春晖学校高一化学必修一学案---第二章第三节--氧化还原反应-氧化还原反应电子转移的表示---氧化剂、还原剂

1、精选优质文档-倾情为你奉上NO.15 编写： 校对： 2014年10月 班级： 姓名： 第三节 氧化还原反应第2课 氧化还原反应电子转移的表示 氧化剂、还原剂【使用说明与学法指导】 1认真阅读课本，然后快速完成自主学习部分，对有疑问的知识或问题用红笔做出标记；2将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。学习目标： 1掌握氧化还原反应的特征，能根据反应前后元素化合价的变化判断氧化还原反应。2掌握氧化还原反应的实质，能用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目。3了解常见的氧化剂和还原剂，会比较物质的氧化性和还原性的强弱。【复习回顾】

2、1判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。2物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应。【探索新知】一、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。 常见的氧化剂:活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2 、O3等元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等金属的高价阳离子或不活泼的金属离子：Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等元素（S、N）处于高化合价时的

3、含氧酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KClO3, Ca(ClO)2、 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、 FeCl3等 具有OO结构的过氧化物：如Na2O2、H2O2等 某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 2.还原剂：物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。常见的还原剂:活泼的金属单质：如Na、K 、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：如H2、C、Si 、S等某些低价元素的物质：CO、SO2、NH3、FeCl2、SnCl

4、2、Na2SO3 、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2- 、SO32- 、I-、Br-、Cl-等含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等注意：氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl23物质的氧化性和还原性： 物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有性； 物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有性。4氧化性、还原性和元素化合价之间的关系 一般来说

5、，元素化合价处于最低价态，只具有 ；处于最高价态，只具有 ；处于中间价态，既有 又有 。对应练习11在下列化学反应中水作为： A、既是氧化剂又是还原剂 B、既不是氧化剂又不是还原剂 C、只是氧化剂 D、只是还原剂 (1)2Na+2H2O=H2+2NaOH ( ) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 ( ) (3)Cl2+H2O=HCl+HClO ( ) (4)2H2O 2H2+O2 ( )2实现下列反应需加入氧化剂的是 （ ） A、HClCaCl2 B、HClH2 C、HClCl2D、HClCO23黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是( )

6、A.N B.C C.N和S D.N和C二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法（1）双线桥的箭头从左反应物指向右生成物，连接不同价态的同种元素（2）线上标明 得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应等（3）电子转移数以abe-形式，a表示原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，a=1或b=1时可省略不写+4+210得到2e，化合价降低，发生还原反应失去2e，化合价升高，发生氧化反应举例MnO2+ 4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 【对应练习2】用双线桥表示下列氧化还原反应。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）2KClO3 2

7、KCl + 3O2（3） CuO +H2 = Cu + H2O （4） 2H2O2 = 2H2O + O2（5）3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2 （6）2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 +O2（7）3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)32.单线桥法（1）氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应中,电子从 转移到 还 原 剂氧 化 剂e- 电子(电子对 ) 电子(电子对 )（2）线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“ 失”。2e-例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移 CuO + H2 = Cu + H2O

8、氧化剂 还原剂【对应练习3】用单线桥表示下列氧化还原反应。 MnO2（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2） 2KClO3 2KCl + 3O2【思考交流】 1氧化还原反应中氧化剂得到的电子数和还原剂的电子数之间有什么联系? 2单线桥和双线桥所表示的含义有什么不同? 3如何理解电子的转移? 4氧化还原反应中转移电子的总数指的是什么？【随堂演练达标测评】1下列反应中，CO2作氧化剂的是 （）ACa（OH）2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2 DC2H2O2H2CO22下列说法正确的是 （）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D氧化反应和还原反应是同时发生的3在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （）A物质失电子的反应为氧化反应B物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应4. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是5(2014烟台高一检测)已知铜在常温