原子晶体与分子晶体

1、第3节 原子晶体与分子晶体 （第1课时） 班级_ 姓名_【学习目标】1、理解原子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。2、认识由共价键构成的晶体特点【学习重难点】重点：原子晶体的空间结构特点难点：原子晶体微粒的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理 规律 方法【问题探究1】在初中我们都学习过金刚石的性质，金刚石有哪些特性？这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢？在金刚石晶体中，碳原子以_和与它近邻的四个碳原子以_相互结合在一起形成_结构。要想破坏或熔化金刚石，必须破坏其中的_，这需要非常大的能量，因此金刚石的熔点_，硬度_，是一种性质

2、稳定的物质。【问题探究2】水晶是一种古老的宝石，晶体完好时呈六棱住钻头形，它的成分是二氧化硅。水晶的结构可以看成是硅晶体中每个SiSi键中“插入”一个氧原子形成的，那么在二氧化硅中原子是怎样排列的呢？水晶是由硅原子和氧原子组成的_的原子晶体，一个硅原子与_形成四个共价键，一个氧原子与_形成两个共价键。因此二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为_。【问题探究3】通过以上分析，比较金刚石、二氧化硅与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不同？相邻原子间_ _称为原子晶体。常见的原子晶体有_ _。【归纳拓展】金刚石、二氧化硅与金属晶体、离子晶体的构成微粒和微粒间的相互作用都不同。晶体类型构成微粒微粒间

3、的作用力实 例金属晶体Ca、Cu、Mg离子晶体金刚石、二氧化硅【问题探究4】分析下表中的数据，原子晶体大都有较高的熔点和硬度，这是为什么？这几种结构相似的原子晶体的熔点为什么差别较大?部分原子晶体的键能、熔点和硬度表晶体键能/ kJ·mol-1熔点/硬度*金刚石（CC）347335010碳化硅（CSi）30126009晶体硅（SiSi）226141571、原子晶体的熔点高低与其内部结构密切相关，对结构相似的原子晶体来说，原子半径_，键长_，键能_，晶体的熔点就越高。2、碳化硅硬度大，而且具有_性、_性和_性，它可做_等。【当堂检测】1（A）下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）A

4、金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO>H2O>O2>N2 D金刚石>生铁>纯铁>钠2（A）氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。A离子晶体B原子晶体 C分子晶体 D无法判断3（A）下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子 B离子晶体都是化合物 C固态不导电.水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体 D离子晶体一般具有较高的熔点 4（A）关于晶体的下列说法正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 5（B）单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据，回答下列问题：金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（moh）107.0硅晶体示意图9.5（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体。（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的