江西省萍乡市职业中学2018年高一化学期末试卷含解析

1、江西省萍乡市职业中学2018年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1. VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克，取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO42-)是A125a/9Vmol/LB125a/18Vmol/LC125a/36Vmol/LD125a/54Vmol/LC略2. 下列叙述中正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。C.氧气的相对分子质量为32,氧气的摩尔质量也为32g。2D

2、.lmolL1硫酸中含有NjSOA略3.已知：1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2（g）Br2（g）HBr（g）断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436369则表中2为（）A.404B.260C.230D.200C分析：根据盖斯定律计算反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的AH,结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算。详解：1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H

3、=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2369,解得a=230,答案选C。4 .一种气态烷姓和一种气态烯姓组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有滨水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是()A.乙烷和乙烯B,乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D,甲烷和丙烯5 .下列可以证明2HI(g)=H2(g)+l2(g)已达平衡状态的是(单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，混合气体密度不再变化v(H2)=v(I2)=0.

4、5v(HI)c(HI):c(H2):c(0=2:1:1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.B.C.D.D【详解】单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI,说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡；HH键断表示逆反应反向，H-I键断裂表示正反应方向，一个H-H键断裂的同时有两个HI键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡；温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡；v(H2)=v(I2)=0.5

5、v(HI),没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡；c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡；温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡；温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡；温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说

6、明物质浓度不变，能说明反应达到平衡，故选D。【点睛】判断反应是否达到平衡可以从两个方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、反应物生成物浓度是否变化；其中浓度的变化可以从压强、颜色、密度、相对分子质量等方面分析。6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NaB.常温常压下，10.6gNa2CO3固体中含有Na+个数为0.2NaC.25C,1.01xi05Pa下，Na个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C个数为Na参考答案：B略7. 下列推断正确的是（）ks5uASiO2、SO均是酸性氧化

7、物，都能与NaOH容液反应8. NaQNaQ组成元素相同，与CO反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色A略8. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A、无机物B、姓C、酸D、有机物参考答案：D略10. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若

8、Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）Hili!.i加留A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高参考答案：D略11. “mg/dL（1L=10dL）示的物理量是（）A.密度B.物质的量浓度C.摩尔质量 D.溶解度略12. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A. K+Na+OHSO42B.Mg2+SO42NH4+ClC.K+Na+HCO3ClD.K+Na+NO3CO32B【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共

9、存，以此来解答【解答】解：A.H+、OH结合生成水，不能大量共存，故A不选；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C. H+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D. H+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B13. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）升高温度加入催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末A.B.C.D.D【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加快化学反应速率，正确；增大反应物浓度，增大了活化分

10、子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO-、SO2-B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2NH+、NO-、Cl-D.K+、Na+、Mn。、SO2-C【Ks5u解析

11、】A.钢离子和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存，正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选Co15 .某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是（）A3B.C.D.A解：用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故正确；用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml,故错误；广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故错误；故选A.二、实验题（本题包括1个

12、小题，共10分）16 .某同学设计了如下图装置进行石油蒸储的实验，回答下列有关问题:(1)指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称、.(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误、.(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量,其作用是.1 .蒸储烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶2 .温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网3 .加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸.考点：石油的分储.专题：综合实验题.分析：(1)根据石油分储的原理及装置进行分析解答；(2)利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分储各组分，温度计水银球在蒸储烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水

13、上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸储水瓶炸裂；(3)加入碎瓷片，防止液体暴沸.解答：解：(1)石油分储是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸储烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸储烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；故答案为：蒸储烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶；(2)利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分储各组分，温度计水银球在蒸储烧瓶支管口处；冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果；在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸储水瓶炸裂；故答案为：温度计插入烧瓶

14、内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网；(3)加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸.点评：本题考查了石油的分储，认识蒸储装置的组成，明晰石油分储的原理、操作注意事项，难度不大，注意实验安全规则是解题的关键.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、DXE、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，RC为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1,B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：（1）写出由上述至

15、少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式（至少写出两种）。（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）。A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式,C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为;中所含的化学键有：。（4） D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为（用离子符号表示）；将口E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为,上述反应的化学方程式为。（1）SO2、NaQ、HClONaClO（其他合理答

16、案均可）（2）H2OHClCH,II离子键和非极性键NHNAl3+（1分）23：27（1分）Na+Al+2H2O=NaAlO+2H418. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矶（CuSO45H2O）的实验流程如下:溶解铜肩/3040 c水浴加溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。 该反应的化学方程式为, 反应温度不能超过40c的原因是,由硫酸铜溶液获得胆矶的操作依次为、冷却结晶、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石一石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O,然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物（NOx）与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。5分）HOt+HiO?+Clt=CUSQ.+2HZOfN分，反应条件不写不扣分）防止双氧水分解匕分）蒸发通缩）过律恪1分）式百帝产物写成KaS/HQ6452拎著fi己平了，也给