质量守恒定律练习

1、课堂评价 质量守恒定律班级 姓名 成绩 1下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 （  ） 反应物的总质量等于生成物的总质量铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫A和  B和  C  D2某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 （ ）ACu、O     BCu、O、H      CO、H    

2、60; DCu、H3根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 （  ）AXY2      BX2Y2       CX2Y4     DX2Y4在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为 （  ）A(b+c-a) g  B(a-c+b) g  C(a+c-b) g  D(c-a+b) g5根据质量守恒定律，4 g碳和4 g

3、氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 （  ）A18 g  B11 g    C8 g    D5.5 g6 4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是 （  ）A9 g  B10 g  C8 g  D3 g7在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 （  ）A分子的种类     B分子的数目  C物质的种类

4、     D原子的数目8根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （  ）A碳一种元素       B氢一种元素  C碳和氢两种元素   D碳、氢、氧三种元素9将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是 （  ）A1:5    Bl:4     C4:l

5、    D5:l10现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是 （  ）A(m-n) g     B(m+2-n) g  C(m+2+n) g   D(n-2) g11某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是 （  ）ARO  BRO2    CR2O    DR2O512在化学反应A+B

6、 = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是_ g。13根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。14化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。15质量守恒定律表示：_化学反应的各物质的质量总和，_反应后_的各物质的_。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_g。16化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_没有改变，_也没有增减。所以，化学反应前后各物

7、质的质量总和必然相等。17根据质量守恒定律解释下列问题(1)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。18判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有     

8、60;  元素，可能含有       元素。2、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为（ ）A、8 g  B、18 g  C、10 g D、无法确定3、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（ ）A、9.6 g  B、12.6 g  C、6.6 g  D、14.9 g4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（  ）原子数目 分子数目 元素种类 参加化学反应各物质的质量总和 物质的种类 原子的种类A、 B、 C、 D、5、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2