溶液的相关计算题及答案

1、有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1. 在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数。3.向100g溶质的质量分数为10%勺KNOB液中参加10 g水后，所得溶液的溶质质量分数为;假设参加10g KNO后，溶质的质量分数为 4.20°C时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%勺硝酸钾溶液、2

2、0g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述 药品，设计三种配制方案填如下表：、-7 ? A 万案配制时所需药品及用量、-7 ? A 万案一、?J» 万案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1. T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数2. 某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20E，有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%，求20E时该物质的溶解度。3. 在60C时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60C时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水，再降到60C，求析出晶体后溶液的溶质的

3、质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算：1. 将200g含水99%勺NaOH溶液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，二涉及体积的计算1.用98%的浓硫酸密度为/cm3配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升?2. 把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸密度为l.38g/cm3丨和20mL水混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。3. 用98%密度为I.84g/cm3丨的浓硫酸配制成1 : 4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质 量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开圭寸的浓盐酸，局部标签如右图所示

4、。1这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？2假设用这瓶浓盐酸来配制 200g溶质质量分数为10%勺稀 盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？过氧化氢瘠旳水iooQ本品含过氧化氢作用：狮防腐叭清洗初 贮眾蘑光密闭在阴凉处 注意：本品为外用药2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下 图O该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后, 共收集到氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的相关计算 一根本计算型1. g锌跟100g稀硫酸恰好完全反响，求：1所用稀硫酸的溶质质量分数；2反响后溶液中所得溶

5、液的质量分数2. g石灰石与一定量的10%勺稀盐酸恰好完全反响杂质不参加反响，测得生成二氧化碳的质量为，求：1参加反响的稀盐酸质量为多少克？2生成物溶液中溶质质量分数为多少?二质量守恒型1. 称取12. 5g石灰石主要成分是CaCQ杂质不参加反响放人烧杯中，向其中参加50g 稀盐酸，二者恰好完全反响。反响结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58. 1g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计。试计算1生成二氧化碳的质量；2石灰石中CaCO的质量分数；3盐酸中溶质的质量分数；4反响后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小 红同学先取一干净

6、小烧杯，称其质量为，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量 为,之后，将一枚质量为的铁钉已用砂纸去除铁锈放入小烧杯中反响，待铁钉外表 不再有气泡产生后，再次称量，总质量为。请答复以下问题：1写出上述反响的化学方程式 2反响产生的气体的质量3计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程，计算结果保存一位小数。4如果铁钉的铁锈未除净，对3计算结果的影响是选填“偏大“偏小“无影响丨，原因是三与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL密度为/mL的该盐酸与大理石充分反响，共用去含碳酸钙 85%勺大理石。1浓盐酸需要密封保存的原因是 。2计算该盐酸的溶质质量分数。

7、2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸密度为/cm3恰好完全反响假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀 硫酸反响。我能完成以下计算结果保存整数：1稀硫酸中溶质的质量；2废铁屑中铁的质量；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。四图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g,t吒体的质量0 2d稀疏醱的质昌向其中不断参加稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如下列图。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少？2. 某化学兴趣小

8、组为了测定当地的石灰石主要成分是CaCQ的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐参加100克一定质量分数的稀盐酸杂 质不溶于水也不与酸反响，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下列图，请根 据图中的数据进行计算：1石灰石样品中CaCO勺质量为克.224克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生 二氧化碳的质量为 克.3求所用盐酸的溶质质量分数.请根据化学方 程式写出完整的计算步骤五表格型计算题:1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反响，高温时不发生分解反 应)。为了测定该石灰石的纯度，

9、兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g分4次加人，充分反响后，经过滤、枯燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。稀盐酸用壘剰余因休的质垂第次加 入.10主3藏第二次参加W克第三决参加丄。丸第四次参加M克1*吕计算：(1) 该石灰石样品的纯度。(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量 分数是多少？(3) 如果该石灰厂锻烧50t这种 石灰百，最多可得到含杂质的生石 灰多少吨？2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取 稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234参加样品的质量/g5101520生

10、成CO的质量/gM1哪几项反响中盐酸有剩余；2上表中m的数值是；3试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。4试计算稀盐酸中溶质的质量分数。5试计算充分反响后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金。为了测定这批黄铜中铜的质量分数, 化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。在 所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。有关实 验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量g参加稀硫酸的质量g反响后烧杯内剩余物质的质量g请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？2求该黄铜样品中铜的质量分

11、数。3求所用稀硫酸中溶质的质量分数。4求恰好完全反响后溶液中溶质的质量分数。4. 某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表:工程第一次第二次第三次所取合金质量g202040所加稀硫酸的质量g10012080生成氢气的质量(g)(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反响时，消耗硫酸溶液的质量为g;(2) 铁合金中铁的质量分数为多少？(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？结果保存至 0.1%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反响后，固体物质的质量增加1g,那么原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶

12、液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1. 氯化钠：30Kg水：170Kg 2. 15% % 18.2% 4. 100g 5. 10g硝酸钾固体和 40g水；25g40%硝酸钾溶液和25g水；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算% 2. g %三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉及体积的计算： 1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水：25g二涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 % 3. 30.9%四、 有关溶液的标签型题的计算：1. 1 590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进

13、行化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1. 稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反响生成的 H2质量为x,消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T6.5g y Z X65:y y=9.8g65:161=6.5g:Z稀硫酸溶质质量分数：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /()*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8%所得溶液的质量分数15.1%2. 稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数:14.1%二质量守恒型1. 1生成二氧化碳的质量:+50g= 2石灰石

14、中CaC03勺质量分数：80%3盐酸中溶质的质量分数：14.6% 4反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反响的碳酸钙质量为 x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCl2的质量为z CaCO2HCI=CaCl2 + H 2。+ CQf1007311144100:44=x: x=10g73:44=y: y= 111:44 = z: z=石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反响后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g，石灰石中CaCO

15、3的质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数14.6%，反响后溶液中溶质的质量分数为20%。Fe+HSOFeSQ+H f2. 解：1铁和稀硫酸反响的化学方程式为:2完全反响后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：+=.故填：.解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为: 设与铁反响的硫酸的质量为 X，Fe + H 2SOFeSQ+ H2T98X该废液中硫酸的质量分数为:答：废液中硫酸的质量分数是33.2g-18.2g=15.0g2/15g*100%=32.7%32.7%.4如果铁钉的铁锈未除净，那么铁锈消耗一局部硫酸，根据氢气求岀的硫酸质量就偏小，从而使计算岀的硫酸的质 量分数偏小.故填：

16、偏小；铁锈也能消耗一局部硫酸.三与体积有关的溶液计算题1. 浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 x 0CaCQ + 2HCI = CaCI 2 + H 2Q + CQ2T10073X85%x1007.1gS5%x=4.4 g盐酸的溶质质量分数4 4吕20x1.x 100% = 20%答：盐酸的溶质质量量分数为 20%2.解：1硫酸中溶质的质量：/cm3X430mLX20%=98g2设80g废铁屑中铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为 z.Fe+HzSA FeSQ+H456 981522x 98g y z56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g

17、y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g3丨所得溶液中溶质的质量分数：152g/ml*430ml+56g- 2g x 100沧28%答：1稀硫酸中溶质的质量是98g；2废铁屑中铁的质量为56g；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为28%四图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数 24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. 1样品中CaCO3的质量为20克.2二氧化碳的质量为 8.8克.3盐酸的溶质质量分数 18.25%.五表格型计算题1.85%;7.3%;分析四次参加盐酸的情况：前三次，每参加10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次参加10g盐酸时，固体质量减少了，说明此时CaCO3已经完全反响了，剩余的就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=4-0.6/4 *100%= 85%由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反响，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反响的 HCI的量，即CaCO + 2HCI= CaCI 2 + H 2O + CO2 f100731gx100/73=1 g /x ，解得 x=3g故盐酸的质量分数=3g/10g*100%=7.3%咼温CaCO = CaO + CO