上海高考化学真题──电离平衡和水解平衡

1、上海高考化学真题电离平衡和水解平衡19915、在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是A由黄色变红色B由黄色变橙色C由橙色变红色D由红色变橙色199120、常温时，下列溶液中离子浓度最小的是ApH=0的溶液B0.05摩/升硫酸C0.5摩/升盐酸D0.05摩/升氢氧化钡 199132、下列叙述正确的是A强酸与盐反应一定得到弱酸BpH=3的溶液与pH=11的溶液混和后pH值不一定等于7C同浓度碳酸钠溶液室温时的pH值大于60时的pH值D同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH值必定小于其正盐的pH值E因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸

2、钠溶液的pH值199220、将体积都为10L、pH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积Aa=b=100mlBa=b=1000mlCab19937、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A弱酸的电离度增大B弱酸分子的浓度减少 C溶液的OH-增大D溶液的导电性增强199320、将体积都为10L、pH值都为3 的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积Aab100mlBab1000mlCabDab199321、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液 O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液pH值减小

3、的是ABCD199410、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A黄色不变B黄色变橙色C黄色变红色D橙色不变199411、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度（即摩尔浓度，下同）大小关系能够确定的是AK+Al3+BK+=Al3+CH+=OHDAl3+H+199429、某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH值等于7.0。则以下叙述正确的是A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度E两种溶液的物质的量浓度相等199512、下列物质中最难电离出H+的是ACH3COOHBC2H

4、5OHCH2ODC6H5OH199518、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02摩/升的下列各溶液 （1）盐酸 （2）石灰水 （3）NaCl溶液 （4）NaHSO4溶液 （5）NaHCO3溶液 （6）氨水其中能使指示剂显红色的是A（1）（4）（5）B（2）（5）（6）C（1）（4）D（2）（3）（6）199520、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A加入的碱过量B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解D反应后溶液中A、M+物质的量浓度相等199521、CH

5、3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离199522、反应2A（气）2B（气）+E（气）Q达到平衡时，要使正反应速度降低、A的浓度增大，应采取的的措施是A加压B减压C减小E的浓度D降温199612、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2S 199621、物质的量浓度相同的下列溶液中，

6、NH4浓度最大的是ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4 DNH4HCO3199622、pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是A12 B1Na，则下列关系式正确的是AHOHBH CH3COO DCH3COOH+CH3COO=0.02摩/升199625、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A11B12C13D14199627、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8克样

7、品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO3B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2199711、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是AH+ClBa2+SO42 BClH+SO42Ba2+CH+ClSO42Ba2+ DClH+Ba2+SO42199722、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A

8、和B的关系为AABBA=104BCB=104ADA=B 199724、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等199814、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得=0.105mol/L、=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42），则为A0.045mol/LB0.035mol/L

9、C0.055mol/LD0.040mol/L 199820、某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为 AV(酸) =102 V(碱)BV(碱) =102V(酸) CV(酸) =2V(碱)DV(碱) =2 V(酸)19991、下列液体pH值7的是A人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液199913、把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L HAc溶液D0.5mol/L KCl溶液199922、把0.02mol/LHAc

10、溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 AC(Ac)C(Na) BC(HAc)C(Ac)C2C(H)=C(Ac)C(HAc) DC(HAc)+C(Ac)=0.01mol/L 200014、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是AC(H+)随着温度升高而降低B在35时，C(H+)C(OH）C水的电离度(25)(35)D水的电离是吸热的200017、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO320

11、0721取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大200119、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)200

12、120、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG，则下列叙述正确的是A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG12200218、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离度CH的物质的量DCH3COOH的物质的量200220、在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A)c(K)Bc

13、(H)c(OH)c(K)c(A)CV总20mLDV总20mL20036、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO420038、在10mL 0.1molL NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是AC(Na)C(Ac)C(H)C(OH) BC(Na)C(Ac)C(OH)C(H)CC(Na)C(Ac)C(HAc)DC(Na)C(H)C(Ac)C(OH)200421、常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH =12 的Ba(O

14、H)2BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOHD0.05mol/LBaCl220059、下列实验基本操作错误的是A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上200514、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(

15、H)D. N3与CO2含相等电子数200515、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2200516、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液200517、某50

16、0mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A. 0.4mol/LB. 0.6mol/L C. 0.8mol/LD. 1.0mol/L200615、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/L200620、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大 于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/

17、L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水200621、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在200622、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入

18、Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH20077、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是DANH4气体法BI沉淀法CFe3显色法DCa2气体法200712、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶

19、液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为CA(V2V1)/V1BV1/V2CV1/(V2V1）DV2/V1200713、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是BA相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小200721、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是BDA加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水200722今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：AC(1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在B100mL溶液中