时　金属的冶炼

1、第5节物质的转化第2课时金属的冶炼核心·易错1H2、CO、C分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述中错误的是()A反应都需要加热 B都有红色铜生成C都属于置换反应 DH2、CO、C都具有还原性2实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤：停止加热；停止通入氢气；给氧化铜加热；向试管里通氢气；氢气验纯。其操作顺序正确的是()A B C D3在反应CuOH2CuH2O中，作还原剂的是()ACuO BH2 CCu DH2O核心知识 1氢气还原氧化铜的实验操作顺序可概括为：氢气“早出晚归”。2还原剂在氧化还原反应里，失去电子，化合价升高。1下列叙述中不符合如图B251所示实验设计意图的是()图B251A

2、说明CO具有还原性B说明生成物CO2的密度比空气的大C说明CO和CuO的反应需要加热D可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源2某同学为探究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图B252中甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()图B252Acba Bcda Ccbd Dbca3 铁的使用非常广泛，但较容易生锈。(1)工业上炼铁的反应原理是3COFe2O32Fe3CO2，该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有_性。(2)根据下列实验现象，可以得出铁生锈的条

3、件之一是_。图B2534氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu；假设二：红色固体只有Cu2O；假设三：红色固体中有Cu和Cu2O；请回答有关问题。(1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设_成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_(填“能”或“不能”)。(2)现

4、将3 g红色固体加入足量的稀硫酸中，将反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4 g。则原红色固体中含有什么物质？_。52019·杭州焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图B254所示的装置来制取Na2S2O5。图B254已知：A中发生的反应为H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4SO2H2O；B中发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)图中盛放浓硫酸的仪器的名称是_。(2)写出C中发生反应的化学方程式：_。(3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是_ (写出一点)。(4)该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。

5、若忘记这一操作，所制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，这与O2的_(填化学性质)有关。62019·嘉兴 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图B255所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品的质量为10 g。(所含杂质不参加反应)图B255(1)该实验利用了一氧化碳的_性，玻璃管内观察到的现象是_。(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应) (3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m

6、2，利用m1m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1m2的值是指_的质量。(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法：_。7下面是三套还原氧化铜的实验装置。图B256请回答下列问题。(1)三个实验的反应原理相似，反应条件也相似，均需在_条件下进行。实验现象也有共同之处，即_。(2)甲试管口部向下倾斜，其原因是_。乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有_生成。为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连接_或_装置。(3)从操作步骤看，甲、乙两个实验都有下列操作：a.通气体，b.停止通气体，c.点燃

7、酒精灯，d.撤去酒精灯。实验操作的正确顺序都是_(填序号)。(4)写出还原氧化铜的三个反应的化学方程式：甲：_，乙：_，丙：_。上述反应中，不属于置换反应的是_(填序号)。典题讲评与答案详析核心·易错1C2.A3.B能力提升拔尖练1B 金属的冶炼及产物的吸收与检验。2 A 注意先吸收氢气还原氧化铜的产物水，再吸收其他产物，以免从溶液中带出水分而影响测定结果。3(1)还原(2)要有水分4(1)一不能(2)Cu和Cu2O解析 (1)取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，假设一成立。若溶液变成蓝色，可说明红色固体中含有氧化亚铜，但仍有红色固体，不能说明

8、原红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能够生成铜。(2)假设3 g红色固体中只含有氧化亚铜，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x。Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 144 64 3 g xx1.3 g由计算可知，原红色固体中含有铜和氧化亚铜。 氢气还原氧化铜实验的进一步探究，根据现象正确判断发生的反应和得到的产物。 氧化亚铜与铜均为红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，铜不能。5(1)分液漏斗(2)SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)提高SO2的利用率(或减少尾气的产生，合理即可)(4)氧化性 利用知识迁移，通过二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式，对比写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。6 (1)还原黑色固体变成红色(2)解：设样品中CuO的质量为x。CuOCOCuCO280 44x 4.4 gx8 g样品中氧化铜的质量分数×100%80%。答：样品中氧化铜的质量分数为80%。(3)氧化铜中氧元素(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)培优初探拓展练7 (1)加热黑色固体变成红色(2)防止生成的水冷凝后流至试管底部，导致试管炸裂二氧化碳点燃收集(3)ac