化学人教版九年级上册第一单元知识点

1、化学人教版九年级上册第一单元知识点2em; text-align: center; 化学人教版九年级上册单元知识点 【第一单元:走进化学世界】 1.化学变化:生成了其它物质的变。 2.物理变化:没有生成其它物质的变化。 3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法 (1)用于加热的仪器-试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。 (2)测容器-量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。 (3)称量器-托盘天平(左物右

2、码)。 (4)加热器皿-酒精灯。 (5)分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6.化学实验基本操作 【第二单元:空气】 1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。 2.空气中氧气的测定原理:压强差 (1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论:O2约占空气体积的1/5。. (5)探究: 液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 能否用铁、镁代替红磷? 不能，原

3、因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 能否用碳、硫代替红磷? 不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气-分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理 a.气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件) 收集装置:根据气体的密度、溶解性。 b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾

4、制取氧气并用排水法收集为例) 查-装-定-点-收-离-熄。 c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。 4.常见气体的用途: (1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。 (2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。 (3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。 5.常见气体的检验方法 (1)氧气:带火星的木条。 (2)二氧化碳:澄清的石灰水。 (3)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰

5、上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。 【第三单元物质构成的奥秘】 1.分子 (1)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔) 影响因素(温度、压强)。 2.原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。 (3)构成:原子核(质子+、中子)和核外电子-。 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 相对原子质量质子数+中子数 3.离子 (1)概念:带电的原子或原子团。 (2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。 4.元素 (1)概念:具有相同

6、核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 (2)质子数决定元素种类。 (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。 注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。 5.化合价和化学式 (1)化合价 a.写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。 b.几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。 3Fe2+:3个亚铁离子。 c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 (2)化学式 写法: a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学

7、式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。 b.化合物:正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。 意义:如化学式H2O的意义:4点，化学式Fe的意义:3点。 计算: a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。 b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量原子个数之比。 c.计算物质中某元素的质量分数。 【第四单元:自然界的水】 1.水 (1)水的组成 测定方法和原理(电解水) 结论:水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。 (2)自来水的净化过程和净化原理 沉淀-过滤-吸附-消毒。 活性炭作用

8、:吸附(色素和异味)。 区分硬、软水方法:肥皂水。 水的两种软化方法:(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。 2.物质分类 混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。 纯净物:由一种物质组成。 单质:由同种元素组成的纯净物。 化合物:由不同种元素组成的纯净物。 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。 【第五单元:化学方程式】 1.质量守恒定律 (1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。 (2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。 (3)化学方程式有关计算。 说明: 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入总和中。 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2.基本反应类型 化合反