化学考试前必看：有机燃烧计算中的4大易错点

1、.化学考试前必看：有机燃烧计算中的4大易错点1.在室温条件下，某气态烃20mL与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少40mL。求此气态烃的分子式。常见错解：通过浓硫酸时水蒸气被吸收，通过氢氧化钠溶液时二氧化碳气体被吸收，所以，20mL该气态烃燃烧生成的水蒸气是50mL，生成的CO2是40mL。由质量守恒关系可知1mol该气态烃燃烧生成2.5mol水蒸气和2molCO2，于是可得出该烃的化学式为C2H5，即C4H10。错误原因：烃燃烧反响本身就可能使气体总体积减少，通过浓硫酸后气体体积减少50mL，并不能说明它全部是

2、水蒸气。正确解法：设该烃的分子式为CxHy，那么有CxHy+x+y/4O2xCO2+y/2H2OV减1x+y/4x1+y/4204050根据“对应项成比例列出方程，然后可解得x=2，y=6所以，该烃的分子式为C2H6。2.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36L标准状况CO2和2.7gH2O，那么混合物中两种气态烃的分子式是_。常见错解：nCO2=3.36L÷22.4L/mol=0.15molnH2O=2.7g÷18g/mol=0.15mol0.1mol烃燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O，混合烃的平均分子式为C1.5H3，即C3H6。所以，这两种

3、气态烃的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。错误原因：这里的平均分子式C1.5H3是根据反响物计算出来的，不能“放大成C3H6。正确解法：由于这两种的平均分子式为C1.5H3，根据“中值法原理，必有一种物质的碳原子个数小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氢原子个数大于3，那么另一种物质的氢原子个数肯定小于3，那么它只能是C2H2。故这两种烃分别是CH4和C2H2。友谊提示：照此方法分析，假如答案不只一组，还需要用十字穿插法来判断答案到底是哪一组。详细方法是：分别用C原子个数和H原子个数来穿插得到两种烃的物质的量之比，假如这两个比值相等，答案就成

4、立，否那么它就不是该试题的答案。3.10mL某气态烃在50mLO2里充分燃烧得到液态水和35mL混合气体气体体积均在一样状况下测定，那么该气态烃可能是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C3H6E.C4H6常见错解：设该烃的分子式为CxHy，那么有CxHy+x+y/4O2xCO2+y/2H2OV减1x+y/4x1+y/41010+50-35=25根据“对应项成比例列出方程，然后可解得y=6所以此题答案为B、D、E。错误原因：上述计算过程中没有考虑氧气的量是否充足。正确解法1：前面的解题过程同错解根据氧气的量来找出x与y的关系。CxHy+x+y/4O2xCO2+y/2H2O1x+y/41050

5、1：x+y/4=10：50解得x+y/4=5，也就是说当x+y/45时才能保证氧气足量。然后分别将B、D、E三个选项代入，即可发现E项不符合题意，应该舍去。正确解法2：前面的解题过程同错解直接将最后结果代入，看氧气的量是不是足够。如C4H6+5.5O24CO2+3H2O15.51055由计算可知，10mLC4H6充分燃烧需要55mLO2，而题目中提供的O2只有50mL，缺乏以让C4H6充分燃烧，故此选项应该舍去。所以此题答案为B、D。同型练习10mL某气态烃在80mLO2里充分燃烧得到液态水和体积为65mL的混合气体气体体积均在一样状况下测定，那么该气态烃不可能是AA.甲烷B.乙烷C.丙烯D.

6、丁炔4.常温常压时，nL某气态烃和氧气的混合气体完全燃烧后，通过浓硫酸，再恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为原来的一半。假设燃烧后烃和氧气都无剩余，那么该烃可能是A.C2H4B.C3H8C.C3H6D.C4H6E.C4H8常见错解1：类似于例题1，认为“通过浓硫酸后气体体积变为原来的一半就表示“生成的CO2的体积是n/2L。常见错解2：设该烃的分子式为CxHy，那么有CxHy+x+y/4O2xCO2+y/2H2OV减1x+y/4x1+y/4由于只知道气态烃和氧气混合气体的体积为nL，不知道各自的体积，所以无法计算。错误原因：没有注意题设条件“燃烧后烃和氧气都无剩余，没有理解“对应项成比例列方程的本质含义。正确解法：此题比其它试题多了一个条件“燃烧后烃和氧气都无剩余，所以，可以把二者的“体积和作为一个整体来列方程。设该烃的分子式为CxHy，那么有CxHy+x+y/4O2xCO2+y/2H2OV减1x+y/4x1+y/4nn/2列方程：1+x+y/4：n=1+y/4：n/2整理得