化学影响化学平衡的因素练习高二

1、.化学影响化学平衡的因素练习高二1.将H2g和Br2g充入恒容密闭容器中，恒温下发生反响H2g+Br2g?2HBrg 0，平衡时Br2g的转化率为a;假设初始条件一样，绝热下进展上述反响，平衡时Br2g的转化率为b。a与b的关系是A.ab B.a=bC.a解析：H2与Br2的反响属于放热反响，绝热条件下进展该反响，体系的温度必然升高，导致平衡向逆反响方向挪动，Br2g的转化率降低。答案：A2.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响：Ws+I2g?T1T2WI2g 0温度T1A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2g会分解出W，W重新沉积到灯丝上

2、B.灯丝附近温度越高，WI2g的转化率越低C.该反响的平衡常数表达式是K=cWcI2cWI2D.利用该反响原理可以提纯钨解析：此题考察了化学平衡中的平衡挪动、转化率及化学平衡常数。高温时，平衡左移，WI2分解，温度越高，分解越充分，故A正确，B错;选项C给出的是逆反响的平衡常数表达式，C错。答案：AD3.高温下，某反响到达平衡，平衡常数K=cCOcH2OcCO2cH2。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。以下说法正确的选项是A.该反响的焓变为正值B.恒温、恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C.升高温度，逆反响速率减小D.该反响化学方程式为CO+H2O?催化剂高温CO2+H2解析：由平衡常数表达

3、式写出可逆反响为CO2g+H2g ?催化剂高温COg+H2Og，D项错误;由于升高温度，H2的浓度减小，说明升温平衡向正反响方向进展，因此正反响是吸热的，焓变为正值，A项正确;由于反响前后气体体积相等，增大压强平衡不挪动，但假设通入H2，其浓度会增大，B项错误;升高温度，正、逆反响速率都会增大，C项错误。答案：A4.鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使以下平衡向左挪动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。CO2g?CO2lCO2g+H2Ol?H2CO3aqH2CO3aq?H+aq+HCO-3aqHCO-3aq?H+aq+CO2-3aqCa2+aq+CO2-3aq

4、?CaCO3s澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂以下饮料会使蛋壳变厚。该饮料是A.淡盐水 B.碳酸水C.蔗糖水 D.澄清石灰水解析：鸡过度呼出CO2，会使平衡向左挪动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该使平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。答案：B5.反响2Ag+Bg?2Cg 0，以下反响条件有利于生成C的是A.低温、低压 B.低温、高压C.高温、高压 D.高温、低压解析：正反响为气体体积缩小的反响，且为吸热反响，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向挪动，有利于生成C。答案：C6.反响A2g+2B2g?2AB2g 0，以下说法正确的选项是A.升高温度，正向反响速率增大，逆向反响速

5、率减小B.升高温度有利于反响速率增大，从而缩短到达平衡的时间C.到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向挪动D.到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向挪动解析：升高温度正、逆反响速率都增大，A错。升高温度平衡逆向挪动，C项错。减小压强有利于平衡逆向挪动，D项错。答案：B7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2?2NO2正反响放热反响中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未到达平衡状态，且v正v逆的点是A.a点 B.b点C.c点 D.d点解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下到达

6、平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示假设想到达c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v正v逆。答案：C8.在容积不变的密闭容器中存在如下反响2SO2g+O2g?2SO3g 0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B.图表示的是t1时刻参加催化剂后对反响速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：假设增大氧气的浓度正反响速率突然变大，逆反响速率逐渐变大，A选项不

7、正确;参加催化剂正、逆反响速率同等倍数的增大，但平衡不挪动，B选项正确;观察图，到达平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确;增大压强反响速率加快，到达平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。答案：B9.NO2蒸气易形成N2O4：2NO2g?N2O4g正反响为放热反响，现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反响条件是A.高温、低压 B.低温、高压C.低温、低压 D.高温、高压解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量，而NO2g易形成N2O4g，不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成

8、NO2的方向挪动，由于上述正反响是一个体积缩小的放热反响，要使平衡向逆反响方向挪动，那么应采取高温、低压的措施才行。答案：A10.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反响：Xg+aYg?bZg反响到达平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温、同压下还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4，那么a和b的数值可能是A.a=1，b=1 B.a=2，b=1C.a=2，b=2 D.a=3，b=2解析：据题意可有如下平衡形式Xg + aYg?bZg起始/mol 1 a 0变化/mol 150% 0.5a0.5b平衡/mol 0.50.5a0.5b因为密度与

9、气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34，即0.5+0.5a+0.5b1+a=34，可得1+a=2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。答案：AD11.在密闭容器中进展以下反响：CO2g+Cs?2COg 0，到达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化?1增加C，平衡_，cCO_。2减小密闭容器体积，保持温度不变，那么平衡_，cCO2_。3通入N2，保持密闭容器体积不变，温度不变，那么平衡_，cCO2_。4保持密闭容器体积不变，升高温度，那么平衡_，cCO_。解析：1C为固体，增

10、加C，其浓度并不变，平衡不发生挪动;2减小容器体积，相当于增大压强，向气体体积减小的方向挪动;3通入的N2不参加反响，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生挪动;4其他条件一样，升高温度，平衡向吸热方向挪动。答案：1不挪动 不变 2向逆反响方向挪动 增大 3不挪动 不变 4向正反响方向挪动 增大12.如以下图所示，烧瓶A、B中装有一样浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。1A瓶中气体颜色_，理由是_。2B瓶中气体颜色_

11、，理由是_。解析：NaOH与盐酸发生中和反响为放热反响，使溶液及A中气体温度升高，故使平衡2NO2?N2O4正反响为放热反响向左挪动，气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热，溶液温度降低，使上述平衡向右挪动，气体颜色变浅。新课标第一网答案：1变深 甲中NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使溶液及A中气体温度升高，2NO2?N2O4正反响为放热反响平衡向左挪动，NO2浓度增大，颜色加深2变浅 乙中NH4NO3溶解吸热，使溶液及B中气体温度降低，使反响2NO2?N2O4正反响为放热反响向右挪动，NO2浓度减小，颜色变浅才能提升13.2019福建高考25 时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，参加

12、过量金属锡Sn，发生反响：Sns+Pb2+aq?Sn2+aq+Pbs，体系中cPb2+和cSn2+变化关系如下图。以下判断正确的选项是A.往平衡体系中参加少量金属铅后，cPb2+增大B.往平衡体系中参加少量SnNO32固体后，cPb2+变小C.升高温度，平衡体系中cPb2+增大，说明该反响0D.25 时，该反响的平衡常数K=2.2解析：金属活泼性SnPb，向平衡体系中参加铅后，cPb2+不变，A错误;参加少量SnNO32固体，cSn2+增大，平衡逆向挪动，cPb2+增大，B错误;升温cPb2+增大，说明平衡逆向挪动，正反响放热，C错误;由方程式和图示数据得平衡常数K=cSn2+cPb2+=0.

13、220.1=2.2，D正确。答案：Dxkb114.反响Ag+Bg?Cg+Dg过程中的能量变化如下图，答复以下问题。1该反响是_反响填吸热或放热。2当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率_填增大减小或不变，原因是_。3反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响?_，原因是_。4在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_填增大减小或不变。解析：由图可知反响物的能量比生成物的能量高，所以该反响是一个放热反响。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡应向着可以削弱这种改变的方向挪动，即逆向挪动，所以A、B的转化率都要减小。参加了催化剂是降低了活化能，增加了活化分子，所以反响速率加

14、快了，但反响物和生成物之间的能量差是没有变化的，降低活化能使E1、E2都减小。答案：1放热2减小 根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热反响方向挪动，因此该反响中A的转化率减小3没有 催化剂只能改变化学反响的速率和途径，不能改变化学反响的始态和终态的能量，因此对反响热没有影响 4减小 减小15.2019新课标全国高考科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2g、COg和CH3OHl的燃烧热H分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol和-726.5 kJ/mol。请答复以下问题：1在容积为2 L的密闭容器中

15、，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反响的影响，实验结果如以下图所示注：T1、T2均大于300 ;以下说法正确的选项是_填序号温度为T1时，从反响开场到平衡，生成甲醇的平均速率为：vCH3OH=nAtAmol/Lmin该反响在T1时的平衡常数比T2时的小 该反响为放热反响处于A点的反响体系的温度从T1变到T2，到达平衡时nH2nCH3OH增大2在T1温度时，将1 molCO2和3 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反响到达平衡后，CO2转化率为，那么容器内的压强与起始压强之比为_;解析：1CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2g+3H2g?CH3OHg+H2Og。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T2T1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反响是放热反响，升高温度平衡向逆反响方向挪动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即错正确;温度为T1时，从反响开场到平衡