普通化学复习题

1、目 录目 录1化学反应的基本规律2参考答案8水基分散系9参考答案：11溶液中的化学平衡11参考答案：18结构化学19参考答案：24单质及无机化合物25参考答案：29有机化合物29参考答案：33有机高分子化合物33参考答案：34化学反应的基本规律1 在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)    低温和高压  (B) 高温和低压  (C) 低温和低压  (D) 高温和高压 2 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) DrGm°越负，反应速率越快   

2、0; (B) DrSm°越正，反应速率越快(C) DrHm°越负，反应速率越快     (D) 活化能越小，反应速率越快 3 在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)    高压和低温  (B) 高压和高温  (C) 低压和低温  (D) 低压和高温             (E) 往溶液中加HCl 14 当KNO3是按下式溶解于一烧

3、杯水中时：            KNO3 K+ + NO3-    DrHm° = 3.55 kJ×mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少         (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量 (D) 烧杯变冷        &#

4、160;                    (E) 烧杯的温度保持不变 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：      (A) N2 +3H2 2NH3          (B) 2CO + O2 2CO2

5、0;       (C) 2H2 + O2 2H2O         (D) N2 + O2  2NO        (E) 2NO2 N2O4 6 反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10，其结果是：       (A) 对反应没有影响      

6、0;       (B) 使平衡常数增大一倍  (C) 不改变反应速率              (D) 使平衡常数减少 7  下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的Sm° = 0         (B) 一切单质的Sm° = 0  (C) 对孤立体

7、系而言，DrSm° > 0的反应总是自发进行的。(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)    与反应物浓度呈反比 (B)    随反应物浓度的平方根呈正比(C)    随反应物浓度的平方呈正比(D)   与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响 9 任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：    (A) 反应产物的浓度  (B) 催化剂&#

8、160; (C) 反应物的浓度  (D) 体积  (E) 温度 10 在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)   0        (B) 约10焦耳/摩尔·度      (C) 1焦耳/摩尔·度    (D) 正值  (E) 负值 11 有两个平行反应A ® B和A ® C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是： 

9、      (A) 增加A的浓度                (B) 增加C的浓度  (C) 控制反应温度               (D) 选择某种催化剂 12  能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发

10、现的原理的阐述中？         (A) 卡诺(Carnot)      (B) 盖斯(Hess)          (C) 勒夏特列(Le Chatelier)                  (D) 奥

11、斯特瓦尔特(Ostwald)      (E) 傅里叶(Fourier) 13 反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的DrHm° > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？       (A) 降低压力和温度      (B) 增加压力和温度     (C) 降低压力，增加温度      

12、0;   (D) 增加压力，降低温度      (E) 加入较多的A2气体 14 阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应          (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的DrHm°   (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应 15 下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) DfGm°(I2, g. 298 K)   &

13、#160;   (B) DfHm°(Br2, l. 298 K)  (C) Sm°(H2, g. 298 K)        (D) DfGm°(O3, g. 298 K)     (E) DfHm°(CO2, g. 298 K) 16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的Qp与Qv之差是：     (A) -3.7 kJ×m

14、ol-1    (B) 3.7 kJ×mol-1     (C) 1.2 kJ×mol-1     (D) -1.2 kJ×mol-1 17 某化学反应A(g) + 2B(s) ® 2C(g)的DrHm° < 0，则下列判断正确的是：     (A) 仅在常温下，反应可以自发进行     (B) 仅在高温下，反应可以自发进行  &#

15、160;  (C) 任何温度下，反应均可以自发进行     (D) 任何温度下，反应均难以自发进行18 反应2HCl(g) ® Cl2(g) + H2(g)的DrHm° = 184.9 kJ×mol-1，这意味着：         (A) 该反应为吸热反应         (B) HCl(g)的DfHm°为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上

16、述三种说法均正确 19 298K时，1/2DfGm°(CCl4(g) > 2DfGm°(HCl(g) > 1/2DfGm°(SiCl4(g) > 1/2DfGm°(TiCl4(g) > DfGm°(MgCl2(s)，且反应H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)的DrSm° > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？        (1) TiCl4(g) + C(s) ® Ti(s) + CCl4

17、(g)            (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) ® Ti(s) + 2MgCl2(s)        (3) SiCl4(g) + 2H2(g) ® Si(s) + 4HCl(g)         (4) 2MgCl2(s) + C(s) ® 2Mg(s) + CCl4(g) 

18、60;    (A)    (1)、(2)、(3)、(4)                  (B)    (2)、(3)、(4)               (C)   

19、; (2)、(3)                                 (D)    (3)、(4) 20 关于催化剂的说法正确的是：        

20、0; (A) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm、DrSm (B) 不能改变反应的DrGm，但能改变反应的DrUm、DrHm、DrSm (C) 不能改变反应的DrGm、DrHm，但能改变反应的DrUm、DrSm (D) 不能改变反应的DrGm、DrHm、DrUm，但能改变反应的DrSm21 二级反应速率常数的量纲是：        (A) s-1      (B) mol×dm-3×s-1  

21、60;  (C) mol-1×dm-3×s-1     (D) mol-1×dm3×s-1 22 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：       (A) Q = 0；W = 0；DU = 0；DH = 0           (B) Q ¹ 0；W ¹ 0；DU = 0；DH = Q 

22、;      (C) DU = 0；DH = 0；DG = 0；DS = 0       (D) Q ¹ W；DU = Q - W；DH = 0 23 若下列反应都在298 K下进行，则反应的DrHm°与生成物的DfHm°相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) ® HI(g)       (B) H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g)(C) H2

23、(g) + 1/2O(g) ® H2O(g)         (D) C(金刚石) + O2(g) ® CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) ® NH4Cl(s) 24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：          (A) 不同的反应具有不同的活化能 (B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大 (C) 反应的活化能可以通过实验方法测得

24、0;(D) 一般认为，活化能不随温度变化25 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1° = 4.0´10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2°为：           (A) (4.0´10-2)-1      (B) 2.0´10-1      (C) 4.0´10-2 &

25、#160;     (D) (4.0´10-2)-1/2 26 反应A + B C + D的DrHm° < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加               (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加           (D) k正增大，k逆减小 

26、0;     (E) k正和k逆的变化无法确定 27 反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的DrHm° = 178 kJ×mol-1，DrSm° = 161 J×mol-1×K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：          (A) 900 K       (B) 500 K    

27、;    (C) 800 K        (D) 1106 K 28 已知反应3O2(g) ® 2O3(g)的DrHm° = -288.7 kJ×mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？         (A) 高温低压    (B) 高温高压    (C) 低温低压   

28、(D) 低温高压 29 已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：          (A) 平衡向左移动    (B) 平衡向右移动    (C) 平衡保持不变   (D) 无法预测30 某一液相反应的K°在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行 

29、0;          (B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来 31 若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？     (A) 降低温度    (B) 稀释溶液    (C) 增加盐的浓度    (D) 升高溶液的pH值 32 已知反应N2(g) +

30、3H2(g) 2NH3(g)的K° = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K°、反应商Q和DrGm°的关系是：(A) Q = K°，DrGm° = 0             (B) Q > K°，DrGm° > 0(C) Q < K°，DrGm° < 0       &#

31、160;     (D) Q < K°，DrGm° > 0 33 某气体反应的DrHm° = 10.5 kJ×mol-1，DrSm° = 41.8 J×mol-1×K-1，平衡时，各物种的分压均为p°，则反应温度约为：     (A) 0         (B) 25      

32、; (C) -22      (D) 100 34 已知298 K时，                2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)    DrHm° = 92.2 kJ×mol-1           

33、;                          H2(g) + 1/2O2(g) ® H2O(g)    DrHm° = -241.8 kJ×mol-1           

34、                         4NH3(g) + O2(g) ® 4NO(g) + 6H2O(g)    DrHm° = -905.5 kJ×mol-1则NO(g)的DfHm°等于：       &#

35、160;   (A) 92.2 kJ×mol-1      (B) -92.2 kJ×mol-1     (C) -709.8 kJ×mol-1   (D) 360.8 kJ×mol-135 下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：         (A) CO(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°1

36、0;        (B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g)   DrHm°2         (C) O2(g) + C(s) = CO2(g)   DrHm°3         (D) 2O2(g) + 2C(s) = 2CO2(g)   DrHm°4 36

37、 A ® B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：            (A) E正 < E逆      (B) E正 > E逆      (C) E正 = E逆       (D) 无法确定  37 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的

38、是：       (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大       (B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等    (C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度     (D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关 38 已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)，在1297 K和1495 K时的K°分别为1.6´105和3.5

39、80;104，则该反应的焓变或自由能变：         (A) DrHm° > 0       (B) DrHm° < 0        (C) DrGm° < 0       (D) DrGm° = 0 39 已知298 K下，下列反应的相关条件为：  &#

40、160;                 2NH3(g) ® N2(g) + 3H2(g)           起始压力/kPa     101            101

41、60;   1.01DfGm°(NH3(g) = -16.64 kJ×mol-1，由此可判断，该反应：               (A) 不能自发进行     (B) 处于平衡状态     (C) 能自发进行    (D) 无法判断 40 已知K°稳(HgCl42-) = 9.1

42、0;1015，K°稳(HgI42-) = 1.9´1030。对于HgCl42- + 4I- HgI42- + 4Cl-，下列说法正确的是：(A) 反应向右进行                               (B) 反应向左进行(C) 反应的平衡常数为4.8´10-1

43、5         (D) 反应达到平衡1 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3(s)Ag(s)+NO2(g)+ O2(g)试从理论上估算AgNO3分解成金属银所需的最低温度。已知：AgNO3(s)的 =123.14kJmol1， =140Jmol1K1NO2(g)的 =35.15kJmol1， =240.6Jmol1K1Ag(s)的 =42.68Jmol1K1O2(g)的 =205Jmol1K1 2 实验测得反应CO(g) + N

44、O2(g) = CO2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为实验编号(moldm3)( moldm3)(moldm3s1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120 (1)计算并写出反应的速率方程；(2)求650K的速率常数；(3)当 =0.10moldm3， =0.16moldm3时，求650K时的反应速率；(4)若800K时的速率常数为23.0dm3mol1s1，求反应的活化能。 3 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJmol1，温度为380K时的反应速率常数k= dm3mol1s1，反应开始

45、时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。 4 讨论下列反应动力学：S2O82+2I2SO42+I2。在24，混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×102molL1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔t。碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用 来表示反应的初始速率。(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的

46、原因并指出在这个时候(I)值是与在时间t=0时一样，并且S2O82的变化不大(见下表)。实验号码n1混合前I的摩尔数n2混合前S2O82的摩尔数t(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)写出速率表达式。(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。(4)在不同温度下重新做第4号实验：温度()3132437t(s)189884221试算出不同速率常数k值，画出 图并估算出活化能Ea。 5 已知         

47、0; CH3OH(l)CH4(g)+ O2(g)(kJmol1)   -166       -50( kJmol1)  -238       -74.8(1)在25，1atm下反应能否自发进行？(2)该反应的S是正还是负？其数有多大？(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？(4)用此反应生产CH4有何缺点？ 6 已知下列两个反应(A) C(s)+ O2(g) CO(g)    (B) C(s)+ O2(g)

48、 CO2(g)     (1)计算反应(C)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)的lgK3(2)求反应(C)的标准焓与标准熵(3)在一个22.4 dm3真空容器中，引入1molCO2与过量的固体C，问达到什么温度方可使等摩尔的CO2与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解) 7 设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+ Br2(g)在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据( ， ， ， )。在550K时，向一个2.2

49、4L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？ 8 氧化银遇热分解2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g)，已知在298K时，Ag2O(s)的 =30.6kJmol1， =11.2 kJmol1。求：(1)在298K时，Ag2OAg体系的 =？(2) Ag2O的热分解温度是多少？(在分解温度时的氧分压等于100kPa) 9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和 分别列在相应物质的下面CuS(s)  +  H2(g)    Cu(s)  +&#

50、160; H2S(g)( kJmol1)   53.14                         20.5(Jmol1K1)     66.53      130.5       3

51、3        205.9(1)反应在室温能否自发由左向右进行？(2)反应在600自发进行的方向是怎样的？(3)反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？(4)求600时的Kp=？ 10 在1000K，在恒容器中发生下列反应；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在反应发生前， =100kPa、 =300kPa、 =0。反应达到平衡时， =12kPa，计算平衡时NO、O2的分压及标准平衡常数K。 11 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)密闭容器中建立了平衡，已知749

52、K时，K=2.60。求：(1)当 为1时，CO的转化率为多少？当 为3时，CO的转化率为多少？    参考答案     1  B            2  D          3  A          4

53、  D           5  D     6  D           7  C           8  E         

54、; 9  E           10  A     11  D         12  B         13  C         14  D 

55、        15  A     16  A         17  B         18  D         19  C      

56、;   20  A     21  D         22  C         23  C         24  B         25  B 

57、;    26  A         27  D         28  B         29  B         30  D     31 

58、B         32  C         33  C         34  A         35  C     36  B    

59、0;    37  C         38  B         39  C         40  A 1   643K2    (1) ；       &

60、#160;  (2)0.22 dm3mol1s1；(3)3.5×103 moldm3s1；  (4)1.3×102 kJmol13  1.9×105 moldm3s1 4  (1)S2O82+2S2O322SO42+S4O62       S2O82+2I2SO42+I2(慢)       2S2O32+ I2S4O62+2I(快)    S2O32全部消失，蓝色出现时，这时也

61、可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I看成前后无变化。(2)v=kS2O82 I(3)6.31×103 moldm3s1(4)46.82 kJmol16       ； 174.7JK1；T=1023K7  47.23 kJmol1；44.94 kJmol1；84.44 JK1；0.91 kJmol1；0.134mol；0.066mol；0.033mol；6.7L。8  (1) ；(2)T=460K  9  (1)室温因 >0；所以反应不能自发进行；(2)在600时 <0反应可

62、自发正向进行     (3)t=507；     (4)Kp=410  =88kPa； =294kPa； 11  (1)61.7%；(2)86.6%水基分散系1 将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150。已知Kf = 1.86 kg×mol-1，这种化合物的分子量是：(A)   100        (B) 83.2     

63、  (C) 186      (D) 204       (E) 50 2 101下，水沸腾时的压力是：    (A) 1个大气压   (B) 10个大气压  (C) 略低于1个大气压  (D) 0.1个大气压        (E) 略高于1个大气压 2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 

64、60;  沸点降低      (B) 凝固点上升     (C) 蒸气压降低    (D) 吸热     (E) 放热 4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：    (A) 电泳         (B) 渗析       

65、0; (C) 胶溶        (D) 过滤      (E) 电解 5 往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？    (A) NaCl   (B) CaCl2   (C) Na3PO4    (D) Al2(SO4)3     (E) MgCl2 6 下述哪些效应是由于溶液

66、的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A)      (B)     (C)     (D)      (E)  7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？    (A) 固体  (B) 液体   (C) 气体   (D) 凝胶 &

67、#160; (E) 胶体微粒 8 如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4   (B) Al2(SO4)3   (C) K2SO4    (D) C6H5SO3H     (E) CaCl2 9 比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：    (A) 蒽(熔点218)   (B) 联二苯(熔点69)  (C) 萘(熔点80)  (D) 菲(熔点100

68、) 10 稀溶液依数性的本质是：    (A) 渗透压     (B) 沸点升高     (C) 蒸气压下降    (D) 凝固点下降   (E) 沸点升高和凝固点下降 11 100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58时凝固，该溶质的分子量为：     (A) 33       (B) 50  

69、;      (C) 67          (D) 200          (E) 20 2-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为0.126，由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为272gmol1) 2-2 在25时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。在碘的

70、氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为0.0147。计算：(1)在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。 2-3 医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄糖等渗液的冰点降低值为0.543，试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的K1为1.86，葡萄糖分子量为180。血液的温度为37)。 2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa下，它的沸点升高了1.02K，问它的凝固点是多少？ 2-5 一种在300K时100mL体积中含有1.0g过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶)的水溶液，测得它的渗透压为0.0993kPa

71、，计算过氧化氢酶的摩尔质量。  参考答案：      1  C          2  E          3  C          4  B      &

72、#160;  5  D      6  C          7  C          8  B          9  B         10

73、C      11  C       2-1  以HgCl2共价分子形式存在      2-2  (1)0.6074Pa；(2)26.16kPa      2-3  5.0%；7.42atm      2-4  269.29K      2

74、-5  2.51×105gmo溶液中的化学平衡 1 下列反应中哪一个是可逆反应？(A)   Pb(NO3)2 + 2NaI PbI2 + 2NaNO3(B)   AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3(C) 2Na + 2H2O 2NaOH +H2(D) KNO3 + NaCl KCl + NaNO3 2 根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH3 + H2O NH4+ + OH-中，哪一个是酸？(A)   NH3     

75、0;    (B) H+           (C) NH4+            (D) H2O 3 铅蓄电池充电时，负极产生哪一种反应？(A)   2H+ + 2e- H2(B)   Pb2+ + SO42- PbSO4(C)   Pb Pb2+ + 2e-(D)  PbS

76、O4 + 2H2O PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-(E)   Pb2+ + 2e- Pb 4 测量各种酸和碱(0.1 molL-1)相对强度的方法是：(A)    用pH试纸测验量溶液的pH值        (B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液               (D)

77、 用电导仪测量其导电率 5 如果NH3H2O的电离常数为1.8´10-5，0.1 molL-1 NH3H2O溶液中的OH-浓度是多少(molL-1)?    (A) 1.8´10-6     (B) 1.3´10-3     (C) 4.2´10-3      (D) 5.0´10-2      (E) 1.8´10-

78、4 6 根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)   电动势为零的氢是惰性的；  (B)   铜将置换铅盐中的铅；(C)   金比铝更易被氧化；(D)  锡将置换铜盐中的铜；(E) 铜将置换酸中的氢； 7 按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A)    Al(H2O)63+   (B) Cr(H2O)63+  (C) H2CO3  (D) Fe(H2O)3(OH)33+  (E)

79、 PO4 8 下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？    (A) Ca2+    (B) Fe2+    (C) Sc3+      (D) K+        (E) Ni2+ 9 在Cu(NH3)42+离子中铜的价态和配位数分别是：    (A) 0和3      (B) +4和12

80、     (C) +2和8      (D) +2和4      (E) +2和12  10 CaF2饱和溶液的浓度是2.0´10-4 molL-1，它的溶度积常数是：     (A) 2.6´10-9   (B) 4.0´10-8     (C) 3.2´10-11  

81、0; (D) 8.0´10-12     (E) 8.0´10-10 11 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：(A)   同一物质不能同时作为酸和碱；(B)   任何一种酸，得到质子后变成碱(C)   碱不能是阳离子；(D)  碱可能是电中性的物质；(E) 碱不能是阴离子。 12 下列哪一种试剂常用作还原剂？     (A) SnCl4      

82、  (B) HF         (C) KMnO4         (D) Cl2       (E) SnCl2 13 在反应4P + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3中(A)    磷仅被还原(B)    磷仅被氧化(C)    磷既未被还原，也

83、未被氧化(D)   PH3是固体沉淀 (E) 磷被歧化 14 下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？     (A) AgF        (B) AgCl        (C) AgBr          (D) AgI     &#

84、160;   (E) CuCl2 15 将一铂丝两端分别浸入0.1 molL-1 Sn2+和0.01 molL-1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是：(A)   E°(Sn4+/Sn2+)       (B) E°(Sn4+/Sn2+) + 0.059/2      (C) E°(Sn4+/Sn2+) + 0.059  (D) E°(Sn4+/Sn2+) - 0.059 

85、60;      (E) E°(Sn4+/Sn2+) - 0.059/2 16 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：     (A) 1  (B) 2  (C) 3  (D) 4  (E) 5 17 把醋酸钠晶体加到1升0.1 molL-1的醋酸溶液中将会产生：     (A) K°平衡值增加 

86、60;   (B) K°平衡值减小     (C) pH值增加      (D) Na+浓度增加 (E) Na+浓度不变 18 影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是：(A) 缓冲溶液的pH值和缓冲比             (B) 共轭酸的pK°a和缓冲比   (C) 共轭碱的pK°b和缓冲比 

87、               (D) 缓冲溶液的总浓度和pH值   (E) 缓冲比和缓冲溶液的总浓度 19 从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，应加的试剂是：(A) 硫化氢  (B) 硝酸  (C) 二氯化锡  (D) 氢氧化钠  (E) 氨水  20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：    

88、; (A) 螯合物  (B) 笼形(包合)物  (C) 非化学计量的化合物  (D) 聚合物           (E) 超分子化合物 21 下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气？     (A) NaCl和H2SO4  (B) NaCl和MnO2  (C) HCl和Br2  (D) HCl和KMnO4      

89、;    (E) NaCl和HNO3 22 下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH- (C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- <

90、; OH- 23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：     (A) 钠，氢气  (B) 氯气，氢气  (C) 钠，氧气  (D) 氢氧化钠，氯气  (E) 钠，氯气 24 一学生向铬酸银溶液中加入1摩尔S2-，在升温的同时加入更多的铬酸盐，这种做法会给沉淀带来什么样的影响？(A)    沉淀只取决于温度(B)    沉淀只取决于铬酸盐的浓度(C)    沉淀取决于铬酸盐的浓度和温度(D) 

91、60; 既不取决于温度也不取决于铬酸盐的浓度 (E) 不生成沉淀 25 在下述化合物中酸性最强的是：     (A) RH  (B) NH3  (C) C2H2  (D) ROH  (E) H2O 26 H3O+的共轭碱为：     (A) H+  (B) H2O  (C) H2O2  (D) OH-   (E) H 27 电解时，氧化反应发生在：(A)    阳极&

92、#160; (B) 阴极  (C) 阳极或阴极  (D) 阳极和阴极  (E) 溶液 28 下列电对中，电极电位值最大的是：     (A) E°(Ag+/Ag)     (B) E°(AgI/Ag)    (C) E°(Ag(CN)2-/Ag)   (D) E°(Ag(NH3)2+/Ag) 29 根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？(A) H+ +

93、 OH- = H2O                (B) PbO + Pb + 2 H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O(C) 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O(D) Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+  30 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：     (A) H+ > Cl-

94、> NH4+ > OH-      (B) Cl- > NH4+ > H+ > OH-     (C) Cl- > NH4+ > OH- > H+      (D) Cl- = NH4+ > H+ > OH-  31 向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知K°sp(PbCrO4) = 2.0´

95、10-16，K°sp(PbSO4) = 2.0´10-8)     (A) PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。 32 在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：(A) 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；(B) 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；(C) 有固体NaCl生成，因为增加Cl-使固体NaC

96、l的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；(D) 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl-使得Na+ Cl- > K°sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。 33 根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：     (A) H2 + Cl2 = 2HCl(aq)      (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+     (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni  

97、60;  (D) 2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2(s) + Sn4+ 34 配合物K2Zn(OH)4的名称是：(A) 氢氧化锌钾     (B) 四氢氧化锌(II)钾    (C) 四羟基锌酸钾    (D) 四羟基合锌(II)钾      (E) 四羟基合锌(II)酸钾 35 下列物质中，哪一种不能作为配体？     (A) 硫氰酸钾 

98、60;  (B) 硫代硫酸钠   (C) 甲烷   (D) 一氧化碳 36 醋酸的电离常数为K°a，则醋酸钠的水解常数为：     (A)    (B) K°a / K°w   (C) K°w / K°a    (D)  37 在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：     (A) Cu(NH3)42+ >

99、 Cu(en)22+      (B) Fe(NCS)6 > Fe(H2O)63+     (C) Ni(CN)42- > Ni(NH3)42+      (D) Co(NO2)64- > Co(H2O)62+ 38 用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的酸度将：(A) 逐渐增大   (B) 逐渐变小   (C) 先变大，后变小 

100、0; (D) 先变小，后变大   (E) 不变 39 下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：     (A) AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I-         (B) AgI + 2CN- = Ag(CN)2- + I-     (C) Ag2S + 4S2O32- = 2Ag(S2O3)2 + S2-   (D) Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+

101、 + S2- 40 当溶液中H+浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是：     (A) Cr2O72-   (B) O3     (C) NO    (D) PbCl62- 41 已知E°(Zn2+/Zn)，下列哪一个原电池可用来测量E°(Fe2+/Fe)     (A) (-)Zn(s)½Zn2+ (1 molL-1) çêFe2+ (1 molL-1)½Fe(s) (+)     (B) (-)Zn(s)½Zn2+ (1 molL-1) çêH+ (1 molL-1)½H2(101.3 kPa) ½Pt (+)     (C) (-)Fe(s)½Fe3+ (1 molL-1) çêZn2+ (1 molL-1