电子教案初三化学期中复习

1、文新教育集团标准化教案教学主题：期中测试复习教学重难点：1、实验探究题2、信息题解法教学过程：1.导入本次课我们将对期中测试前所学知识进行复习与串讲，并通过例题进行应用2.呈现期中测试常考知识点：1.物质的变化和性质 2.实验基本操作 3.实验探究4.空气的组成 5.空气中氧气含量的测定 6.氮气、氧气等气体的性质和用途7.氧气的制取 8.物质的分类 9.基本反应类型10.分子和原子 11.原子的结构 12.元素13.空气污染和水资源保护 14.水的净化 15.水的组成16.化学式与化合价 17.化学式的计算走进化学世界一、物质的变化和性质：1物质的变化 在物理变化中，分子本身不变。改变的通常

2、是分子间的距离和分子的运动状态。 在化学变化中，分子可分，而原子不可分。 物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质生成（或分子本身是否发生改变）2物理性质：物质的颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性等；化学性质：物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、毒性及腐蚀性等。二、走进化学实验室（基本实验操作） 1药品取用：（1）取用药品，如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口与试管口挨紧。用完立

3、即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。（即一倒二向三挨四复原）2给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。3. 气密性检查把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。4过滤（要点是“一贴二低三靠”） 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体

4、的液面低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 我们周围的空气和自然界的水一、空气1、空气的成分： N2约占78%（体积），O2约占21%。另外，空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。（1）空气中氧气含量的测定a、反应原理：4P + 5O2 2P2O5b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果等。 会导致测定结

5、果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：它们的燃烧产物是气体 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。二、氧气与下列物质反应现象 物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（实验时集气瓶底装水是为了吸收有毒气体SO2）镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) （集

6、气瓶放少量水：防止炸裂瓶底）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体三、氧气（O2）的制取:1、工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 属于物理变化） 过氧化氢水+氧气 2、实验室制氧气原理 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、气体制取与收集装置的选择 4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；药品平铺在试管的底部（均匀受热）；铁夹夹在离管口约1/3处；导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花（防止粉末进入导管）

7、；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。 5、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内6、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar等）：保护气7、 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造四、水污染 1、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用。2、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合

8、理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3、爱护水资源：节约用水，防止水体污染五、水的净化1、水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附有色色素、异味，属于物理性质）。2、硬水与软水 A鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水B硬水软化的方法：蒸馏、煮沸3、但长期饮用纯净水不利身体健康（纯净水中缺少人体必需的微量矿物质）通电六、水的组成：1、电解水 文字表达式：水（H2O）通电 氢气（H2） + 氧气（O2） 负极产生氢气，正极产生氧气。2、氢气H2

9、（1）、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）(2)、化学性质： 可燃性：文字表达式：氢气+氧气 水现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 用途：高能燃料构成物质的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。二、原子的结构1、原子结构及原子结构示意图（见右图） 2、原子中的两个等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 中子数相对原子质量质子数 + 中子数3、元素的种类决定于

10、原子的质子数元素的化学性质决定于原子的最外层电子数4、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法：二、元素与离子符号（）元素符号表示的意义：表示氢元素表示一个氢原子H、N、O等元素符号表示两个意义；Fe、Cu、He等元素符号表示三个意义。 注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。如：2H：表示2个氢原子：表示铁元素表示一个铁原子表示铁这种物质2Fe：表示2个铁原子如：Fe 表示每个镁离子带2个单位正电荷表示2个镁离子（2）离子符号表示的意义：2Mg2四、化合价与离子符号的书写（元素化合价的表示方法及其与离子的对应关系）五、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成（如：水由氢、氧

11、元素组成） 原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成。物质构成 分子：如氢气由氢气分子构成。 水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等均由分子构成。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。混合物：（含多种物质）：如空气、海水、石油、天然气及煤、石灰石等各类矿石分类单质：金属（Fe Cu Mg）、非金属（H2 O2 N2 、S P C 、He Ne Ar） 纯净物 氧化物 化合物如水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等 六、化学式意义（1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它

12、们的化学式，如Fe、C、He等；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 b化合物：正价在前，负价在后（H2O，CO2除外） （2）意义（以H2O为例）：化学式的含义 H2O表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 ： d、计算一定量纯净物中某

13、元素的质量：纯净物中某元素的质量=纯净物的质量该元素的质量分数典例分析：水A氢氧化钠溶液B【例1】小明在网络中看到一段实验视频：实验人员用如下图所示装置进行实验，分别将水和氢氧化钠溶液（无色）挤入盛有氯气（黄绿色，有毒）的试管中，振荡后，观察到试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅；试管B中 液体、气体均为无色，胶头滴管胶头变瘪。根据上述实验现象，不能得到的结论或推论是A. 氯气能溶解于水B. 氯气能与水发生化学反应C. 氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应D. 实验后剩余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收解 析：此题属于信息给予题，要获取有用信息，然后与所学知识联系，本题有用信息就是实验现象，试管A中液

14、体呈黄绿色，气体黄绿色变浅可知氯气能溶解于水，故A正确；试管A中液体呈黄绿色，气体黄绿色变浅可知氯气能溶解于水但不能证明氯气能与水发生化学反应，故B错误；试管B中液体、气体均为无色，胶头滴管胶头变瘪，压强变小，可知氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应，故C正确；氯气能与氢氧化钠溶液发生化学反应，所以剩余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故D正确【答案】B【例2】某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1:3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为A. 32 B. 80 C.40 D. 16解 析：根据题意A元素占40%,所以B元素占60%,所以A、B两

15、种元素的质量比为2:3, 元素质量比=原子个数比X相对原子质量之比，又已知这两种元素原子个数比为1:3,所以A与B的相对原子质量之比为2:1,B元素相对原子质量为16,所以A元素相对原子质量为32,选A.【答案】A【例3】天然气与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。（1）天然气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。（2）甲烷燃烧时发生的化学反应的微观示意图如下图所示。其中， 表示碳原子， 表示氧原子， 表示氢原子。点燃+A B C D A中分子为甲烷分子，1个甲烷分子中含有 个原子。 甲烷中碳、氢元素质量

16、比为 。 根据图示信息，写出甲烷燃烧反应的文字表达式 。（3）甲烷不仅可以作为燃料，还可以用于制造多种物质。例如，在高温条件下，甲烷高温可以生成碳和氢气，该反应的文字表达式为：甲烷 碳 + 氢气，基本反应类型为 。点燃解析：本题是利用微观粒子示意图考查化学反应，同时涉及了物质的分类、反应类型、文字表达式、化学式的意义等（1）天然气的主要成分是甲烷，因此天然气是混合物（2）一个甲烷分子中含有一个碳原子四个氢原子，共含有5个原子；甲烷中碳、氢元素的质量比为12：14=3：1；根据微观图示可以看出反应物为甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，即甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，文字表达式为：甲烷

17、 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃（3）反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；【答案】（1）混合物（2）5 3：1 甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水 （3）分解反应ab【例4】. 根据下图回答问题。 A B C D E（1）写出标有序号仪器的名称：a ，b 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 （填装置下方的字母序号），该化学反应的文字表达式为 ，检验氧气是否收集满的方法是 。（3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是 。（4）图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是 （填装置下方的字母序号）。实验中可观察到铁丝剧烈燃烧， 。解析：本

18、题是考查实验室制氧气，涉及了仪器的名称和用途；根据反应的原理确定发生装置、写出反应的文字表达式，根据氧气的性质分析验满的方法；物质在氧气中燃烧的实验等知识（1）由图示可知标号仪器a是酒精灯，b是集气瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于加热固体制取氧气，反应装置应选A，反应的文字表达式收是：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了（3）若用C装置制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，则试管中应盛放的药品是：过氧化氢溶液、二氧化锰；（4）若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，在集气瓶的底部应预留少量的水，应选用的一瓶是E 实验中可

19、观察到：铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，放出热量【答案】（1）酒精灯，试管；（2）A，高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满；否则，则说明氧气未满；（3）过氧化氢溶液、二氧化锰；（4）E，火星四射，产生黑色固体，放出热量【例5】. 某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：本品为复方制剂，每瓶含葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】600 mg、葡萄糖酸锌【Zn(C6H11O7)2】30 mg。【规格】10 mL【用法用量】婴幼儿每日510 mL。成人每日2030 mL，分23次饭后服或遵医嘱。（1）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)

20、2】中含有 种元素，其中钙元素和氧元素的质量比为 。（2）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】的相对分子质量为 。（3）葡萄糖酸钙【Ca(C6H11O7)2】中钙元素的质量分数为 。（4）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15 mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为 mg。解析：本题考查了化学式的相关计算（1）由葡萄糖酸钙的化学式可知，葡萄糖酸钙Ca（C6H11O7）2】中含有钙、碳、氢、氧四种元素；其中钙元素和氧元素的质量比为40：（1672）=5：28（2）葡萄糖酸钙Ca（C6H11O7）2】的相对分子质量为40+（126+111+167）2=430（

21、3）葡萄糖酸钙Ca（C6H11O7）2】中钙元素的质量分数为：40430100%9.3%（4）由题意，每瓶含葡萄糖酸钙600mg，含葡萄糖酸锌30mg，则他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，同时摄入的葡萄糖酸钙的质量为300mg，其中含钙元素的质量为：300mg9.3%=27.9mg【答案】（1）4 5:28 （2）430 （3）9.3% （4）27.93.练习与检测1、下图是某化学反应的模型示意图，从该图中获得的信息错误的是A. 丙物质属于单质 B. 该反应属于分解反应C. 一个乙分子中含4个A原子 牌矿泉水成分(mg/L)偏硅酸(H2SiO3)2555钾K+1.03.0钙Ca2+ 35

22、55氯化物(以Cl计)1325D. 反应前后分子种类改变了2、右图为某品牌矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A该矿泉水是纯净物B偏硅酸中硅元素的化合价为+6C其中所含氯化钙的化学式为CaClD其中K+ 、Ca2+均为金属阳离子3、元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。（1）从表中查出铝元素的相对原子质量为 ；（2）611号元素中属于金属元素的有 (填符号)；（3）科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 （4）用化学符号表示: 2个镁离子_；1个硫原子_；-2价的氧元素_4、AG是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。 已知A、C是无

23、色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 （1）请写出下列物质的化学符号：D_，G_，H_。 （2）请写出下列变化的文字表达式：BF_，CB_。5. 某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” 图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是_，此实验说明分子_。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图，并进行如下操作： a. 向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b. 在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用

24、带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】（1）E试管放有酚酞溶液的目的是_。 （2）由此可以得到的实验结论是：_，_。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是_。4.小结 1、信息题的解题方法2、计算题注意事项及标签题方法5.作业北京市房山区南尚乐中学2014届九年级化学上学期期中检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）1空气的成分中，体积分数最大的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体2下列变化中，属于化学变化的是 A

25、矿石粉碎 B冰雪融化C酒精挥发 D纸张燃烧3下列物质中，含有氧分子的是AO2 BH2O CCO2 DH2O24市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶等，其中的碘、氟、钙是指A元素 B原子 C分子 D单质5地壳中含量最多的元素是A氧元素 B铝元素 C铁元素 D硅元素6古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是 A分子的质量很小 B分子间有间隔 C分子在不断运动 D分子由原子构成7水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是A电子数不同 B中子数不同 C质子数不同 D最外层电子数不同8保持二氧化碳化学性质的粒子是A氧原子 B碳原子 C二氧化碳分子 D氧原子和碳原子9

26、已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A2 B6 C8 D1410图中所表示的原子，具有相对稳定结构的是11下列事实与物质的化学性质无关的是 A铁在潮湿的空气中易生锈 B氧气可以供给呼吸 C硫能在氧气中燃烧 D氯化钠的熔点是80112下列实验操作中，正确的是 A倾倒液体 B点燃酒精灯 C取用固体粉末 D滴加液体13化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。TiO2中Ti元素的化合价为A+2 B+3 C+4 D+614下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的

27、是A观察气体颜色 B插入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清的石灰水15在化学反应中，一定发生变化的是A原子种类 B分子种类 C元素种类 D物质状态16元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是 A质子数为11 B元素名称为钠C元素符号为Na D核外电子数为22.9917下列化学反应中既不属于化合反应也不属于分解反应的是 A磷 + 氧气五氧化二磷 B氧化汞汞+氧气C氢气 + 氧气水 D乙炔+氧气二氧化碳+水18下面是一些物质粒子的示意图，“ ”、“ ”、“ ”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是 A B C D19A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓

28、氨水、滴有酚酞溶液的蒸馏水、滴有酚酞溶液的蒸馏水，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是A水能使酚酞溶液变红 B氨水能使酚酞溶液变红C空气不能使酚酞溶液变红D浓氨水易挥发，氨气易溶于水20从下列图片中不能获取的信息是A分子之间有间隔 B硅原子是由原子核和电子构成的C水分子受热运动速率加快 D构成物质的粒子有分子、原子和离子21下列物质的化学式书写正确的是A氧化镁MgO2 B氧化铝AlO C氧化铁FeO D五氧化二氮N2O522下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是现象或事实解释A稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的

29、分子不同 C物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变D水通电分解在化学变化中分子可以再分23右图反应的微观粒子示意图。根据示意图提供的信息，下列说法正确的是 A水可以分解生成氢气和氧气 B水是由一个氧原子和两个氢原子构成的 C氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子 D每两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子24关于“3CO2”的含义叙述正确的是表示二氧化碳这种物质 表示三个碳原子和六个氧原子表示三个二氧化碳分子 表示二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧分子构成二氧化碳的相对分子质量为132 二氧化碳中，碳、氧两种元素的质量比为38A B C D25如右图表示的是纯净物、单质、化合物、含

30、氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系， 若整个大圆代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出所属类别的是 A单质、氧化物 B单质、化合物 C化合物、氧化物 D含氧化合物、氧化物二、填空题（共5个小题，共37分。）26（9分）用元素符号、化学式等化学用语完成下列各题 （1）两个氮原子 （2）四个水分子 （3）氯化钙 （4）+2价的镁元素 。287+17二二氧化碳水水蒸气空气氮气氧气气稀有气体 （5）已知某元素的原子结构示意图为 ， 则该元素的原子核外有 _个电子层，最外层电子数是_；在化学反应中，该元素的原子一般易_ （填“得到”或“失去”）电子而形成离子，其离子符号为 。元素的化学性质与原子的

31、关系非常密切。27（3分）化学与生活密切相关（1）下列事实说明空气中含有哪些成分： 小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_；夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有 _。（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是 _ 。28（13分）水是很重要的自然资源，对于我们的生产和生活都是非常重要的。现对一杯取自十渡的浑浊河水，进行如下图所示的实验。回答下列问题 （1）若用净水器处理河水，活性炭的作用是_。此净水器能否将硬水变为软水，请说明原因_。（2）在的操作中玻璃棒的作用是_。 （3） 将

32、净化后的河水进行如图所示的电解水的实验，试管（填“a”或“b”）_ 中收集的气体是氧气，电解水反应的文字表达式为 ，通过该实验可得出水是由_组成的。 （4）城市中的生活用水是自来水厂经过下图所示净化处理过的。该过程中净化水的方法主要有 、 、 （写三种）。（5）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。检验自来水是硬水还是软水可加入 。（6）目前，许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒。常温下，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀菌消毒。回答以下问题次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为 。氯气与水反应的文字表达式为_。（7）下列生活中的做法，有利于节约用水的

33、是（填字母序号） 。A用淘米水浇花 B用洗过衣服的水冲马桶C隔夜的白开水直接倒掉 D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头29（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、汞、氯化钠三种物质中，由原子构成的是 。（2）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由_种元素组成，其中氢元素与氧元素的原子个数比为_。（3）下图表示气体分子示意模型，其中属于混合物的是 （填字母序号），属于化合物的是 （填字母序号）。选用（氧、氢、氮、碳、硫、磷）中的元素，表示A图中的分子，其化学式可能为 （写出两种即可）。A B C(4)物质都是由微观粒子构成的。在构成下列四种物质的微粒示意图中， “”和“”分别表示氢和氧两种元素的原子。物 质甲乙丙丁构成该物质的粒子（1）乙物质的一个分子中含有 个原子。（2）四种物质中，属于单质的是 （填物质代号，下同）。（3）四种物质中，不同种元素原子个数比为1：1的是 ，含有H2分子的是 。（4）甲物质在一定条件下反应可生成丙，该反应的符号表达式为 ，该反应属于 反应（填“化合”或“分解”）。30(5分)现有A、B、C、D、E五种物质。其中，A、B组成元素相同且常温下为液体，A、B在一定条件下均能生成C。D和E为固体单质且均能与C发生化合反应，