沪科版化学高二上10.3《酸碱滴定法》练习-及答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上酸碱滴定一、单项选择题（ A ）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（   ）作指示剂。        1A、溴钾酚绿甲基红   B、酚酞   C、百里酚蓝    D、二甲酚橙     ( C )2、配制好的HCl需贮存于(    )中。      1A、棕色橡皮塞试剂瓶 

2、   B、 塑料瓶     C、白色磨口塞试剂瓶   D、 白色橡皮塞试剂瓶（ B  ）3、用c（HCl）=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为   1A、等于7.0；     B、小于7.0； C、等于8.0；D、大于7.0。（  A ）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是       1A、 H

3、Ac(Ka=1.8×10-5)NaAc         B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl    D、KH2PO4-Na2HPO4 (  C  )5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：     1A、HAc(Ka=1.8×10-5)NaAc        B 、H

4、AcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5)NH4Cl  D、KH2PO4-Na2HPO4 ( B  )6、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.      1A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液;      B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;               &#

5、160;   D、使滴定曲线较完美.（  C  ）7、用NaAc3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是  1A、将49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（B）将98克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（C）将25克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（D）将49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml

6、2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升( C )8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是        1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6            B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5            D、浓H2SO4和水的体积比为

7、1：6（ C ）9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2A、7.7  B、8.7  C、9.8  D、10.7（ A  ）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是     2A、 NA2CO3  B、2 NA2CO3  C、1/3 NA2CO3  D、1/2 NA2CO

8、3( A )11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是       2A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+  D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)(  C  )12、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是     

9、; 2A、9.7-4.3          B、8.7-4.3          C、8.7-5.3          D、10.7-3.3(  C  ) 13、 某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是      

10、  2A、4-5              B、5-6              C、4-6              D、5-7 (  D  )14、 用NaAc3H2

11、O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（ ,Ka=1.8×10-5）      2A、将49克NaAc3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml .0mol/LHAc溶液，用水稀释升B、将98克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（

12、 A ）15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （     ）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3  Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ） 2A、 NaH2PO4      B、 Na2HPO4     C、 Na3PO4        D、 NaH2PO4 + Na2HPO4（ A  ）16、用NaOH溶液

13、滴定下列（      ）多元酸时，会出现两个pH突跃。     2A、H2SO3     (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8)    B、H2CO3    （Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4      (Ka11、Ka2=1.2×10-2) &#

14、160;       D、H2C2O4     (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)（  A  ）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2A、酚酞     B、甲基橙    C、甲基红    D、甲基红-次甲基蓝（  C  ）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2 g/m

15、ol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为          2A、0.25g左右；   B、1g左右；  C、0.6g左右；    D、0.1g左右。（  B  ）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为        2A、        B、 C、&#

16、160;            D、 (  B  )20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在      2A、NaOH + Na2CO3        B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3 

17、0;            D、Na2CO3.(  A  )21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在       2A、NaOH + Na2CO3        B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3

18、              D、Na2CO3.（  B  ）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是       2A、NaHCO3 和Na2CO3     B、NaCl和 NaOH    C、NH3和NH4Cl       D、HA

19、c和NaAc( B )23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于      2A.甲基橙水溶液好;           B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄      D.甲基橙是双色指示剂.（  D ）24、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的两种溶液的

20、体积（ V ）关系是       2A、 VNaOH= VKMnO4                   B、 3VNaOH=4V KMnO4  C、 4×5VNaOH =3V KMnO4            

21、0;  D、 4VNaOH=5×3V KMnO4( A ) 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为      2A、  H2C2O42H2O； B、  Na2C2O4； C、  HCl；D  H2SO4 。( B )26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强?     2A、  CN-(KHCN=6.2×10-10)；  B、  S2-(KHS

22、-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7)；C、  F-(KHF=3.5×10-4)；      D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)； （ A ）27、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果         3A、 偏高       B、 偏低 

23、;        C、 不变            D、 无法确定 (  D )28、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（ 、 ）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？      3A、二个突跃，甲基橙（ ）  B、二个突跃，甲基红（ ）C、一个突跃，溴百里酚蓝（ ）  D、一个突跃，酚酞（ ）(

24、 B )29、NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.          3A 、 高;  B、   低;    C 、 不变、   D、 无法确定  二、多项选择题（  ACD  ）1、根据酸碱质子理论，（    ）是酸。  1A、NH4+

25、60;   B、NH3     C、HAc       D、HCOOH  （E）Ac   （  BD  ）2、标定NaOH溶液常用的基准物有    1A、无水碳酸钠   B、邻苯二甲酸氢钾   C、硼砂   D、二水草酸（E）碳酸钙   （  AB）3、标定 HCl 溶液常用的基准物有  

26、 1A、 无水 NaCO3 ;               B、 硼砂（ Na2B4O710H2O ）;C、 草酸（ H2C2O42H2O ）；    D、 CaCO3; （ABC）4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是  1A、弱酸及其盐溶液   B、弱碱及其盐溶液  C、高浓度的强酸或强碱溶液  D、中性化合物溶液（BD）5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定

27、60;  2A、盐酸苯胺C6H5NH2HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、(NH4)2SO4(NH3H2O的Kb=1.8×10-5)；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚(Ka=1.1×10-10)； （ AD ）6、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂是   2A、 酚酞           B、 溴甲酚绿（）

28、      C、 甲基橙           D、 百里酚蓝（）（ AC  ）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是   2A、缓冲溶液的总浓度               B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比     

29、      D、外加的酸量（ AB ）8、双指示剂法测定精制盐水中 和 的含量，如滴定时第一滴定终点 标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（      ）。   2A、 的测定结果是偏高     B、 的测定结果是偏低C、只影响 的测定结果     D、对 和 的测定结果无影响（ BCE ）9、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（      ）。&#

30、160;  2A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定                 E、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lg）之间的关系（ BD ）10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是&#

31、160;  2A、 盐酸苯胺 C6H5NH2HCl （ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ）；B、 （NH2）2SO4 ( NH3H2O的Kb =1.8×10-5) ； C、 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ）；D、 苯酚（ Ka=1、1×10-10 ）； （ ABC）11、下列属于共轭酸碱对的是   2A、 HCO3- 和 CO32-；            

32、0;     B、 H2S 和 HS- ；C、 HCl 和 Cl- ；                     E、 H3O+ 和 OH-  （BCD ）12、下列各混合溶液。具有 pH 的缓冲能力的是   3A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O ； C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH ； D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O; 三、判断题（）1、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。1()2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂   1（×）3、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取HCl，用台秤称取NaOH）。1（×）4