微专题热练8【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、微专题热练8化学工艺流程1. (2021·佛山二模)电镀污泥中主要含有Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和硫酸镍的工艺流程如图。已知焙烧时Cr2O3和Al2O3分别转化为Na2CrO4、NaAlO2。回答下列问题：(1) “焙烧”时先将固体粉碎，目的是_。(2) “焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。“水浸”时NaAlO2发生反应的离子方程式为_。(3) “滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的Na2CrO4溶液，除杂装置如图所示，液体X的溶质主要是_(填化学式)，液体Y是_

2、(填名称)。离子交换柱原理为HRMMRH，2ROHCrOR2CrO42OH(4) “沉铁”时控制pH在1.52.5，pH不宜过高且应充分搅拌，原因是_。(5) 电解时以惰性PbAg合金板为阳极，阳极的电极反应。(6) 常温下，“净化除杂”时，若溶液中铝离子浓度为0.3mol/L，则其开始沉淀的pH应该调为_。已知KspAl(OH)33.0×10342. (2021·福州5月)海水是一种重要的自然资源，利用海水可得到一系列产品。根据下列流程回答问题：(1) 从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_(填一种)。(2) “提溴”工序中发生的主要反应是_(用离子反应方程

3、式表示)，富集溴一般采用_。A. 用热空气吹出 B. 用CCl4萃取C. 用SO2将其还原吸收 D. 只需经过蒸馏等物理变化(3) 产品A的主要成分是_。(4) “提镁”“二次提镁”工序获取氢氧化镁的操作是_；从氢氧化镁进一步加工获得_(填化学式)可用于电解法获取镁单质。(5) 氯碱工业中，阴极的电极反应式为_。(6) 关于以上方案的评价，正确的是_。A. 可以用沸石获取纯净的硝酸钾或硫酸钾B. 该方案集成多项卤水(海水)综合利用技术，产品品种多，附加值高，经济效益好C. 充分利用太阳能，而且生产过程无三废产生，符合循环经济的发展理念D. 可将浓盐水中的水全部转化为淡水，出水率高3. (202

4、1·福建厦门三模5月)利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO2和Pb)制备碱式碳酸铅2PbCO3·Pb(OH)2的工艺流程如下图所示：已知：25时，Ksp(PbSO4)1.5×108，Ksp(PbCO3)7.5×1014，KspPb(OH)21.2×1015(1) “还原”时PbO2转化为PbO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2) “转化”时溶液中_。(3) “酸溶”时生成气体的化学方程式有_。(4) “调pH”获得2PbCO3·Pb(OH)2的相关反应：. CO(NH2)22H2O2NHCO. 3Pb22OH2CO=2P

5、bCO3·Pb(OH)2产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。反应温度/反应终液pH值2PbCO3·Pb(OH)2产率/%704.350854.6747.8955.9083.41055.3686.685时，产物中PbCO3含量高于2PbCO3·Pb(OH)2是因为尿素水解速率_(填“大于”或“小于”) CO结合Pb2速率。8595，升高温度，2PbCO3·Pb(OH)2产率增加的原因为_。(5) 称取9.085g粗产品，加热分解，测得产生1.100g CO2和0.180g H2O，则产品纯度为_(假设杂质只有PbCO3，计算结果保留3位有效数字)

6、。4. (2021·广州二模)锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、Li2O、CaF2及少量CaCO3、SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)中提取铍的工艺如图。已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。回答下列问题：(1) 铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式_。(2) “微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是_。(3) “浸出渣”的主要成分是_。(4) “除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O、_。(5) “除铝”时，溶液的pH越小，铝的

7、去除率_(填“越高”“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，_。(6) 由油酸铍制备BeO的方法是_。5. (2021·广州联考)三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质)为原料制备氯化铁。其生产流程如图：已知：氢氧化物的Ksp如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp1.0×10361.6×10142.0×10331.2×1011请回答下列问题：(

8、1) 物质X可以选用下列物质中的_(填标号)。A. NaClB. FeCl3C. H2O2D. H2SO4(2) 滤液加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH(忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化)。已知滤液中c(Fe3)为1.0mol/L，c(Al3)为0.03mol/L，c(Mg2)为0.01mol/L，当Fe3恰好沉淀完全时c(Fe3)1×105 mol/L，Al3是否已经开始沉淀_(填“是”或“否”)。(3) 写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_。(4) 生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl3

9、3;6H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是_。(5) FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。FeCl3净水的原理是_(用离子方程式表示)通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_(填字母)。a. 降温B. 加氨水C. 加入NH4ClD. 加入NaHCO36. (2021·肇庆二模)为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬

10、的工艺流程：已知：钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3，SiO2、Fe2O3、FeO等；25时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×1031；lg40.6回答下列问题：(1) “氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及_。(用元素名称表示)(2) 为加快“水浸”速率，可采取的措施为_。(写出一种即可)(3) “除杂”产生的滤渣2的成分是_。(用化学式表示)(4) 写出“煅烧”得到V2O5时反应的化学方程式_。(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)(5) “还原”溶液中的Cr2O时发生反应的离子方程式为_，已知双氧水还原Cr2O的效率与温度的关系如图，分析40时，双氧水还原效率

11、最高的原因_。(6) 在室温下“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH_。(已知溶液中离子浓度105mol/L时认为已完全沉淀)7. (2021·安徽淮南二模)工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1) “酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为_。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是_(填序号)。A. 升温 B. 采用高压氧酸浸C. 使用98%的浓硫酸 D. 将矿石粉碎成小块(2) “除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为。(3) 加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为_(填序号)。A. 12B. 23C. 34D. 45已知在此条件下Mn