排某种溶液的方法收集Z，则该溶液是_；也可用排空气集气法收集Z，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从_(填“m”或“n”)口进。(4)有人设想利用原电池原理以Z和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z的电极为原电池的 _极，其电极反应式为_。24（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1)移取10.00 m

14、L密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。 _MnO4 _ H2O2 _ H =_ Mn2_ H2O _ _(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡

15、，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的试剂设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(试剂：过氧化氢溶液、氯水、高锰酸钾溶液、饱和硫化氢溶液、MnO2，实验仪器及用品可自选)（1）若要证明过氧化氢的氧化性，应选用的试剂为_(填序号)，相应的化学方程式为_。(2)证明过氧化氢不稳定性的实验方法为_五、计算题（本题包括1小题，共6分）25如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，求通电前溶液中Cu2的物质的量浓度？化学试题参考答案卷（共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1D 2B 3C 4B 5C 6C 7D 8A 9A 10A 二、不定项选择题（每小题3分，共30分）11C 12BD 13AB 14B 15C 16A 17D 18B 19B 20AB 卷（共50分）21（4分）（1）2Na + 2H2O2NaOH + H2（2）O2 + 2H2S2S+ 2H2O22(12分)(1)2Al2OH2H2O2AlO23H2 AlO22H2OAl(OH)3OH(2)沸腾炉 2Fe3+Fe3Fe2+ 2SO2 + O2 = 2S