二氧化碳的制法

1、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制Hb的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO 2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1） 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaC&2HCI=CaC2+HO+C02）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二 氧

2、化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集 满二氧化碳气体。、实验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集从长颈漏斗处加入酸5、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图6、制取二氧化碳的注意事项1）不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，因为碳酸钠粉末和稀盐酸反 应太快，反应难以控制。2） 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出 HCI气体，且该 反应是放热反应，会使浓盐酸挥发出更多的 HCI气体，混在CO2中, 使收集的CO2气体不纯。3）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属 于微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。二氧化碳的工业制

3、法:煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+2O二Ca（OH）二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO 2+H2O=HC（O 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，HCO= H 2O+ COf 碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca（OH）=CaCQ +H2O本反应可用于检验二氧化碳！4） 与灼热的碳反应：C+CC2高温2C0（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO是氧化剂，C是还原剂）3、 用途：灭火

4、（灭火器原理： NaCO+2HCI=2NaCI+bO+C21）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5、生石灰跟水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰。1839林则徐虎门硝烟就是利用了生石灰与水反应释放的热量。另外，人们常用熟石灰和少量水拌成石灰浆刷墙， 为了让墙快点干，经常在室内生 一个炭火盆，这是利用了氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的原 理。明朝诗人于谦有一首诗石灰吟：千凿万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨混不怕，要留清白在人间。这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱国情怀， 还蕴涵了简单 的化学知识。请写出有关的内容和化学反应的方程式。(石灰石T生石灰T熟石灰T碳酸钙)6熔岩洞的形成难溶的碳酸钙在二氧化碳与水的作用下，会慢慢转化为可溶的碳酸氢钙，化学方程式：CaCO3 + CO2 + HzO Ca(HCO3)2碳酸氢钙受热分解，重新生成难溶水的