常见金属元素与其化合物

1、常见金属元素与其化合物第一节第一节 金属通论金属通论第二节第二节 碱金属碱金属第三节第三节 碱土金属碱土金属第四节第四节 铝铝第五节第五节 铁、铬、锰铁、铬、锰第六节第六节 铜、银、汞、锌铜、银、汞、锌 内容提要 1掌握金属的通性；掌握碱掌握金属的通性；掌握碱(土土)金属单质及金属单质及 其化合物的性质；掌握重要过渡金属的物理和化其化合物的性质；掌握重要过渡金属的物理和化学性质。学性质。2熟悉金属的氧化物、氢氧化物、盐的主要性质。熟悉金属的氧化物、氢氧化物、盐的主要性质。3了解一般过渡金属及其化合物的性质。了解一般过渡金属及其化合物的性质。教学基本要求第一节 金属通论金属通论一、概述一、概述

2、目前已知的目前已知的118种元素中，金属元素有种元素中，金属元素有94种，约占总数种，约占总数的的4/5。 金属分为黑色金属和有色金属两大类。黑色金属指的金属分为黑色金属和有色金属两大类。黑色金属指的是铁、铬、锰三种金属及其合金。有色金属则指所有是铁、铬、锰三种金属及其合金。有色金属则指所有其它金属，可分为重金属其它金属，可分为重金属(密度大于密度大于5g/cm3)、轻金属、轻金属(密度小于密度小于5g/cm3)、贵金属、稀有金属。、贵金属、稀有金属。 自然界的金属既有游离态存在，也有化合态存在。自然界的金属既有游离态存在，也有化合态存在。我国金属矿我国金属矿藏的储量极为丰富，种类的储量极为丰

3、富，种类繁多多 。第一节 金属通论金属通论一、概述一、概述 金属单质在常温时，除了汞金属单质在常温时，除了汞(Hg)是液体是液体外，其它都是固体。外，其它都是固体。 依靠流动的自由电子，使金属原子和依靠流动的自由电子，使金属原子和阳离子相互结合在一起的作用称为金阳离子相互结合在一起的作用称为金属键。属键。 也可把金属键看成许多原子共用许多电也可把金属键看成许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键。子的一种特殊形式的共价键。金属键 金属单质都能形成晶体结构，金属呈电中性。金属单质都能形成晶体结构，金属呈电中性。第一节 金属通论金属通论二、金属的物理性质和化学性质二、金属的物理性质和化学性质第一

4、节 金属通论金属通论 导电性最好的金属是银。导电性最好的金属是银。 延性最好的金属是铂。延性最好的金属是铂。 展性最好的金属是金。展性最好的金属是金。 密度最大的金属是锇密度最大的金属是锇(2248g/cm3)。 硬度最大的金属是铬。硬度最大的金属是铬。 熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。 有些金属较软（如钠、钾等），可用刀切割。有些金属较软（如钠、钾等），可用刀切割。二、金属的物理性质和化学性质二、金属的物理性质和化学性质第二节 碱金属 碱金属元素位于周期表的碱金属元素位于周期表的IAIA族，包括锂族，包括锂(Li)(Li)、钠、钠(Na)(Na

5、)、钾、钾(K)(K)、铷、铷(Rb)(Rb)、铯、铯(Cs)(Cs)、钫、钫(Fr)(Fr)六种元素六种元素。 由于它们的氧化物的水溶液呈强碱性，所以通称为碱由于它们的氧化物的水溶液呈强碱性，所以通称为碱金属。金属。 第二节 碱金属 一、钠、钾的物理性质和化学性质一、钠、钾的物理性质和化学性质 第二节 碱金属 焰色反应时，钠为黄色，钾为焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色紫色(隔蓝色钴玻璃观察隔蓝色钴玻璃观察)。 钠和钾具有很强的化学活泼性，钠和钾具有很强的化学活泼性，钾的活泼性比钠更强。钾的活泼性比钠更强。 通常将钠和钾保存在干燥的煤通常将钠和钾保存在干燥的煤油中。油中。一、钠、钾的物理性质和化

6、学性质一、钠、钾的物理性质和化学性质 焰色反应 第二节 碱金属 二、钠和钾的重要化合物二、钠和钾的重要化合物 化合物过氧化物硫代硫酸钠与水反应与稀硫酸反应还原剂配位剂2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2Na2O2 + H2SO4(稀）Na2SO4 + H2O22Na2S2O3 + I2Na2S4O6 + 2NaI2AgBr2Na2S2O3NaBrNa3Ag(S2O3)22H2O22H2O + O2与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2第二节 碱金属 硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O)O)俗称海波或大苏打，主要用

7、于俗称海波或大苏打，主要用于氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也可用于药物制氰化物、重金属和卤素中毒时的解毒剂，也可用于药物制剂中的抗氧剂剂中的抗氧剂 。 Na2S2O3+ NaCN = Na2SO3 + NaSCN焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠( (NaNa2 2S S2 2O O5 5) )常用作药物制剂的抗氧化剂。常用作药物制剂的抗氧化剂。二、钠和钾的重要化合物二、钠和钾的重要化合物 第三节 碱土金属 碱土金属包括铍碱土金属包括铍(Be)(Be)、镁、镁(Mg)(Mg)、钙、钙(Ca)(Ca)、锶、锶(Sr)(Sr)、钡钡(Ba)(Ba)、镭、镭(Ra)(Ra)六种元素，位于周期表中六种元素，位

8、于周期表中AA族。族。 由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于碱性和土由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于碱性和土性之间，因此又称为碱土金属元素（土性：包含性之间，因此又称为碱土金属元素（土性：包含两方面，一是难溶于水，二是难以熔化）。两方面，一是难溶于水，二是难以熔化）。 第三节 碱土金属 一、镁、钙的物理性质和化学性质一、镁、钙的物理性质和化学性质镁和钙都是人体必需的元素。镁和钙都是人体必需的元素。 第三节 碱土金属 二、镁、钙的化合物二、镁、钙的化合物（一）硫酸镁（一）硫酸镁 硫酸镁硫酸镁(MgSO4)又称为泻盐，内服用作缓泻剂和十又称为泻盐，内服用作缓泻剂和十二脂肠引流剂。二脂肠引流剂。Mg

9、SO4注射剂主要用于抗惊厥。注射剂主要用于抗惊厥。（二）硫酸钙（二）硫酸钙 硫酸钙硫酸钙(CaSO42H2O)俗称石膏，加热到俗称石膏，加热到160200时，失去大部分结晶水而变成熟石膏。时，失去大部分结晶水而变成熟石膏。H2O +2CaSO42H2OH2O3CaSO4 2（ ）第三节 碱土金属 二、镁、钙的化合物二、镁、钙的化合物 熟石膏粉与水混合成糊状后，很快凝固和硬化，熟石膏粉与水混合成糊状后，很快凝固和硬化，重新变成重新变成CaSO42H2O。利用这种性质，熟石膏可以铸造。利用这种性质，熟石膏可以铸造模型和雕像，在医疗外科上用作石膏绷带。模型和雕像，在医疗外科上用作石膏绷带。 中国药典

10、中收录的钙盐类药物主要有葡萄糖酸钙中国药典中收录的钙盐类药物主要有葡萄糖酸钙、磷酸氢钙、乳酸钙和氯化钙，用于治疗急性血钙缺、磷酸氢钙、乳酸钙和氯化钙，用于治疗急性血钙缺乏症、慢性钙缺乏症、抗炎、抗过敏，以及作为镁中乏症、慢性钙缺乏症、抗炎、抗过敏，以及作为镁中毒时的拮抗剂。毒时的拮抗剂。第三节 碱土金属 三、硬水及软化三、硬水及软化使水中溶解的钙盐、镁盐生成CaCO3、Mg(OH)2沉淀而除去。 第四节 铝 铝是铝是AA族的金属元素。族的金属元素。 在化合物中的氧化数为在化合物中的氧化数为+3+3。 铝在地壳中含量仅次于氧和硅，位居第三位。铝在地壳中含量仅次于氧和硅，位居第三位。第四节 铝 一

11、、铝的物理性质和化学性质一、铝的物理性质和化学性质钝化钝化 反应放出大量热，达到很高的温度(约3000)。铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热剂，可用于钢轨的无缝焊接，还可用于制取难熔的金属如钒、铬、锰等。 第四节 铝 二、铝的化合物二、铝的化合物 氢氧化铝为不溶于水的白色胶状物质，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。Al(OH)3是良好的抗酸药，临床上用于治疗胃酸过多，常制成氢氧化铝凝胶剂或氢氧化铝片剂，作用缓慢而持久。Al(OH)3凝胶本身就能保护溃疡面，其与胃酸作用的产物AlCl3也具有收敛和局部止血的作用。 第五节 铁、铬、锰 一、铁及其化合物一、铁及其化合物 铁在元素周期表中位于第四周期

12、族。含铁的矿物主要有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、褐铁矿(2Fe2O33H2O)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)等。在潮湿空气中，铁很容易被腐蚀成铁锈。铁能与盐酸、稀硫酸及稀硝酸作用生成亚铁盐或铁盐。在常温下，铁遇浓硫酸及浓硝酸产生钝化现象，可用铁制容器贮运浓硫酸和浓硝酸。铁能与比它活泼性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。 第五节 铁、铬、锰 一、铁及其化合物一、铁及其化合物23SO 2I2Fe322I2Fe 氧化还原性：在碱性介质中，氧化还原性：在碱性介质中，+2+2氧化态的氢氧化物都具有还原性。氧化态的氢氧化物都具有还原性。Fe(OH)Fe(OH)2 2的的还原

13、性最强，空气中的还原性最强，空气中的O O2 2就能氧化就能氧化Fe(OH)Fe(OH)2 2，故实验中往往得不到白色的，故实验中往往得不到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，看到沉淀，看到的是灰绿色的的是灰绿色的Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3的混合物，最后变为棕色的氢氧化铁沉淀：的混合物，最后变为棕色的氢氧化铁沉淀： 在酸性介质中，在酸性介质中，FeFe3+3+离子为中强氧化剂，能与离子为中强氧化剂，能与I I- - 、SnSn2+2+、 等多种还原剂作用。等多种还原剂作用。例如，在分析化学中用佛尔哈德法的返滴定法测定例如，在分析化学中用佛尔哈德法的返

14、滴定法测定I-时，应先加入过量的时，应先加入过量的AgNO3标准溶液标准溶液，再加铁铵矾指示剂，以防止，再加铁铵矾指示剂，以防止Fe3+氧化氧化I-，影响分析结果。，影响分析结果。 =OH2O4Fe(OH)22234Fe(OH) 23SO23SO=第五节 铁、铬、锰 二、铬及其化合物二、铬及其化合物 铬铬(Cr)(Cr)是是BB族元素族元素，属于过渡金属元素，属于过渡金属元素 纯铬具有银白色金属光泽，有延展性纯铬具有银白色金属光泽，有延展性 熔点、沸点较高熔点、沸点较高 抗腐蚀性强抗腐蚀性强硬度最大硬度最大 大量的铬用于制造合金，含铬、镍的钢称为不锈钢大量的铬用于制造合金，含铬、镍的钢称为不锈

15、钢，它的抗腐蚀性能极强，是机械设备制造的重要原，它的抗腐蚀性能极强，是机械设备制造的重要原材料。材料。第五节 铁、铬、锰 （一）铬（一）铬()的化合物的化合物4232SO3HOCrO3H)(SOCr23422NaOHOCr32222NaCrOOH336NHCr(OH) 363(OH)Cr(NH 1CrCr2 2O O3 3和和Cr(OH)Cr(OH)3 3的两性的两性 CrCr2 2O O3 3是绿色固体，微溶于水，熔点是是绿色固体，微溶于水，熔点是2670K2670K。CrCr2 2O O3 3呈两性，既溶于呈两性，既溶于酸又溶于碱溶液，生成相应的盐。例如：酸又溶于碱溶液，生成相应的盐。例如

16、： 铬铬()()盐溶液与适量的氨水或盐溶液与适量的氨水或NaOHNaOH溶液作用时，生成灰绿色的溶液作用时，生成灰绿色的Cr(OH)Cr(OH)3 3胶状沉淀。胶状沉淀。Cr(OH)Cr(OH)3 3也具有两性，能与酸或碱溶液作用生成相应也具有两性，能与酸或碱溶液作用生成相应的盐。此外，的盐。此外，Cr(OH)Cr(OH)3 3还能溶解在过量的氨水中，生成配合物：还能溶解在过量的氨水中，生成配合物：=第五节 铁、铬、锰 （一）铬（一）铬()的化合物的化合物= 2=-2CrO24CrO2OHO3H2CrO22-2O4HCrO22434210Cr6MnO11H O22275Cr O6Mn22H 2

17、铬铬()的还原性的还原性 铬铬()在碱性介质中的还原性较强，在碱性溶液中在碱性介质中的还原性较强，在碱性溶液中， 能被能被H2O2、Cl2等氧化剂氧化成等氧化剂氧化成 离子；离子； 在酸性介质中，铬在酸性介质中，铬()的还原性较弱，只有过硫酸铵的还原性较弱，只有过硫酸铵或高锰酸钾等少数强氧化剂才能将铬或高锰酸钾等少数强氧化剂才能将铬()氧化为铬氧化为铬()。例如：例如： 第五节 铁、铬、锰 （一）铬（一）铬()的化合物的化合物 OH3Cr23 H3Cr(OH)3 3铬铬()盐的水解性盐的水解性 可溶性铬可溶性铬()盐溶于水时，发生水解使溶液显酸性盐溶于水时，发生水解使溶液显酸性； 如果降低溶液

18、的酸度，则生成灰绿色如果降低溶液的酸度，则生成灰绿色Cr(OH)3胶状胶状沉淀。沉淀。第五节 铁、铬、锰 （二）铬（二）铬()的化合物的化合物 铬铬()化合物中最重要的是可溶性含氧酸盐化合物中最重要的是可溶性含氧酸盐,有重有重铬酸钾和铬酸钾。铬酸钾和铬酸钾。 1强氧化性强氧化性 在酸性介质中，重铬酸盐和铬酸盐都是强氧化剂，在酸性介质中，重铬酸盐和铬酸盐都是强氧化剂，例如：例如：227K Cr O6KI14HCl=O7H3I8KCl2CrCl223)14HCl(OCrK722浓2KClO7H3Cl2CrCl223第五节 铁、铬、锰 （二）铬（二）铬()的化合物的化合物 K K2 2CrCr2 2

19、O O7 7饱和溶液与浓饱和溶液与浓H H2 2SOSO4 4的混合物，称为铬酸洗液的混合物，称为铬酸洗液。洗液中的深红色沉淀为。洗液中的深红色沉淀为CrOCrO3 3： CrOCrO3 3是铬酸酐，具有极强的氧化性。铬酸洗液可用于是铬酸酐，具有极强的氧化性。铬酸洗液可用于洗涤玻璃器皿上的污物。由于铬洗涤玻璃器皿上的污物。由于铬()()具有明显的毒性，具有明显的毒性，已逐渐被其他洗涤剂所代替。已逐渐被其他洗涤剂所代替。 =)(SOHOCrK42722浓OHSOK2CrO2423第五节 铁、铬、锰 （二）铬（二）铬()的化合物的化合物 2生成沉淀反应生成沉淀反应 当向铬酸盐或重铬酸盐溶液中加入当

20、向铬酸盐或重铬酸盐溶液中加入BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +等离子时，生成等离子时，生成铬酸盐沉淀。例如：铬酸盐沉淀。例如： =-24CrOAg242CrO2AgOHOCr 2Pb2-272+2=42PbCrO2H 重铬酸盐都能溶于水。重铬酸盐都能溶于水。 铬酸盐中仅碱金属盐、铵盐、镁盐易溶，钙盐略溶。铬酸盐中仅碱金属盐、铵盐、镁盐易溶，钙盐略溶。第五节 铁、铬、锰 （二）铬（二）铬()的化合物的化合物 铬酸盐沉淀不溶于弱酸，但可溶于强酸。这是铬酸盐沉淀不溶于弱酸，但可溶于强酸。这是因为在铬酸盐和重铬酸盐溶液中有下列平衡：因为在铬酸盐和重铬酸盐溶液中有下列平衡： 加酸平衡向左

21、移动，溶液中加酸平衡向左移动，溶液中 浓度升高，溶液显橙红色；加碱浓度升高，溶液显橙红色；加碱平衡向右移动，溶液中平衡向右移动，溶液中 浓度升高，溶液显黄色。溶液的浓度升高，溶液显黄色。溶液的 和和 的相对浓度取决于溶液的的相对浓度取决于溶液的pHpH。 在酸性溶液中，重铬酸盐或铬酸盐能与在酸性溶液中，重铬酸盐或铬酸盐能与H2O2作用，生成蓝色的过氧作用，生成蓝色的过氧化铬，此反应可用于鉴别化铬，此反应可用于鉴别 和和 离子。离子。-272OCr 2H2CrO-24+ H2O （橙红色） （黄色） -272OCr24CrO-272OCr24CrO-272OCr24CrO第五节 铁、铬、锰 三、

22、锰及其化合物三、锰及其化合物 （一）锰（一）锰锰锰(Mn)(Mn)是是BB族族元素，也属于过渡金属元素。元素，也属于过渡金属元素。致密的块状锰是银白色的，粉末状为灰色。致密的块状锰是银白色的，粉末状为灰色。锰的合金非常重要，如锰钢很坚硬，抗冲击，耐磨损，可制造钢锰的合金非常重要，如锰钢很坚硬，抗冲击，耐磨损，可制造钢轨、盔甲等。轨、盔甲等。锰可以形锰可以形成成+2+2、+3+3、+4+4、+6+6、+7+7氧化数的多种化合物，但以氧化数的多种化合物，但以+2+2、+4+4、+7+7氧氧化数的化合物更为常见。化数的化合物更为常见。锰比铬活泼，能从热水中置换出氢气，也可溶于稀酸中，在高温下锰比铬活

23、泼，能从热水中置换出氢气，也可溶于稀酸中，在高温下能够直接同卤素、硫、碳和磷等非金属发生反应。能够直接同卤素、硫、碳和磷等非金属发生反应。 第五节 铁、铬、锰 （二）锰的化合物（二）锰的化合物 1锰锰()化合物化合物 锰锰()()的重要化合物是可溶性锰盐，常见的有的重要化合物是可溶性锰盐，常见的有MnSOMnSO4 4、MnClMnCl2 2和和Mn(NOMn(NO3 3) )2 2。 Mn()Mn()化合物在碱性介质中还原性较强，例如：化合物在碱性介质中还原性较强，例如： 2OHMn2 放置片刻即被空气中的放置片刻即被空气中的O O2 2氧化：氧化：=2Mn(OH) （白色）（白色）22O2

24、Mn(OH) 22MnO(OH)=（棕色）（棕色）第五节 铁、铬、锰 （二）锰的化合物（二）锰的化合物 2锰锰()化合物化合物 2242422MnO2H SOO2MnSO2H O 32KClO6KOH3MnOKClO3HMnO3K242酸性介质：强氧化性 强碱性介质：还原性MnOMnO2 2 MnO2主要作氧化剂，在有机合成、化工生产等许多工业领域中都具有重要的用途。第五节 铁、铬、锰 （二）锰的化合物（二）锰的化合物 3锰锰()化合物化合物 离子在强碱性介质中稳定，在酸性介质中发生歧离子在强碱性介质中稳定，在酸性介质中发生歧化反应：化反应：=24MnO 4H3MnO24O2HMnO2MnO2

25、24 4锰锰()的化合物的化合物 锰锰()化合物中最重要的是高锰酸钾化合物中最重要的是高锰酸钾,它是一种深紫色的它是一种深紫色的晶体，易溶于水，溶液呈紫红色。晶体，易溶于水，溶液呈紫红色。第五节 铁、铬、锰 （二）锰的化合物（二）锰的化合物= 4锰锰()的化合物的化合物 （1 1）分解反应：）分解反应：KMnOKMnO4 4晶体在常温下稳定，加热到晶体在常温下稳定，加热到200200以上时，分解放出以上时，分解放出O O2 2，是实验室制备少量氧气的一种简便方法：，是实验室制备少量氧气的一种简便方法： KMnOKMnO4 4溶液不稳定，常温下缓慢地分解，生成棕色的溶液不稳定，常温下缓慢地分解，

26、生成棕色的MnOMnO2 2沉淀，并放出沉淀，并放出O O2 2： 42KMnO2242OMnOMnOK 在光照射下上述反应加速进行，因此在光照射下上述反应加速进行，因此KMnOKMnO4 4溶液应保存在棕色瓶溶液应保存在棕色瓶中。中。 4H4MnO4O2H3O4MnO222第五节 铁、铬、锰 （二）锰的化合物（二）锰的化合物= 4 4锰锰()()的化合物的化合物 （2 2）强氧化性：）强氧化性：KMnOKMnO4 4是强氧化剂，其还原产物与溶液的酸碱性有关。是强氧化剂，其还原产物与溶液的酸碱性有关。例如：例如： 在分析化学中利用高锰酸钾在酸性溶液中能与许多还原性物质，如在分析化学中利用高锰酸

27、钾在酸性溶液中能与许多还原性物质，如FeFe2+2+、 、 等反应，并可测定其含量。等反应，并可测定其含量。6H5SO2MnO234中性：中性：强碱性：强碱性：酸性：酸性：O3H5SO2Mn2242=OH3SO2MnO22342OH3SO2MnO242=2OHSO2MnO234OHSO2MnO22424242OC34AsO8H5FeMnO24O4H5FeMn232=16HO5CMnO2424O8H10CO2Mn222=第六节 铜、银、汞、锌 一、铜及其化合物一、铜及其化合物 1氧化亚铜：氧化亚铜：CuCu2 2O O难溶于水。溶液中形成的难溶于水。溶液中形成的CuCu2 2O O因晶粒因晶粒大

28、小不同颜色可由黄、橙黄到棕红。临床医学上用碱性酒石酸钾大小不同颜色可由黄、橙黄到棕红。临床医学上用碱性酒石酸钾钠的铜钠的铜()()盐溶液检查尿糖，就是利用生成盐溶液检查尿糖，就是利用生成CuCu2 2O O沉淀的多少来判沉淀的多少来判断尿糖含量。断尿糖含量。 2氧化铜：氧化铜：CuOCuO是难溶于水的黑色固体，易溶于酸生成是难溶于水的黑色固体，易溶于酸生成相应的盐。相应的盐。 铜铜(Cu)(Cu)是是BB族元素，也属于过渡金属元素。族元素，也属于过渡金属元素。 铜的常见氧化数为铜的常见氧化数为+1+1和和+2+2。第六节 铜、银、汞、锌 一、铜及其化合物一、铜及其化合物 3氢氧化铜氢氧化铜 氢

29、氧化铜是淡蓝色固体，受热时脱水变为黑色的氢氧化铜是淡蓝色固体，受热时脱水变为黑色的CuOCuO。Cu(OH)Cu(OH)2 2略显两性，易溶于酸，也能溶于浓的强碱溶液略显两性，易溶于酸，也能溶于浓的强碱溶液中，生成中，生成 Cu(OH)Cu(OH)4 4 2-2-配离子：配离子：= = Cu(OH) Cu(OH)2 2溶于氨水，生成深蓝色的溶于氨水，生成深蓝色的Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+配离子：配离子： 2OHCu(OH)224Cu(OH)（蓝紫色）（蓝紫色）324NHCu(OH) 2OH)Cu(NH243第六节 铜、银、汞、锌 二二 、银及其化合物、银及其化合物 1银银

30、(I)盐的性质盐的性质 银银(Ag)(Ag)是是BB族元素，也属于过渡金属元素。族元素，也属于过渡金属元素。 银的常见氧化态为银的常见氧化态为+1+1。 32AgNO22O2NO2Ag光照AgNO3遇光易分解遇光易分解银银(I)氧化性氧化性配制外用杀菌剂和腐蚀剂配制外用杀菌剂和腐蚀剂 沉淀反应沉淀反应用于鉴别多种阴离子用于鉴别多种阴离子 AgNOAgNO3 3应保存在棕色瓶中。应保存在棕色瓶中。 AgAg2 2CrOCrO4 4( (砖红色砖红色) )、AgAg3 3AsOAsO4 4( (棕色棕色) )、AgAg3 3POPO4 4( (黄色黄色) )、AgCl(AgCl(白色白色) )。 第六节 铜、银、汞、锌 二、银及其化合物二、银及其化合物 Ag()Ag()盐溶液与碱作用很难得到白色盐溶液与碱作用很难得到白色AgOHAgOH沉淀，生成的沉淀，生成的AgOHAgOH极不稳定，立即