珠海市前山中学2009届高三第一次调研考试----化学

1、蓝天家教网 伴你快乐成长珠海市前山中学2009届高三第一次调研考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23Mg-24Al-27P-31S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28Mn-55 第选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）14360Nd1441441431431、美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的60Nd和60Nd（元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中60Nd和60Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是1446

2、0Nd14460Nd14360Nd A、 和 互为同素异形体； B、元素Nd是主族元素14460Nd C、 和 中中子数和质子数均不相同；14360Nd D、因各地岩石中 和 含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量2合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L气体中的NH3体积分数是A B C D 3. 下列描述中，符合化学科学的是 A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 C、“玉不琢不成器”、“百炼

3、方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖.5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正

4、确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.6. 某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 A、1：10 B、9：1 C、10：1 D、99：217. pH=0的盐酸 0.5mol·L-1盐酸 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 0.1mol·L-1的NaOH溶液 0.5mol·L-1

5、的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 A. B. C. D. 8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A.abB.a=bC.abD.无法确定9. 以下离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3 = SO3

6、2-+ H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH放电充电10、某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质， 充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2 + 6C Li1-xCOO2 + LixC6。下列说法正确的是外电路电极(LiCoO2)固体电解质电极(C)Li+ A、外电路上的“”表示放电时的电流方向 B、充电时发生还原反应的物质是LixC6 C、放电时负极的电极反应为：LiCoO2 xe- = Li1-xCOO2 + xLi+ D、外电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li

7、+的质量为0.7x g二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 nA C12B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD. 常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）nA对共用电子对12.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2

8、O+CO2=NH+HCOB.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OH= CaCO32H2OCO32C用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SDNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2O13. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-C. pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO2D. pH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClO14.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为

9、热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D16.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g） WI2 （g） ，H0（温度T1T2）。下列说法正确的是A.灯管工作时，扩散到灯

10、丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式： D.利用该反应原理可以提纯钨17利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是铝质汽水罐浸透盐水的布浸透盐水的碳粒浸透盐水的木炭棒导线玩具A 铝罐将逐渐被腐蚀B 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e=2O2C 炭棒应与玩具电机的负极相连D 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻18盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A

11、.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)cOH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同19.往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为A（V2V1）/V1 BV1/V2CV1/（V

12、2V1） DV2/V120下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是 A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛第卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21. （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作

13、I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填编号） （每空1分）A50mL烧杯 B50mL量筒 C100mL量筒 D25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，（1分）加入氨水要过量的原因是 。（1分）（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（2分）（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。（2分）（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （2分）（列出原始算式，不需

14、化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （1分）（写出一种原因即可）。22（每空2分，共8分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3将对人体健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe()使其失去携氧功能：NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3含量(以N计)必须小于10mg·L-1。为降低饮用水中NO3的浓度，某研究人员提出以下3种方案： a. 微碱性条件下用Fe2+ 还原，还原产物为NH3。 b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO3的还原产

15、物主要为N2。 c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。 （1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是 。（请填写化学式） （2）b方案中最好用 调节pH 。ANaOH BCaO CNH3·H2O理由是 。 （3）与a、b方案相比，c方案的优点是 。23.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为 。（1分） 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：（2分）（2）在

16、一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积（1分）（填大于、等于或小于）100mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？ （1分）（填“可行”或“不可行”） （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？（1分）（填“同意”或“不同意”），原因是。（1分）另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此

17、得出的结论： （3分）。四、（本题包括3小题，共31分）24.（10分）I .右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （1分）（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）（2分）（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）（1分）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）

18、B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 （1分）Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）（2分）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a mol·L-1，c（OH）=10b mol·L-1，已知a+b=13 ： （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。（1分

19、） （6）该温度下（t），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（2分）25（9分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的 原理是： H <0，生产流程如右图所示。X的化学式为   ；（1分）右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ；（2分）A升高温度、增大压强均有利于氨的合成B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

20、当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，（1分）当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） 。（1分）（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：         （2分） ； 氨水中水电离出的c(OH)   107 mol·L-1（填写“”、“”或“”）；（1分） 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为    。（1分）26（12分）某工厂用

21、软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：电解已知 A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。（1）A中属于还原产物的是_ _。（1分）稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（I）AB（III）加热（II）电解（IV）Na2SO4过滤，回收S过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收MnO2、ZnCNa2CO3（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；（1分）I

22、I需要加热的原因是 （1分）；C的化学式是_。（1分）（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。（3分）（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_。（2分）（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。（1分）（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。（2分）五、五、（本题包括1小题，9分）27.（9分）分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知： R-CH2Cl + NaOH R-CH2OH + NaCl 为了合成该物，某实验室

23、的科技人员设计了下列合成路线：CH3CH2CCOOH溴水反应反应反应OHCH3CH3CH2CCH2氧化反应ABrCH3Br反应反应BC(分子式为C5H8O2，且含有两个甲基）DCH2 CH2ClE惕各酸苯乙酯试回答下列问题：（1）试写出：A的名称_；（2分）D的结构简式_。（1分）（2）反应的一般条件是_。（1分）（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。（3分）（4）反应的化学方程式为 。（2分）六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）28（10分）精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部

24、位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题：（1） 多巴胺分子式。（1分）（2）试推测多巴胺能发生的反应类型（2分）。A. 消去B. 取代C. 加成D. 水解 （3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：.0.5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成 mol Ag（1分）。.的结构简式是，（1分）生成的反应类型。（1分）.写出、步的化学方程式： 。（2分） 。（2分）29（10分）下图是Na、Cu、Si、H、C、

25、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式 。（2分）（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含 个键（1分）和 个键。（1分）（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；（1分）将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，（1分）其中X与Ag之间以 键结合。（2分）（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要说明该物质易溶于水的原因 。（2分）学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuu

26、uuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu珠海市前山中学2009届高三第一次调研考试化学试卷答卷纸第卷答题卡（10×3分10×4分70分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21. （12分）（1） 、 ，（填仪器名称） 。（填编号） （每空1分）（2） ，（1分） 。（1分）（3） 。（2分）（4） 。（2分）（5） （2分）（列出原始算式，不需化简）； （1分）（写出一种原因即可）。22（每空2分，共8分） （1） 。（请填写化学式） （

27、2） 。 。 （3） 。23.（10分）（1） 。（1分） （2分）（2）（1分）。 （1分）（3） （1分），原因是。（1分） （3分）。四、（本题包括3小题，共31分）24.（10分）.（1） （1分）， （2分）。（2） 。（选填字母）（1分）（3） （1分）（4） 。（2分）II （5） 。（1分） （6） 。（2分）25（9分）   ；（1分） ；（2分） ，（1分） 。（1分）（2）          （2分） ；   （1分）    。（1分

28、）26（12分）（1）_ _。（1分）（2） ；（1分） （1分）； _（1分）。（3）_ _。（3分）（4）_ _。（2分）（5）_ _（1分）。（6）_ _（2分）。五、（本题包括1小题，9分）27.（9分）（1）_；（2分） _。（1分）（2）_ _。（1分）（3） (填编号)。（3分）（4） 。（2分）六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29题为“物质结构与性质”内容的试题）28（10分）（1） 。（1分）（2） （2分）。 （3）. （1分）。. ，（1分） 。（1分）. 。（2分） 。（2分）29（10分）（1） 。（2

29、分）（2） （1分）和 。（1分）（3 ；（1分） ，（1分） 。（2分）（4） 。（2分）珠海市前山中学2009届高三第一次调研考试化学试卷答案1. D 2.  D 3.  B 4. B 5. C 6. B 7.  A   8.  A 9. B  10.  C  11.CD  12.AB  13.C 14AB 15B  16AD 17A 18.C 19C 20BD21. （1）250mL容量瓶、胶头滴管 （各1分） D（1分）（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br （1分） 使Fe3+充分沉淀 （1分）（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g （2分）（5）铁元素的质量分数是 （2分）原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3 （1分）。22. （8分）（每空2分，本题共8分） (1) Fe(OH)3 (2)B