氧化还原反应测试题

1、氧化还原反应测试题1、判断正误，正确的画“”，错误的画“×”。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )(5)NO2溶于水发生氧化还原反应。( )(6)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( )(7)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于15。( )(8)2H2SSO2=3S2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于21

2、。( )2、判断正误，正确的画“”，错误的画“×”。(1)金属原子失去的电子数越多，金属的还原性越强。( )(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，氧化性越强。( )(4)强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应。( )(5)氧化剂浓硝酸、浓硫酸参加反应时，化合价分别降低1、2生成NO2、SO2，所以浓硫酸的氧化性强于浓硝酸。( )(6)由2NaCl2NaCl2得出氧化性Na>Cl2。( )3、判断正误，正确的画“”，错误的画“×”。 4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、

3、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是( )A反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时转移3 mol电子5、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子

4、BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为1156、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )ACr2OCrO BHNO3NO2 CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO7、(双选)下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na2NH32NaNH2H2 B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2O D3SiH44NH3Si3N412H28、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl<Br<Fe2<I<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A2Fe3SO22H2

5、O=2Fe2SO4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO2I9、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为( )A2 B3 C4 D510、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G

6、DG、Q、Y、Z、X11、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是( )AKClO3发生还原反应 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×102312、向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3、IO，其中Fe3、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A氧化性强弱：I2<Fe3<

7、;IOBn(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC若n(Cl2)n(FeI2)65，反应的离子方程式为2Fe210I6Cl2=5I22Fe312ClD若n(Cl2)n(FeI2)21，反应的离子方程式为2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有F

8、e3 D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu214、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是( )A高铁酸钠中铁显6价 B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的F

9、e(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质15、As2S3和浓HNO3可发生反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O，下列叙述中正确的是( )A该反应中As2S3被还原 B反应过程中溶液的pH减小C反应的氧化产物为NO2D若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10 mol16、工业上制备ClO2的一种方法为2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，下列有关说法正确的是( )A在该反应中，NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变

10、化D1 mol NaClO3参加反应，有2 mol e发生转移17、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是( )ACN中碳元素的化合价为2 B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN参与反应时，转移3 mol eD处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L18、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是( )A3 B4 C5 D619、含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解

11、成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( )A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6×105NA20、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为( )A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L21、关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2S

12、O4的说法正确的是( )AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol22、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11 时，下列说法正确的是 ( )A产物nCu(NO3)2nCuSO411 B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子23、2014·安徽高考ClO2常

13、用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。24、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2O MnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2>KMnO4 b还原性：PbO2>KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸

14、钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。25、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的

15、量是0.8 mol d还原性的强弱关系是Mn2>Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2 还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_>_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。26、(1)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2

16、，还生成CO2和KHSO4等物质，写出该反应的化学方程式_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。(5)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。27、将SO2

17、气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O28、在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。29、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶

18、液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol30、将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2的形式存在于溶液中。(1)请配平下列方程式：KMnO4HClKClMnCl2Cl2H2O(2)上式反应中的还原剂是_，当还原剂失去1 mol电子时，氧化产物的物质的量为_。(3)ab的最大值为_，ab的最小值为_。(4)当ab0.18时，残留固体的质量为_。31、(1)某反应体系的物质有MnSO4、KMnO4、H2O、H2SO4、CO2、K2C2O4、K2SO4。请将除H2O外的反应物与生成物分别填入以下方框内(不需要配平)。H2O