2019年高考化学模拟试卷及答案

1、12019 年高考模拟试卷化学卷姓名：_ 准考证号：_本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：1 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上。2 答题时，请按照答题纸上注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4 .可能用到的相对原子质量：H

2、1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、多选、错选均不得分）1.下列不属于碱的是（)A.NaOHB. Ca(OH)2C2、下列仪器名称为蒸发皿”的是（）D. NH3H2OA.B.C.3.F列属于非电解C.碳酸钙4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）通电A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2fB. 2H20=2H2T+Of通电C. 2NaCl

3、+2H2O2NaOH+H2fD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f5.下列生活用品是蛋白质的是（）A .尼龙绳B .纸张6. 下列说法不正确的是（）A .明矶能用于净水、消毒C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多7.下列属于非氧化还原反应的是（）C.貂皮大衣D .棉衣B .氧化镁是优良的耐高温材料D. 二氧化硅可用于制造玻璃B.2HCIO光照2HCl+02fC. H2+CemastM+ CuD. CaO+H2O= Ca(OH)2.AI(OH)328、下列表示正确的是（9、 下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A NH4CIB. SO2C. KClD NaHS0410、 下列四位同学设计的实验

4、方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验 Fe3O4中+2 价铁元素：先用浓盐酸溶解 Fe3O4，再滴加 KMnO4溶液C. 丙同学要验证 FeCb 与 KI 反应的限度：将少量的 FeCb 溶液与过量的 KI 溶液混合，充分反应后用 CCl4萃取，静置，再滴加 KSCN 溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH 溶液共热后，再滴加 AgNO3溶液11、下列说法正确的是A C-14 原子是指质子数和中子数都是6 的核素B 35Cl 与37Cl 互为同位素，两者核外电子排布相同C. CH3CH2OH

5、与 CH3OCH3互为同系物D. H3+与 H2互为同素异形体12、下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H +CaCO3=Ca2+H2O+CO2T电翼人人B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl +2H2O- H2T+2OHC. NaHSO4溶液中滴加 Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+OH_+H+SO42一=BaSO4J+HOD. 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I?: IO3一+6H+=l2+3H2O13 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A. W 的原子半径比 Z 的大B. Z 的氧化物对应水化物比Y 强C. X

6、的氢化物可能是所有元素中最多的D. W 一定是第二周期主族元素14、下列说法不正确的是（）A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C. 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D. 1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3CI 和 HCI15. 下列说法正确的是（）A. 鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析B. 煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来。XWYA 氯化镁的电子式:B 硝基苯的结构简式:C.乙炔分子的球棍模型:D S2-的结构示意图:3C.聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保

7、鲜膜的高分子材料D黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸。16、TC,将 2molX 和 ImolY 充入一体积为 1L 的密闭容器中，已知：2X（g） +Y（g）2Z（s） H=-M kJmol_1。10min 后达到平衡，生成 0.2molZ，共放出热量 NkJ，下列说法正 确的是（）1-1A. 在 10min 时，X 的反应速率为 0.02mol L minNI: I .1-1B. 在 010min 内，Y 的反应速率为 mol L minC.增加 Z 的物质的量加快逆反应速率D.反应达平衡后，保持 TC,通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快17.LED（L

8、ight Emitting Diode）是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图探究 活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。下列说法正确的是（）A. 装置中存在 化学能直接转化为光能”。B. 锌片上发生的反应为 2H+2e-H2f。C. 如果将稀硫酸换成葡萄糖水溶液，则导线中不会有电子流动。D. 如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向将发生改变。18、为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义 的是（）A. 用 pH 试纸测出 0.010mol/L 氨水的 pH 为 10B. 用 pH 试纸测定 0.10mol/LNH4CI 溶液为 pH7C.取出

9、10mL0.010mol/L 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1 晶体少量,颜色变浅D.取出 10mL0.010mol/L 氨水，滴入 2 滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅19.25C、101 kPa 时,有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）1血。】C+ J nwl S1 mol CO+fl-5 mol Q2393,5kJ mol1f转（tn转化 |. I 1 mol m反应过程1A. 25C时,CO 的标准燃烧热AH= -282.9 kJ mol-1B. 转化 I 的热化学方程式为 C（g）+O2（g）CO2（g）AH= -282.9 kJ mol-C.

10、CO 的热值AH= -10.1 kJ g-D. 由 CSC的热化学方程式为 2CO（g）2C（s）+O2（g）AH= +221.2 kJ mol20、下列说法正确的是A . BF3和 NCI3中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构B 干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同C. NaOH 熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D 常温常压下，H2O 是液态，H2S 是气态，说明 H2O 的热稳定性更好21、探究 2KMnO+5HOO+3HSO=K2SO+2MnSO+IOC6f+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示:4实验温度催化剂酸性 KMnQ 溶液H

11、2C2C4溶液KMn0 溶液褪色5编号C用量 g体积(mL)1浓度(mol - L-)体积(mL)1浓度(mol - L-)平均时间(min)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bF 列说法不正确的是A. a6.7B.用 KMn04表示该反应速率，v(实验 1)约为 2.6 Q2mol L-1minC.用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)大于于 v(实验 3)D.可通过比较 最终收集到 CO2体积来判断反应速率快慢22、设 NA为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法正确的是()A.足量 Mg 与 2

12、.8g N2完全反应后失去 0.2NA电子B. 3.0g 由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAC. 常温常压下，2.8g C2H4含有共用电子对的数目为0.6 NAD. 16g18O2含有 NA个18O 原子23、 25C时，用 0.02 mol L-1的 NaOH 溶液,分别滴定浓度为 0.01 mol -L-1的三种稀酸溶液，滴 定的曲线如右图所示，下列判断正确的是()A. 三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中：c(HA)vc(HB)vc(HD)B. 滴定至 P 点时,溶液中:c(HB)c(B-)C. 溶液呈中性时，三种溶液中：c(A-)vc(B-)vc(D-)D. 当中和

13、百分数达 100%时，将三种溶液混合后：- +c(HA)+ c(HB)+ c(HD)-c(OH )-c(H )24、(原创)二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。 现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。钛元素化合 物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成 TiO(OH)2。下列说法不正确的是()A .为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水B 为了提高产率，反应容器需要用滤液洗C.为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸D .焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH 溶液将残留的实验机

14、理：TiOSO4+2NH3?H2O = TiO(OH)2J+(NH)2SO46TiO2洗干净25、固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCI 和 NazCOs中的若干种。为确定 该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：1将 X 加入足量水中，得到不溶物 Y 和溶液乙2取少量 Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 M;3向 Z 溶液中滴加 AgNO3溶液,生成白色沉淀；4用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 pH 试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A. X 中一定存在 FeOB. 不溶物 Y 中一定含有 MnO2和 CuO,不一定

15、含 FeC. 检验 Z 溶液是否含有W2CO3还需要用焰色反应检验钠离子D. Y 中一定存在 MnO2非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26、（6 分）已知同温同压下烃 A 的密度与 N2相同，C 可发生银镜反应。它们之间的转化关 系如图（部分反应条件和产物略去）。请回答：CHJCOOCHJCHJ（1） 有机物 B 中含有的官能团名称是 _ 。（2） 反应为裂解反应，以 C4H10为代表物，写出高温裂解生成A 和另一种烃的化学方程式_。（3） 反应是一定条件下乙酸乙酯与 H2发生的还原反应，符合绿色化学要求， 实现了零排 放。请写出该反应的化学方程式 _ 。（4） 下

16、歹y说法正确的是 _。A. 中共涉及到 4 个氧化反应B. 不用任何试剂就能区分 C 和 DC. 乙酸乙酯和有机物 B 的混合物，可通过分液的方法分离D. 相同条件下，金属 Na 在 B 中的反应速率比在 D 中快27.（6 分）化合物 X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：足.W溶浪甲円丽可斛同1白一1 F血庇沉淀濬液丙请回答：（1）化合物 X 的元素组成是 _K8CN25(2) 磁性氧化物和过量盐酸反应的离子方程式为 _。(3) 加热条件下氨气被固体 2 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 _28、(4 分)某学习小组按以下装置探究NaHCO3与 Na?。？的

17、性质，请完成下列问题：(1) 装置 D 中 NaOH 溶液的作用是_(2)_ 下列说法正确的是;A. 装置 C 中发生的主要反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2fB. 反应结束时，先停止加热，再将E 中导管移出水面C. E 装置中收集到的气体，可使带火星的木条复燃(3)_反应后，证明装置 A 中剩余固体中含有少量 NaHCO3的方法是_(要求写出相应的操作、现象及结论)。29.(4 分)取 16.6g KClO3与 MnO2,混合加热剩余固体 11.8g。该剩余固体与足量的浓盐酸 在加热条件下充分反应，生成单质黄绿色气体0.16mol，

18、产物中锰元素以 Mn2+存在。 请计算：(1 )混合固体加热产生的气体的物质的量 _。(2)_混合固体中 KClO3与MnO2的物质的量之比 _。30、 【加试题】(10 分)I.已知： NaHCO3(s) = Na(aq)+HCO3(aq)H=+18.81kJ?mol1+ 2_ _ 12Na2CO3(s) = 2Na (aq)+CO3(aq)H= 16.44kJ?mol一 132NaHCO3(s) = Na?CO3(s)+CO2(g)+H2O(I)H=+92.34kJ?mol 请回答：(1)Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCOs固体溶于水却温度降低，因为NaHCO3溶O O O O解时

19、还要破坏 HCO3 一通过作用力形成的多聚离子C、H c H C H，而消耗了更多的能量。O V O_O0O(2) 资料显示，NaHCO3固体加热到 100C发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到 80C就有大量 CO2气体放出，用反应热角度说明原因 _ 。(3)NaHCO3溶液中主要存在2 种化学平衡：a.HCO3_+H2OH2CO3+OH_,b.2HCO3_- CO32_+H2O+CO2。根据理论计算 0.10 mol ?L_1NaHCO3溶液中 2 个反应的转化率随温度变化如图1 所示(不考虑相互影响)：NaHCOj00-80604豹率化转830 题图 130 题图 21计算 25C0

20、.10 mol ?L1NaHCOa溶液中 CO2与 H2CO3的总浓度的范围 _mol ?L1。2加热蒸干 NaHCOa溶液最后得到的固体是 _ 。325C时 0.10 mol ?L1的 NaHCOa溶液 pH=8.3，加热到 4 分钟溶液沸腾，后保温到 7 分钟。已知常温下 Na2CO3溶液浓度和 pH 的关系如下表（忽略温度对Kw 的影响）：- 1c(mol ?L )饱和0.200.100.0100.0010pH12.111.811.511.110.6请在图 2 中作出 NaHCOs溶液 pH 随时间变化曲线。H.铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与FMICI 的混合液作为电解液

21、（FMI+是一种有机离子）。该电池工作的关键在于石墨（Cm）层间能反复嵌入、脱嵌 AlCl4等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化：CmAICI4+O2TCmO2+AICI4。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式。31.【加试题】（10 分）某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：第 31 题图请回答：（1）步骤I反应后分离操作可用右图所示方法，该方法是 _ 。（2）写出步骤n中发生反应的离子方程式 _。写出步骤川中气体 B 与 02（足量）通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式 _ 。步骤W过滤用右图装置，该过滤方法称为_（4）下列有关实验说法正确的是

22、_。A. 步骤 IV 蒸发浓缩操作为将溶液转移至蒸发皿中，小 火加热CuSQ4-51hO漣渣A适址襦血股与那和隅加舶充分反炖*IJ9至溶液表面出现晶膜，停止加热B. 步骤V为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法第 31 题图（图 4）C. 步骤W洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰 水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌D. 步骤四调节 pH 时可加入氧化铝（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：10步骤一：取晶体试样 a g 溶于 20 mL 水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量 的 cimolEDTA 溶液 VimL ,充分反应后稀释至 250m

23、L。步骤二：取 25.00mL 上述稀释液，滴加指示剂，用 C2mol L-1ZnCb 溶液滴定过量的 EDTA , 达到终点时消耗 V2mL ZnCl2溶液。已知：MAI2（SO4）3q8H2O=666g mol-1, EDTA 分别能与 Al3+或 Zn2+以物质的量之比 1:1 进行反应。根据实验数据计算该试样中Al2（SO4）318H2O 的纯度为 _（用含字母的代数式表示）。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因： _ 。32.【加试题】（10 分）二环己基邻二甲酰胺 （DCHCHDA ）是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明

24、显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：请回答下列问题：（1）_ D 的结构简式： _ ; F中官能团的名称： _（2） 反应中属于加成反应的有 _ 个。（3） 完成 E+HDCHCHDA 的化学方程式： _ ;（4） 写出满足下列条件的 C 的同分异构体： _。1能与 FeCb 溶液发生显色反应21mol 该物质能与足量金属钠反应生成1molH23H -NMR 显示分子中含有四种不同化学环境氢原子（5） 设计以乙烯为原料制备化合物 A 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）已ii.iii.RtCtlO+Rz-CHr-CHO112019 年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准12、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ADBDCADCCC题号11121314151617181920答案BBCDD