分子晶体与原子晶体

1、第二节 分子晶体与原子晶体 （第二课时）【学习目标】1、了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2、理解原子晶体的晶体类型与性质的关系【学习过程】1.原子晶体： 2.构成粒子：_；。3.粒子间的作用_，4.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点_，硬度_ (2) _一般的溶剂。 (3)_导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因_ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_ 原因_。5.常见的原子晶体有_等。【典题解悟】例1、关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ） A、通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值） B、60克SiO2晶体中，含有2NA个SiO键 C

2、、晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D、SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 例2、碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（ ）A、 B、C、 D、【当堂检测】1.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）A、金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B、CI4>CBr4>CCl4>CH4C、MgO>H2O>O2>N2

3、D、金刚石>生铁>纯铁>钠2.氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ）。A、离子晶体 B、原子晶体 C、分子晶体 D、无法判断3.下列叙述正确的是（ ） A、离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子。 B、离子晶体都是化合物。 C、固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体。 D、离子晶体一般具有较高的熔点。 4.关于晶体的下列说法正确的是（ ） A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 5.（2005江苏

4、高考,）氮化铝（）具有耐高温、耐冲击、导热性能好等优良性质，被广泛应用于电子工业、推测陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是（ ）A、 氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生产2molAlN，N2得到3电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体6、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（ ）A、水晶 B、晶体硅 C、金刚石 D、干冰7、有关原子晶体的叙述中错误的是（ ）A、原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B、原子晶体的熔点和硬度都较高C、原子晶体中不存在独立的分子D、原子晶体熔化时不破坏共价键8、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中它们的熔点，从高到低的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、9.单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据，回答下列问题：金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（moh）107.09.5（1）晶体硼的晶体类型属于 晶体。（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体如图，其中有2