瓯海二高2021第二学期期中考试高二化学试卷

1、瓯海二高2021-2021年期中考试高二化学试卷化学选修4?化学反响原理?模块考试温馨提示：本卷可能用到的相对原子量：Cl : 35.5 Mn : 55 I : 127 K : 39一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共5 0分)1. 以下表达正确的选项是A. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油C 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源缺乏的问题D.升高温度活化能降低2. 以下属于强电解质的是A. Cu B. NH3.H2O C.NaHCO 3 D.CH 3COOH3 以下反响中，不属于盐类水解反响的是A NH+ +

2、 H 20， NH H20 + H+B、HCO+ H 2OCQ2- + H 3C)C Al3+ + 3H 2O=AI(OH) 3 + 3H +D、S2-+ H2O，HS+ OH4 .某实验中需要量取 20.00 mL NaOH溶液，所使用的仪器应当是A.规格25 mL5. 以下说法正确的选项是A. 含有离子的溶液一定呈酸性B. 0.1mol/LKOH 溶液和 0.1mol/L 氨水中，其C. pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的D. 室温下，pH=6的盐酸稀释100倍后pH=86. 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)+ Y(g) -一 Z

3、(g)，经60s到达平衡，生成 0.3molZ。以下说法正确的选项是(A. 以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L S)B. 将容器体积变为 20L, Z的平衡浓度变为原来的一半C. 假设增大压强，那么物质 Y的转化率减小D. 假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的 H> 0 .对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是( A.参加一种反响物B .升高温度C.对平衡体系增加压强D .使用催化剂.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的A等于7B .大于7C.小于7.在pH都等于9的NaOH和 CHCOON两种溶液中，设由水电离产生的

4、B.规格 250 mL C.规格25 mL D. 规格50 mLc(OH)相等100倍pHD.无法确定OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为A D. A=BA. A>B B. A=10 B C. B=101 0 .能正确表示以下反响的离子方程式是A. 碳酸氢钠与过量的 Ba(0H)2溶液反响：HCO + Ba + OH = BaCOj +HHOB. 醋酸钠的水解反响：CH3COO+ HsO* = CHCOOH + H0C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反响：GHO + CO2+ H2O t GHsOH+cOD. 往氨水中滴加氯化铝：Al 3+ + 4OH = AIO2+

5、2HO11.以下操作中，能使电离平衡HO一 - H+ OH向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中参加N aHSQ溶液B.向水中参加 Al2(SC4)3固体C.向水中参加 Na2CO溶液D.将水加热到100C,使pH=612 以下对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(A) 保持外表枯燥 (B)外表镀锌(C)外表镶嵌铜块(D) 与电源负极相连13 .一些物质的标准燃烧热：(A) H 2(B) CH514 .：在 1X 10 Pa,4(C) C298K条件下,2H22mol(D) C2H5OH氢气燃烧生成水蒸气，放出 484J热量。以下热化学方燃料H2CHC2H2C2H5OH燃烧热 H /

6、 kJ mol-1-285.8-890.3-1299.6-1366.8等质量的以下物质充分燃烧放出热量最多的是A.I和IIIB.I和 IV C.II 和 III D.II 和 IV16 .把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时，b为正极，那么四种程式正确的选项是A .H2O( g)= H2 (g)+ 1/2O2 (g)1 h= + 242kJ molB .2H ( g) + Q (g )= 2HO(I )1 H= 484kJ molC.H2 (g) + 1/2O2

7、 (g)= H2O (g) H= + 242kJ mol 1D.2f ( g) + O2 (g)= 2fO(g)1 H= + 484kJ mol15 .把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的外表皿中，如下图。最先观察到酚酞变红的现象的区域金属活动性顺序由强到弱为：()A. a> b> c> d B . a> c>d > bC. c> a> b>d D. b>d> c> a17.反响2SO(g) + Q(g) =±2SO(g)经一段时间后，SO的浓度增加了 0.4mol 1,在这段时间内用O2表示的反响速率为 0.04

8、mol L_1 s一1,那么这段时间为A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s18 .一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反响：N2(g) + 3H 2(g)2NW(g)。以下各项中不能说明反响已经到达平衡状态的是(A) 容器内压强保持不变(B) N 2、H、NH物质的量之比等于 1:3:2(C)单位时间内消耗 3mol H2的同时消耗 2mol NH3 (D)v正(N2) : v逆(出)=1:319 .关于可逆反响 C(s) + CO 2(g) f2CO(g) ; H> 0 平衡常数为K。以下说法错误的选项是(A) K =c2(CO)c(C) x c(CO2)(B) K 值

9、越大表示到达平衡时，正反响进行程度越大(C) 其它条件不变时，温度改变，K值改变(D) 其它条件不变时，压强改变，K值不改变20以下表达能证明某物质是弱电解质的是(A) 水溶液的导电能力很弱(B) 溶液中电离出的离子与未电离的分子共存(C) 熔化时不导电(D) 不是离子化合物而是共价化合物21.可逆反响aA(s) + bB(g) - cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时D的百分含量(D%)在不同温度(T)、压强(p)下随时间t变化的关系如下图,b > c + db < c + da + b = c + da + b > c + d Ti、pi Ti、p2 T

10、2、p2由此可知：(A) 正反响吸热,(B) 正反响吸热,(C) 逆反响吸热,22 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(D) 逆反响吸热,A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C. 温度过高对合成氨不利D. 常温下，将1 mL PH = 3 的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其PH<523 .25 C时，AgCl的溶度积Ksp=1.8X 10-10,那么以下说法正确的选项是A .向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，Ksp值变大B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C. 温度一定时，当溶液中c(Ag+) xc

11、(Cl-)=Ksp时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D. 将固体AgCl参加到较浓的KI溶液中，局部 AgCl转化为AgI , AgCl溶解度小于AgI24 .以下各组离子能在 pH为12的溶液中大量共存的是A. Na + OH- Fe 2+ NOJ B. AlO 2 K + CO32- Na + + + - + +2+-C. K Na H NO3 D. K Na Ca HCO325 .0.02 mol L-1 CHCOOH溶液和0.01 mol L-1 NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，那么该混合液中微粒浓度关系正确的- +A c (CH3COO > c (Na )B. c (Na

12、+) + c (H +) = c (OH-) + c (CHsCOOH) (CH 3COOC. c (CH 3COOH> c (CH3COO-1D. c (CH 3COOH)+ (CH 3COO=0.02 mol L二. 填空题：(共42分)26 . (2分)0.3mol气态燃料乙硼烷(BH0在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出反响的热化学方程式 27 . (8分)在某一容积为2L的密闭容器内发生化学反响，各物质(均为气体)的物质的量变化如下图。1234t / min请答复：(1) 该反响的化学方程式为： (2) 反响开始至到达平衡，X 的转化率a (

13、X)=。(3) 到达平衡后升高温度，Z的物质 的量减小，那么该反响的正反响是(填“放热或“吸热 )反响。(4) 到达平衡后，假设通过压缩使气体体积变为原来的一半，那么重新到达平衡后Y的浓度CY为填编号。1 cY < 0.3 mol L 0.3 mol L-1 < cY < 0.6mol L28. 8分1 氯化铝水溶液呈 c(Y) = 0.6mol c(Y) > 0.6mol (填“酸、“中、-1-L-L-1，原因是用离子方程式表示 是把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物2在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的。29. 8分现有Fe、Cu A

14、g电极和Fe2SQ3溶液、FeSO溶液1构成Cu + 2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+的原电池，正极选;负极选;电解质溶液选 溶液。2要通过电解实现 Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe，阳极选 ;阴极的电极反响式为：30 . 8分在常温下，以下五种溶液： 0.1 mol/L NHCI 0.1 mol/L CHCOONH 0.1 mol/L NHHSO0.1 mol/L NH H2O和 0.1 mol/L NHCI 混合液 0.1 mol/L NH 3 H2O请根据要求填写以下空白：1在上述五种溶液中，pH最小的是;填序号2 比拟溶液、中 cNH4+的大小关系是 填“>、“&l

15、t;或“3 在溶液中， 离子的浓度为 0.1 mol/L ; NH H2O和离子的物质的量浓度之禾 0.2 mol/L31 . 8分某学生用0.2000mol.L -1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“ 0刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“ 0或“ 0刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请答复：1以上步骤有错误的选项是填编号 ，该错误操作会导致测定结果填“偏大、“偏小或“无影响2步骤中，在锥形瓶装液前，

16、留有少量蒸馏水，测定结果填“大、“偏小或“无影响3步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果填“偏大、“偏小或“无影响 4 判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 ，半分钟不变色。5以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数ml滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为： mol.L -三、计算题：此题8分32.碘盐是是常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461-?国家食用盐标准?，碘元素含量为 2050mg/Kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如 下实验：称取250g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3全部转化成丨2,生成的I2再用0.010mol/的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去硫代硫酸钠溶液体积为12.00 mL.有关反响如下： IO 3- +5I - + 6H +3I2 +3H2O2- -2- I 2+2S2Q2I+S4Q1 用硫代硫酸钠溶液滴定 丨2时，应用 作指示剂，滴定到终点的现象是 2 试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品写出具体的计算过