元素的性质与原子结构

1、双河中学高一化学必修2学案主要内容：(1-2 )元素的性质与原子结构1阅读课本P5至P7并完成下列任务：一、碱金属元素1、 包括元素的名称和符号：。2、原子结构：通过完成课本 P5表格，归纳：相似性：最外层电子数相同，都为 个原子结构递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数原子半径3、单质的物理性质：阅读课本 P7第二自然段和表1-1,请总结碱金属物理性质有什么 共性、递变性？LiNaKRbCs颜色、状态相似性熔沸点硬度、密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化二、元素的金属性和非金属性元素金属性强弱的比较依据：(1)(2)【课堂合作探究】二、元素的性质与原子结构合作探究1通过完成课本第5

2、页的“科学探究”中表格和观察第 7页“学与问”中 卤素原子结构示意图，我们可以得到元素周期表中同主族元素的原子结构有什么特点？共同归纳1：1、同主族元素原子结构相似性和递变性(1) 相似性：相同。(2) 递变性：从上到下，核电核数，电子层数，原子半径2、碱金属单质的化学性质(1)碱金属与氧气的反应实验探究1观察钾与氧气反应实验现象，同钠与氧气的反应比较：碱金属实验现象与氧气的化学反应方程式(加热)钠钾总 结相似性递变性注意：碱金属单质都能与氧气反应，条件不同，产物不同(2)碱金属与水的反应实验探究2观察钾与水反应实验现象，同钠与水的反应进比较:钠钾实验现象化学方程式总 结相似性递变性碱金属单质

3、都能与水反应，产物相同，通式： 思考与交流1为什么碱金属单质的化学性质出现这样的相似性和递变性？与其原子结构关系有没有联系?共同归纳2（3）碱金属原子结构和单质化学性质间关系相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质活泼， 易（填“得”或“失”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性，产物中碱金属元素的化合价都为 价。递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。知识应用1你能根据上述归纳和金属性强弱的比较依据判断下列物质性

4、质大小吗？碱性：LiOH NaOH KOH RbOH （填“”或“ <”）巩固练习：1、属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预 测其性质，其中不正确的是（A 在碱金属元素中它具有最大的原子半径B 钫在空气中燃烧时，只生成分子式为 Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱D .它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸2关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A .碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升咼，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半

5、径增大，金属还原性增强3关于钠和钾元素的比较中，不正确的是A.钾原子失电子比钠原子容易B .钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈D.4下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ A .单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.金属锂应浸没在煤油里保存5下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是A.锂B .钠C.钾KOH碱性比NaOH强）B .铯的密度比水小，能像钠一样浮在水面上D .碱金属单质与水反应都生成碱和氢气（ ）D .铯双河中学高一化学必修2学案主要内容：（1-2 ）元素的性质与原子结构2阅读课本P7至P9并完成下列任务：一、卤族元素1、 包括元素的名称和符号：。2、原子结构：相似性：最外层

6、电子数相同，都为 个原子结构t递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数原子半径3、单质的物理性质：阅读课本 P8 “资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、 递变性？F2CI2Br2I2颜色、状态相似性熔沸点密度颜色变化递变性密度变化熔沸点变化二、元素的金属性和非金属性 元素非金属性强弱的比较依据：（1）（2）；（3）合作探究3、卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应阅读课本第 8页表格内容并完成相应填空。思考：卤素单质与氢气反应表现为 （填“氧化性”或“还原性”），由反应条件的不同变化可分析出什么结论？（2）卤素单质间的置换反应实验探究3完成课本“实验1 1”，完成下列内容实验

7、1：NaBr溶液片加容液由氯水变成滴加上层：*下层：CCI4 1方程式:实验2:方程式:实验3:KI溶液滴加 氯水*溶液由变成滴加CCI4上层： 下层：KI溶液滴加 溴水*溶液由变成滴加CCI4上层： 下层：共同归纳3（3）卤素原子结构和单质化学性质间关系相似性：卤素原子的最外层上都有 _个电子，因此，它们的化学性质活泼，易_ （填“得”或“失”）电子，具有较强的 （“氧化”或“还原”）性，产物中卤素的化合价都为价。递变性：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加，卤素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得到电子的能力，即非金属性逐渐 。所以从F到I的非金属

8、性逐渐 。知识应用2你能根据上述归纳和非金属性强弱的比较依据判断下列物质性质大小吗？酸性：HCI04 HBrO4 HIO4 （填“ > 或“ <”，下同）稳定性：HF HCI HBr HI还原性：F Cl- Br- I归纳总结元素的性质原子结构的关系：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的 引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金属性逐渐，金属性逐渐 。教师讲授 1、锂保存在，钠保存在，钾保存在。2、 Br2是常温下唯一呈液态的非金属；常温下唯一呈液态的金属是 。3、特性：Br2易挥发，I2易升华，单质I2遇淀粉变蓝。巩固练习：1、碘

9、后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）A 砹易溶于某些有机溶剂C砹是有色气体B .砹化氢很稳定不易分解D .砹化银不溶于水或稀 HN032、下列关于卤素的叙述不正确的是A .卤素只以化合态存在于自然界中（）B .随核电荷数增加，单质熔沸点升高C. 随核电荷数增加，单质氧化性增强D. 单质与氢气反应，均可用通式 X2+H2=2HX表示3随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A .单质的熔沸点逐渐降低B .卤素离子的还原性逐渐增强C .气态氢化物稳定性逐渐增强D .单质氧化性逐渐增强4砹原子序数85,与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有性质是（）A.砹是有色固体B.非金属性：At > IC.