化学反应速率和化学平衡单元测试

1、化学反应速率和化学平衡单元测试06223一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题有1-2个选项符合题意）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量溶液 D不用铁片，改用铁粉2对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为A2 min B3 min C6 min D9 min3由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：；。由此可知，该反应的催化剂是A B

2、 C D4反应在10L密闭器中进行，半分钟后，水蒸气的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A BC D5把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：。加入以下溶液，可使减少的是A溶液 B溶液 C溶液 D溶液6在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量7在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为2MNB时，正逆反应速率相等，达到平衡C时正反应速率大于逆反应速率D时，N的

3、浓度是M浓度的2倍8X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A BC D9在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X（g）+2Y（g）2Zg达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A BC D10某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V（L），其中C气体的体积占10%，下列

4、推断正确的是A原混合气体的体积为1.2V（L） B原混合气体的体积为1.1V（L）C反应达平衡时气体A消耗掉0.05V（L） D反应达平衡时气体B消耗掉0.05V（L）11反应2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A、AB均为气体，正反应放热BAB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应放热CAB为气体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热DAB为固体，、中最少有一种为非气体，正反应吸热12在实际生产中，反应；H乙（b）甲乙 B（a）甲乙（b）甲乙C（a）甲乙 D（a）甲乙（b）甲=乙

5、15一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0），当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为、，则下列判断不合理的是A B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 D的取值范围为班别 学号 姓名 成绩 题号123456789101112131415答案二、（本题包括5小题，共40分）16（6分）已知过渡元素铬（）的最高化合价为+6价，它在水溶液中有两种存在形式和。究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式_，请运用平衡移动的原理，解释+6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因_ 。17（6

6、分）工业上生产Na、Ca、Mg等金属都用电解其熔融状态的氯化物，但制钾却不用电解熔融状态的KC1的方法制得，因为金属钾溶于熔融态的KC1中，很难得到钾。现在生产钾是用金属钠和熔化的KC1反应制取，有关数据如下：熔点/沸点/密度（）Na97.88830.970K63.77740.860NaCl80114122.165KCl7701500（升华）1.984工业生产金属钾的反应式和条件。（1）工业上制金属钾主要运用上表所列的哪些物理常数？_。（2）工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？_ 。18、（8分）现有反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H”、“=”、“”），其理由

7、是_。25（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如图所示：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_。（2）经一次转化后产生CO 0.9n（mol）、产生_mol（用含n的代数式表示）。（3）和反应在加压下进行，加压的理论依据是_（多选扣分）。a相似相溶原理 b勒沙特列原理 c酸碱中和原理（4）由分解得到的可以用于_（写出的一种重要用途）。（5）整个流程有三种循环，一是循环，二是循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。化学反应速率和化学平衡单元测试参考答案1B 浓使铁片钝化，而加入溶液，发生反应形成原电池使速率加快。2A 依题意，反应速率增大27倍。

8、3D 将+得，4C ，据反应速率与化学计量数关系知C正确。5B 加入因发生，减小，平衡正向移动。6BC 反应前后气体体积不变，但质量增加（即密度增大）。7D 从图象可知时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍；同时也可得出反应的化学方程式为：；时，正逆反应速率虽相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。8B 起始 amol bmol 0反应 ba ba平衡 ba根据题意 9B Y的起始浓度为，据图象：为发生正反应减少浓度，为发生逆反应增加浓度，则减少浓度为，Y的平衡

9、浓度为。10BC 达平衡时，容器体积为VL，所以c为0.1VL，A、B共V-0.1V=0.9VL根据 反应体积 0.05V 0.15V 0.1V原混合气体为0.05V+0.15V+0.9V=1.1VL11B 温度由500到300时，AB%增加平衡正向移动，即正反应放热；在时加压，AB%减小，平衡逆向移动，即逆向气体体积缩小。12D 对该可逆反应来说，温度高反应速率快，但产率低，故应适当；压强大反应速率快、产率高，但该反应在常压下已有较高的产率，加压对动力设备要求较高，不经济。13B 勒沙特列原理适用于化学平衡。14B （a）在沸水中气体体积都受热膨胀，但甲 ，升温平衡逆向移动使体积进一步增大；

10、（b）二者体积都缩小，但甲因加压平衡正向移动体积减小得更多。15C + 起始浓度 平衡浓度 0.1 0.3 0.08A项因平衡浓度为1：3，消耗的为1：3，则；B项Y、Z的生成速率之比与化学计量数之比相同；D项，若，则16；在酸性条件下，平衡逆向移动，铬主要以存在17（1）主要用到沸点、熔点。在850时，NaCl、KCl和Na均为熔融态，只有K为蒸气（2）利用平衡移动原理。由于钾蒸气的逸出使化学平衡向正反应方向移动，从而使反应变为现实，制得了金属钾18略19（1）；CO （填它们的分子式）（每组全对给2分，共4分。每组只答1个或错答均不给分。）（2）20（1）20% （2）x=4 （3）2.4L21（1）（2）红棕色气体颜色变深后又变浅；a中气体进入b中后，浓度增大，颜色加深，又因为（红棕色）（无色），当浓度增大（或气体压强增大）时，平衡正向移动，浓度又降低，红棕色又变浅（3） a、b中气体由无色逐渐变为红棕色，溶液（或水）缓慢进入b中，最终充满b，且a中充液约；剩余气体为无色气体或或（无单位不得分）22（1）v（正）=v（逆） （2）放 （3） （4），可逆反应未达