三草酸合铁酸钾晶体K

1、邱明权 三草酸合铁酸钾晶体2K3  Fe(C2O4 )3·3H2O受热分解产物的探究探究环节对探究环节的思考思考结果提出问题三草酸合铁酸钾晶体在一定条件下分解的产生是什么？ 联系三草酸合铁酸钾在摄影和蓝色印刷方面的运用，引导学生思考其分解产物，产生强烈的求知探究欲。猜想与假设假设1、分解产物中可能有一氧化碳和二氧化碳。假设2、分解产物中可能有结晶水。假设3、分解产物可能有氧化亚铁和铁。假设4、分解产物可能有碳酸钾。引导学生积极思考，并拟定实验探究方案。制定计划1、根据实验1、2、3假设，分组进行实验探究。2、分组进行交流讨论，对结论进行解释。3、准备相关

2、仪器的药品，组装实验。浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。进行实验实验1：将气体产物先通过白色的1CuSO4，依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）实验2：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是进行焰色反应。实验3：固体产物中铁元素存在形式的探究：步骤为溶解、过滤，固体备用。取少许固体投入硫酸铜溶液中，观察是否有红色固体析出。将固体产物加入足量的0.1 mol

3、L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 molL-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3%  H2O2，观察溶液中是否有血红色出现。收集证据实验1：观察到白色硫酸铜粉末颜色的变化，A、C中澄清石灰水的变化，B中有是否有红色固体生成。实验2：通过蓝色钴玻璃，观察焰色反应是否呈紫色。实验3：观察和出现的现象。解释与结论（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）如焰色反应呈紫色，加盐酸产生气体能使石灰水变浑浊，说明有碳酸钾。（

4、3）如观察中有红色固体析出，说明固体中有铁；如出现血红色，则说明含氧化亚铁。反思与评价1、固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。2、碱金属元素的检验一般采用焰色反应；表达与交流1、  通过对三草酸合铁酸钾晶体分解产物的实验探究，培养学生科学探究的方法和能力，培养学生合作，交流的能力。2、  通过文本的呈现，培养学生语言组织能力和书面表达能力。  董用仙三草酸合铁酸钾晶体2K3  Fe(C2O4 )3·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，该物

5、质在一定条件下可以受热分解，现在请您探究该物质受热分解的产物是什么。探究环节对探究环节的思考思考结果提出问题 【三草酸合铁酸钾】2K3  Fe(C2O4 )3·3H2O (又称草酸铁钾、乙二酸铁钾，三草酸合铁) 可用于摄影和蓝色印刷，该物质在一定条件下可以受热分解，那它受热分解的产物是什么呢？展示一些蓝色的图片褪色的例子引出三草酸合铁酸钾的相关介绍，从而提出探究它的分解产物是什么这一主题猜想与假设学生讨论： 分析它的组成及物质受热分解的特点、元素的存在形式及元素守恒让学生大胆猜想与假设，并积极发言    2K3&#

6、160; Fe(C2O4 )3·3H2O分解后的产物可以为：结晶水合物受热会产生水，三草酸合铁酸钾也不例外其中Fe为+3价，有氧化性，C为+3价，二者可能发生氧化还原反应产物为:钾的产物的形式为：K2CO3铁的产物的形式为：Fe、FeO、FeCO3碳的产物的形式为：CO2、CO产物的状态有：固体、气体、液体   或是简单的分解为K2C2O4、FeC2O4、CO2、H2O进行实验 假设出了可能的产物后，让学生思考与讨论具体的验证方法.1、具体用什么物质、方法来验证        

7、;   2：要不要考虑验证的先后问题           3：验证方法的可行性           4：安全及环保问题  设计出三草酸合铁酸钾受热分解的发生装置检验水的装置（无水硫酸铜）检验气体的装置（澄清石灰水、点燃）剩下的固体溶于水，观察有无不溶于水的物质溶液：做焰色反应      加盐酸+通入澄清石灰水

8、      加硫氰化钾      加氯水后加硫氰化钾收集证据 引导学生注重观察，是否还能找出些其他的验证方法  无水硫酸铜变蓝石灰水变浑浊固体产物放入水中，有不溶物                 溶液加试剂不现象、焰色反应为紫色 解释与结论 之前的猜测有可能出问题，在实验的过程中根据所表

9、现出来的现象，调整验证的方法   无水硫酸铜变蓝有水石灰水变浑浊有二氧化碳固体产物放入水中，有不溶物可能是氧化亚铁、FeCO3、FeC2O4                 溶液加试剂不现象、焰色反应为紫色有钾离子，无CO3离子 反思与评价 我们所猜测的物质是否准确实验中是不是有干扰 还有哪些产物没有考虑到猜测的产物不完全准确表达与交流  让学生把心上疑惑的

10、地方表达出来  小组展开讨论及汇报成果有专家认为，教师之所以感觉科学探究教学难以开展，其主要原因是教师在自己的求学过程中没有经历过科学探究，教师自身不会做探究。真的是这样吗？今天我们为大家准备了两个探究任务，请您任选一个完成。完成方式：下面表格中列出了科学探究的基本环节，请写出在完成探究任务的过程中您对每个环节做了哪些思考，您的思考结果是什么。 探究环节对探究环节的思考思考结果提出问题 探究三草酸合铁酸钾晶体K3  Fe(C2O4 )3·3H2O加热分解后的产物，产物是什么？ 用实验的方法来验证。实验是科学探究的主要手段，是

11、化学学习的重要内容，我们要掌握实验方法，学会利用实验的手段获得需要的数据或信息。猜想与假设 加热后有哪些气、液、固体生成，1、液态的可能是水2、固态的可能是钾、铁的单质或化合物钾的化合可能是碳酸钾或氧化钾；铁可能是Fe、FeO，Fe2O3或其组合3、气态可能是碳的化合物CO或CO2  相对于发现并明确问题、分析问题并提出假设和猜想来说，学生对经历实践探究过程更感兴趣。可以指导学生从元素的种类来推测可能有哪些产物。制定计划 首先确定产物的检验顺序，1、先确定是否有水，用固体硫酸铜来检验2、CO2用澄清石灰水来检验3、用碱石灰除去CO2后，CO用氧化铜来检验

12、，再将气体通入澄清石灰水中4、多余的CO不要排放在空气中，可以用点燃除去5、固体产物分步进行检验，首先将固体用磁铁来吸引，看是否有铁，也可以加入盐酸是否产生气泡来确定6、再将固体溶于水，过滤，在滤液中加入盐酸，看是否产生气泡，再将气体通入澄清石灰水，用焰色反应确定滤液中是否有钾元素 7、将滤渣洗净后，分成两份，一份中加入盐酸和KSCN溶液，看是否产生红色，确定是否有Fe2O38、另一份固体中加入盐酸和KSCN溶液，加入适量H2O2，确定是否有FeO。  化学实验方案设计基本原则：科学性、安全性、可行性、简约性在实践中的应用 进行实验 按上述步骤

13、进行实验  学生要学习科学方法，提高科学素养，首先必须学习和养成科学家的行为习惯，如实验操作要规范，实验观察要认真仔细，实验记录要客观、具体，思考问题要全面深刻。学生的这些科学的行为习惯不是生而有之，也不是一朝一夕就能养成，需要在教师的用心组织和指导下，经过自己长期的实践才能逐渐形成。收集证据1、CuSO4是否变蓝，变蓝证明有水产生，反之则无2、石灰水变浑浊证明有CO2，反之则无3、氧化铜由黑变红，石灰水变浑浊，证明有CO，反之则无4、磁铁如果吸引了部分固体，证明有铁产生，反之则无5、滤液中加入盐酸后产生气泡，能使澄清石灰水变浑浊，证明有碳酸钾，反之则是氧化钾。6、滤渣是加

14、入盐酸和KSCN溶液后变红，证明有Fe2O3，反之则无7、滤渣中加入盐酸和KSCN溶液和H2O2后变红，证明有FeO  解释与结论 1中出现水珠及无水硫酸铜变蓝证明产物中有水；2中澄清石灰水边浑浊则证明产物中存在二氧化碳，反之，没有；3中灼热的氧化铜变红切澄清石灰水变浑浊，证明产物中有一氧化碳；4中焰色呈紫色切澄清石灰水变浑浊证明产物中有碳酸钾；5中出现红色沉淀证明产物中有铁单质，反之，没有；6中出现血红色证明产物中有Fe2O3存在，反之，没有；7中出现血红色证明产物中有FeO存在。  反思与评价 在化学学习中，不是所有的化学内容都要

15、学生通过探究的方法来学习，也不是每一次探究学习都要学生通过自主地、独立地经历探究的全过程。  所以，学生在很多时候只经历探究的某一个或某几个步骤而不是探究的全过程。重在过程而不是结果。表达与交流 交流讨论作为一种最常见的人与人之间的交流方式，它不仅可以使相互之间传递信息、交流感情，更重要的是通过交流人与人之间可以相互了解、相互学习。  在化学探究学习中，学生之间进行交流讨论，对课题探究来说，有利于问题的解决；对学生个体来说，提供给每个学生一个独特的学习、成长的机会，在此过程中，学生学会尊重别人的意见、发现别人身上的优点，别人的观点与思维方式可以

16、启发自己的思维。 王其梅探究原电池的工作原理：探究环节对探究环节的思考思考结果提出问题根据伏打电池的事例引出：1、两种不同的金属用导线连接，在一定条件下为什么会产生电流？ 猜想与假设该过程形成了原电池：1、怎样才能形成一个完整的原电池？原电池是工作的原理是什么？ 1、   电极、导线及电解质溶液形成闭合回路。原电池是一个将化学能转化为电能的装置。  制定计划1、将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。2、将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。3、用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。4、在锌片和铜片的导

17、线中间连接一个灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中。  根据实验设计，制定学生实验，通过该试验计划的制定，能加强学生的团队合作的精神，协调分工。进行实验 根据上述计划进行实验，观察想象，记录现象：   观察对象Zn片Cu片电流表指针现象   收集证据 观察对象Zn片Cu片电流表指针现象锌片溶解通片上有气泡产生电流计指针向左偏转   判定依据负极正极物理学规定电流方向流入流出电子流方向流出流入现象电流表指针靠近偏离电极材料锌片铜片化学本质电极反应类型氧化反应还原反应解释

18、与结论   在原电池反应中活泼的一极作为负极，失去电子发生氧化反应，不活泼的一极作为正极，得到电子发生还原反应；锌失去电子，电子沿着导线传到铜端，电解质溶液中的H+在铜端得到电子形成氢气，在整个闭合回路中形成了电子的定向移动，所以产生了电流，电子由锌端向铜端移动，所以铜端作为正极，而锌端作为负极 通过上述实验得出：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在这种装置内，氧化还原反应分开在两个电极上进行。             锌极为负极：Zn2e Zn2+