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文档简介
1、关于滴定的一点分析 02081096李佳一、One weak acid with strong base 要准确地测定溶液中的浓度，一般的方法是先根据需要的精度来判断能否准确地滴定（例如，在要求测量误差0.2%时，必须满足Kac10-8）。 在能准确滴定的情况下再去计算出化学计量点的pH值和滴定突跃，最后选择合适的指示剂进行滴定。 这里就存在一些问题。并不是每次给我们分析的溶液都能够满足Kac10-8（要求测量误差105吗？如果满足的话，我们可以按照教材上的方法选择合适的指示剂进行滴定；但是如果不满足的话，就必须考虑使用新的方法。 假设HA、HB的浓度分别为C（HA）和C（HB），混酸的体积为
2、V0。加入浓度为C，体积为V的NaOH溶液。分析此时溶液中的情况：CBE：Na+H+=A-+B-+OH- 即： C*(1T) + H+= H+ H+ KWC（HA）T- +C（HB）T- +- H+ K（HA） H+ K（HB） H+ V0其中T=-。 V + V0在总浓度C0已知的情况下，C（HA）+ C（HB）= C0。即 C（HB）= C0 - C（HA） 与上式联立： KW H+ C(1T) + H+ - C0*T*- H+ H+ K（HB）C（HA）=-（B） H+ H+ T*(- -) H+ K（HA） H+ K（HB） 考察上式，其右边仅有一个未知量H+（其他量都是已知的），因此只要我们测出H+（或pH），就可以知道C（HA）。和前面一样，将（A）移项后化为： H+ H+ KWC(1T) + H+ C（HA）T- C（HB）T- - =0 H+ K（HA） H+ K（HB） H+处理同一。总结： 对于多种酸存在，而每种酸又有多种组分存在的情况下：按照CBE展开，各个组分都用分析浓度（要考虑稀释）乘以分布分数来表示。这样整个式子中的未知数就只有m种酸的分析浓度（m个），1个表示稀释的因子（1个），和H+分布分数只和H+
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