化学考点物质构成的奥秘知识总复习

1、.化学考点物质构成的奥秘知识总复习以下是查字典化学网为您推荐的化学考点物质构成的奥秘知识总复习，希望本篇文章对您学习有所帮助。化学考点物质构成的奥秘知识总复习1、原子的构成其中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、相对原子质量：符号为Ar1定义：以一种碳原子碳12质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为1一般不写。2表达式： 某原子的实际质量kg标准碳原子的质量kg1/123相对原子质量=质子数+中子数3、相对分子质量：符号为Mr相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质

2、量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为1，符号为Mr，一般不写。计算相对分子质量：相对分子质量=各原子相对原子质量的总和。4、元素：1元素的概念：具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称为元素。2元素与原子的区别和联络名称 元素 原子区别 只表示一类原子的总称质子数一样只表示种类，不管个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化 化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能发生变化联络 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的根本单元3元素符号：元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，假如第一个字

3、母一样，那么再附加一个小写字母加以区别。4元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子;假如元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成。5常见元素的名称及化学符号氧 氢 氮 氯 碳 磷 硫 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银 锰 钡O H N Cl C P S K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Mn Ba6地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O37人体中的元素：但凡占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、

4、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素;但凡占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。8常见物质的俗名、学名、化学式俗名 水银 干冰 煤气 沼气天然气 生石灰 熟石灰消石灰石灰浆石灰水 石灰石大理石学名 汞 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙化学式 Hg CO2 CO CH4 CaO CaOH 2 CaCO3俗名 PP粉灰锰氧 酒精 铁锈赤铁矿 小苏打 纯碱、苏打 烧碱、苛性钠 盐酸学名 高锰酸钾 乙醇 三氧化二铁 碳酸氢钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氯酸化学式 KMnO4 C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH H

5、Cl俗名 硫铵 碳铵 硝铵 草木灰 铜绿 钡餐 食盐学名 硫酸铵 碳酸氢铵 硝酸铵 碳酸钾 碱式碳酸铜 硫酸钡 氯化钠化学式 NH4 2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 K2CO3 Cu2 OH 2CO3 BaSO4 NaCl5、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系元素 物质离子 原子 分子6、离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。常见的原子团：7、分子、原子、离子构成的物质：分子：非金属气态单质：O2 ;非金属与非金属组成的化合物：CO2原子：金属、稀有气体、碳单质除了C60和纳米碳管，它们由分子构成;离子：金属包括铵根离子NH4+与非金属组成的化合物:N

6、aCl8、核外电子排布的初步知识及规律：定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不一样，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好似分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第一、二、三、四、五、六、七层分别对应K、L、M、N、O、P、Q层，最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层;内层电子的能量较低，外层电子的能量较高;每个电子层最多能包容2n2个电子n为电子层序数，第一层n=1最外层有8个电子或最外层是第一层时有2个电子的构造是稳定构造;最外层电子数：稀有气体元素=8或2较稳定、金属元素4易失去最外层电子、非

7、金属元素4易得到电子;9、原子1构造示意图2原子构造知识中的八种决定关系决定关系 原因质子数决定原子核所带的电荷数核电荷数 原子中质子数=核电荷数质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量 原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量电子能量上下决定电子运动区域间隔 原子核的远近 离核越近的电子能量越低，越远的能量越高原子最外层的电子数决定元素的类别 原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8第一层为最外层时=2为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质 原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8第一层为最外层时=2为稳定原子最外层的电子数决定元素的化合价 原

8、子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数10、元素周期表：每一个横行叫一个周期，共7个周期;每一个纵行叫一个族，共16个族。规律：同一横行电子层数一样，最外层电子数由左向右递增;同一纵行最外层电子数一样，电子层数由上向下递增。11、化合价：概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子互相化合的性质。化合价有正负之分。注意：化合价是元素的性质，因此通常称为元素的化合价。常见元素的化合价：H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al FeFeO FeFe2O3

9、 O+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 -2NH4 OH NO3 Cl CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 MnO4 MnO4+1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 -1 -212、化学式概念：用元素符号表示物质组成的式子。化学式的写法：a、单质化学式的写法：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号表示。常温为固态的大多数非金属单质，由于它们的构造非常复杂，因此化学式也用元素符号来表示，如硫、磷、碳等的化学式可用S、P、C来表示;还有一些物质是由双原子分子或多原子分子构成，因此要在元素符号右下角标出原子个数来表示它

10、们的化学式，如H2氢气，O2氧气，N2氮气，Cl2氯气。b、化合物化学式的写法：正左负右，然后根据正负化合价代数和为零标出脚标的数字。化学式的读法：习惯上从右向左读，中间用化字相连，有时需要读出原子个数。化学式的涵义宏观 化学式的涵义 以H2O为例表示一种物质 表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成微观 由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子 表示1个水分子表示构成物质的1个分子中所含的原子个数 表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子化合价的一般规律：单质中元素化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。13、化学符号中数字的含义：数字位置 含义 举例元素符号前 表示原子个数 2H表示2个氢原子化学式前 表示分子的个数 2CO表示2个一氧化碳分子离子符号前 表示离子的个数 2Na+表示2个钠离子元素符号左上方 表示原子的质量 2H表示这种氢原子的质量数是2元素符号正上方 表示元素或原子团化合价的数目 +2Zn-2SO4 表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。元素符号右上角 表示离子所带正或负电荷数 Mg2+ 表示镁离子或