江西省萍乡市麻田中学2020年高一化学期末试题含解析

1、江西省萍乡市麻田中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是+A1.8g的NH4离子中含有nA个电子B.标准状况下，22.4L水中含有m个吨。分子C.常温常压下，33.6LCl2中含有1.5门人个d2分子-1+D.1mol-LNazSO溶液中有2nA个NaA2. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是()A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O2B略3. 下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是A.质量B.浓度C.时间D.

2、物质的量参考答案：B【详解】质量、时间、物质的量均属于国际单位制中的基本物理量，浓度不属于国际单位制中的基本物理量，答案选B。4. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质BA、都含有阳离子Na卡,属于钠的化合物，故说法正确；B、NaOH、Na2CO3能和硝酸反应，NaCl、Na2SO4不与硝酸反应，故说法错误；C、这些钠的化合物都溶于水，故说法正确；D、属于碱、盐，都属于电解质，故说法正确。5. 下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A.长度B.摩尔C.质量D.时间B考点：物质的量的单位-

3、摩尔.专题：化学用语专题.分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位.解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g,时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B.点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大.6. LT5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A.与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质<Q单质B.热稳定性：H2T<H2RC, M与T形成的化合物具有两性D, L2+与R2一的核外

4、电子数相等C7. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为Zn+2MnO+HO-ZnO+2MnOOb,下列说法正确的是（）A.该电池的正极为锌8. 该电池反应中二氧化镒起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204X1023D.电池正极反应式为MnG+e+H2O-MnO（OH+OHD考点：化学电源新型电池分析：由电池总反应Zn+2Mn（2+H2O-ZnO+2MnOOH可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e+2OHZnO+HO,MnO被还原，为

5、原电池的正极，电极反应为MnO+H2O+eMnO（Ob+OH.解答：解：A.由电池反应式知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B.该原电池中二氧化镒参加反应且作氧化剂，故B错误；C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D.正极上二氧化镒得电子发生还原反应，电极反应式为Mn（2+e+H2O-MnO（OH+OH,故D正确；故选D点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是C,注意电子只在外电路中流动，不进入电解质溶液，为易错点8.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且

6、能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A. S03、02 B. S02、 029.下列电离方程式错误的是A.K2CO3 = 2K+CO32C.H2CO32H +C03C. SO2、SO3D. 02、SO2、SO3()B.KClO3=K+ClO3D.NaHCO3=Na+HCO3C略10 .下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是硅晶体的结构和金刚石相似硅是地壳中含量最多的元素单晶硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要原料二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A.B.C.D.11 .下

7、列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A.浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）B.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）C.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）C略12.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A,用双氧水与二氧化镒反应制取O2B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12C.用浓氨水和烧碱反应制取NH3D.用Na2SO3与硫酸反应制取SO2A略13 .下列关于Na2CO和NaHCO勺叙述中错误的事A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaCO产生的二氧化碳多。B.等物质的量的NaCO和Na

8、HCO别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。C.等物质的量的NaCO和NaHCO别与同浓度白盐酸反应，NaCO消耗盐酸的体积是NaHCO肖耗盐酸体积的2倍D.将石灰水加入NaHCO§液中会产生白色沉淀，而加入NaCO溶液中也会产生白色沉。A14 .下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A.CH2=CH-CHOHB.CH3CHOHC.CH2=CH-COO2C5D.CH2=CH-COOHD略15 .下列电离方程式错误的是A、N&CO3=2Na+CO32B、NaHSO4=Na+H+SO42C、H2SO4=2H+SO42D、KClO3=K+Cl+3O2参考答

9、案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .某化学课外小组用右图装置制取澳苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(1)写出A中反应的化学方程式：(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是(3) C中盛放CC14的作用(4) (4分)若要证明苯和液澳发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液澳发生取代反应的现象方法一方法二3r(1)IDll(2)除去溶于澳苯中的澳(3)除去澳化氢气体中的澳蒸气(4)方法一：AgNO3溶液产生淡黄色沉淀方法二：石

10、蕊试液溶液变红色(或其他合理答案)略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.(9分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行(仅有一种条件不同)，B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实骁序号n寸间追度0U)2(405()4)1知胤L0Hm0.57仇50(L50(150留2tL00.600.500.501).500.500.503得0011.500.92。.750.600.600.600.604920cC1.()0.670.61(1560.56(XW61.56根据上述数据，完成下列填空:(1)实验1从第min后一定达到

11、化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为。实验3比实验1的反应速率(填“快”或“慢”)，原因是(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L,那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是。(4)实验的反应速率最快，快的原因可能是。(2)快浓度大，反应速率加快(3)(1)40;温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2;使用了催化剂乙，(各1分)18. (8分)在1X105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HN=NN-H键能(kJmol-1)436945391(1)上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填吸热"或放热”反应；(2)298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1,则Q1为;(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较，正确的是A.Q1>Q2