pH的测定及酸碱中和滴定

1、能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法使用方法：取一小块试纸在取一小块试纸在表面皿表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比 溶液溶液pHpH的测定方法的测定方法 （1）pH试纸试纸精密精密PH计计酸碱中和滴定酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属性：化

2、学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于科研和工农业生产定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定1、原理：、原理：n（H+)=n(OH-) 恰好中和恰好中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：2 2、关键：、关键： a. a. 准确测定准确测定V V标准标准和和V V待测待测溶液的体积

3、溶液的体积滴定管滴定管b. b. 确定滴定终点确定滴定终点( (判断中和反应是否恰好进行判断中和反应是否恰好进行完全完全) )酸碱指示剂酸碱指示剂二、二、 酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 1.酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 移液管移液管 二、二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在上方刻度在上方常用规格：常用规格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL

4、的的液体吗？液体吗？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL滴定管的构造及使用滴定管的构造及使用注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。(2)试剂：试剂： 、待测液、待测液、 、蒸馏水。蒸馏水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用酸性、氧化性的试剂一般用 滴滴定管，因为定管，因为。碱性的试剂一般用碱性的试剂一般用 滴定管，因滴定管，因为为_。标准液标准液指示剂指示剂酸式酸式酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱式碱式_

5、_ 碱性物质易腐蚀玻璃，是玻璃活塞无法打开碱性物质易腐蚀玻璃，是玻璃活塞无法打开 滴定管读数方法滴定管读数方法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积V =滴定后的读数滴定后的读数V1 -滴定前的读数滴定前的读数25ml酸式滴定管酸式滴定管【思考思考】 有一支有一支25ml酸式滴定管内盛酸式滴定管内盛有溶液，液面在有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_. 15.00mL您读得您读得准吗？准吗？答案：答案：25.60mL先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前

6、)，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管的读数滴定管的读数 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。2、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示剂的选择、中

7、和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙红红黄黄黄黄橙橙无无粉红粉红黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。三、三、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操作步骤1、检查、检查实例：用实例：用0.1molL-1的的NaOH溶液滴定未知溶液滴定未知浓度的盐酸溶液浓度的盐酸溶液 检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。 2、洗涤、洗涤 滴定管用蒸馏水洗净后再用滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润洗润洗23次次 3

8、、装液、装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶液到然后调整溶液到零或零或零刻度线零刻度线以下，记录数据。以下，记录数据。注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响4、滴定、滴定（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴。滴。（3）用）用左手左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，溶液进行滴定， 右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥注视锥形瓶中的颜色变化。（形瓶中的颜色变化。（滴

9、定速率：先快后慢，逐滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下滴加入，不能成股流下）（4）确定滴定终点（）确定滴定终点（当滴入最后一滴，溶液颜色当滴入最后一滴，溶液颜色刚好变色，且在半分钟内不恢复刚好变色，且在半分钟内不恢复）。）。（5）读数（使视线与凹液面最低处相平）。）读数（使视线与凹液面最低处相平）。（6）重复操作）重复操作23次。次。（7）计算。）计算。左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直PH1210864210203040突变范围突变范围

10、反应终点反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。数据处理数据处理 画出曲线画出曲线0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中过程中pH变化变化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中过程中pH变化变化根据根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl 标准标准液滴定某浓度的液滴

11、定某浓度的NaOH溶液。这位同学溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此据表中数据计算此NaOH溶液的浓度。溶液的浓度。计算计算B2如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析2常见误差常见误差(以标准以标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液滴定待测盐酸)(1)标准液配制引起的误差：标准液配制引起的误差：称取称取5.2克氢氧化钠配制标

12、准液时，物品与克氢氧化钠配制标准液时，物品与法码放反。法码放反。配标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。配标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。 (偏高偏高)(偏高偏高)配制标准液时，定容俯视。配制标准液时，定容俯视。配制标准液时，定容仰视。配制标准液时，定容仰视。配制标准配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，溶液滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。中混有碳酸钠。配制标准配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，溶液滴定盐酸时，NaOH中混有中混有KOH。滴定管水洗后，未用标准液润洗。滴定管水洗后，未用标准液润洗。(2)标准液操作引起的误差：标准液操作引起的误差：滴定前读数仰视，滴后读数俯视。滴定前读数仰视，滴后读数俯视。(偏

13、低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。滴定前有气泡未赶出，后来消失。滴定前有气泡未赶出，后来消失。(3)待测液操作引起的误差：待测液操作引起的误差：锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(4)滴定终点判断引起的误差：滴定终点判断引起的误差：用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即停止

14、滴定。停止滴定。(偏高偏高)(偏低偏低)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)无影响无影响特别提醒特别提醒(1)恰好中和酸碱恰好完全反应恰好中和酸碱恰好完全反应溶液呈中性溶液呈中性滴滴定终点。定终点。(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。瓶中产生误差情况相反。酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利用氧一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利

15、用氧化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴定管的使用，滴定终点的判断以及误差分析等。定管的使用，滴定终点的判断以及误差分析等。1用标准的用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体配制标准溶液的固体KOH中混有中混有NaOH杂质杂质B滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗润洗D滴定到终点读数时，

16、发现滴定管尖嘴处悬挂一滴滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液溶液A2中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是()A酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失失B酸碱反应前读数仰视，反应后平视酸碱反应前读数仰视，反应后平视C滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗D快速放液后，立即读数快速放液后，立即读数解析：解析：A中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体积内；体积内；B中反应前仰视，会使读数偏大；中反应前仰视，会使读数偏大；D中快

17、速中快速放液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。放液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。C3.现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。.实验步骤：实验步骤：(1)量取量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到移到100 mL_(填仪器名称填仪器名称)中定容，摇匀即中定容，摇匀即得待测白醋溶液。得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，于锥形瓶中，向其中滴加向其中滴加2滴滴_作指示剂。作指示剂。(3)读取盛装读取盛装0.100 0 mol/

18、L NaOH溶液的碱式滴定管的初溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ mL。(4)滴定。滴定终点的现象是滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：数据记录：滴定次数滴定次数实验数据实验数据(mL)1234V(样品样品)20.0020.00 20.0020.00V(NaOH)(消耗消耗)15.9515.00 15.0514.95.数据处理：数据处理：某同学在处理数据时计算得：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的平均消耗的NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他

19、的计算的不合理之处：指出他的计算的不合理之处：_；按正；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量确数据处理，可得市售白醋总酸量_ g/100 mL。(结果保留四位有效数字结果保留四位有效数字)解析：解析：.(1)定容容器为容量瓶。定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.210，在，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。 .第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值

20、，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积溶液的体积V(15.0015.0514.95)/3 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L15.00 mL/20 mL0.075 mol/L，原，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为食用白醋所含白醋的量为0.075 mol/L0.100 L0.0075 mol，质量为，质量为0.45 g，则，则100 mL食用白食用白醋所含的酸量为醋所含的酸量为4.500 g。答案答案.(1)容量瓶容量瓶(2)酚酞试液酚酞试液(3)0.70(4)溶溶液由无色恰好变为浅

21、红色，并在半分钟内不褪色液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去值，应舍去4.5004.维生素维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，分子式呈酸性，分子式C6H8O6。人体缺乏维生素。人体缺乏维生素C易患易患坏血症，故维生素坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。维生素又称抗坏血酸。维生素C易被易被空气中的空气中的O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素般都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素，如新鲜橙汁中维生素C的含量的含量在在500 m

22、gL1左右。某校化学课外小组测定了某左右。某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实的含量，下面是测定实验分析报告。验分析报告。实验目的实验目的测定测定牌软包装橙汁中维生素牌软包装橙汁中维生素C的含量的含量反应原理反应原理C6H8O6I2C6H6O62H2I(1)仪器和用品仪器和用品(自选、略自选、略)。(2)试剂：指示剂为试剂：指示剂为_(填名称填名称)，浓度为，浓度为7.50103 molL1的标准碘溶液、蒸馏水等。的标准碘溶液、蒸馏水等。实验过程实验过程(3)洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。装好标准碘溶液待用。(4)打开橙汁包