常考热练　常考热点物质【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、第二篇高考冲刺常考热练常考热点物质1. 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1) 在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O；方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O。用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。(2) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)，2001年我国卫生部规定，饮用水ClO的

2、含量应不超过0.2 mg/L。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO与I反应的离子方程式：。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；步骤5：_；步骤6：再用cmol/L

3、 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO的浓度为_mol/L(用含字母的代数式表示)。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO还原成Cl，该反应的氧化产物是_(填化学式)。2. 实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4，其主要流程如下：已知： 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O；2ClO22NaOH=NaClO2NaClO3H2O；温度高于60时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。(1) 反应1中SO2与NaCl

4、O3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为_。(2) 在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是_。在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在03进行，实验中可采取的措施是_。装置的作用是_。图1图2(3) 母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。实验中采用减压蒸发的原因是_。(4) Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：_，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一

5、种优良的水处理剂。(1) K2FeO4溶于水后，会慢慢放出O2，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质。写出K2FeO4和水反应的离子方程式：_。(2) K2FeO4溶于水后，各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图1所示。 图1 v 图2以甲基橙为指示剂(变色范围pH3.1 4.4)，将H2SO4溶液逐滴加入Na2FeO4溶液中，当溶液由橙色变为红色时，主要反应的离子方程式为_。H2FeO4第一步电离方程式H2FeO4HFeOH的电离常数为Ka1，则pKa1_。pH2时，溶液中主要含铁微粒浓度的大小关系为_；为获得尽可能纯净的K2FeO4，pH应控制在_。(3) 将适量K2Fe

6、O4溶解于pH4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)1.0×103mol/L的试样。分别进行4组对比实验，实验结果如图2所示。进行4组对比实验的目的是_。(4) 某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4。该电池的正极反应式为_。4. 某实验兴趣小组模拟工业制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度，涉及反应2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2ONa2FeO42KOH=K2FeO42NaOH已知高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH 溶液；在强碱性溶液

7、中稳定，酸性至弱碱性条件下，与水反应放出氧气。. 制备 NaClO，实验装置如下图。(1) 写出A中反应的化学方程式_。(2) B中盛装的液体是_，玻璃管 a 的作用是_。(3) 制备K2FeO4晶体，请补充完整由C反应后的溶液制得K2FeO4晶体实验方案：将C中制得的NaClO 溶液转移到大烧杯中，实验中可选用的试剂：FeCl3饱和溶液，1mol/L H2SO4,1mol/L NaOH，KOH固体，无水乙醇(4) 测定K2FeO4纯度测定制得的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：a. FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OHb. 2CrO2H=Cr2OH2Oc.

8、 Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O称取2.0g 制得的K2FeO4产品溶于适量KOH 溶液中，加入足量KCrO2，充分反应后过滤，将滤液转移到 250mL 容量瓶定容。取25.00mL 定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用 0.10mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色。重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用_ (填“酸式”或“碱式”)滴定管，该K2FeO4样品的纯度为 _。5. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl22OH=ClOClH2O是放热反应。N2H4·H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。(1) 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2) 步骤 合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3) 常温时N2H4