高一化学上册2.1《以食盐为原料的化工产品》课件沪科版

1、2.1 以食盐为原料的化工产品以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐一、海水晒盐1、古代和近代的制盐史、古代和近代的制盐史（1）太阳能蒸发法）太阳能蒸发法盐田法盐田法（2）电渗析法）电渗析法（3）冷冻法）冷冻法2、海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制、海水的成份和海水浓缩制盐密度的控制方法：浓缩法方法：浓缩法盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸盐池：涨潮时引入海水，太阳直晒，海水蒸发，食盐浓缩发，食盐浓缩“制卤制卤”海水的密度控制：海水的密度控制：1.21 1.26g/mL目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少目的：大量析出氯化钠，又要使杂质析出少3、粗盐提纯、粗盐提纯-学生实验学生实验（1）实验

2、）实验实验用品实验用品天平（托盘天平，精确到天平（托盘天平，精确到0.1g）(电子天平，电子天平，精确到精确到0.001g) ，烧杯（烧杯（100mL，2只）只） 100mL量筒量筒 (读数，仰视小，俯视大读数，仰视小，俯视大)玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，蒸发皿（铁玻璃棒，漏斗，滤纸，酒精灯，蒸发皿（铁架台，铁圈，火柴，剪刀）架台，铁圈，火柴，剪刀）【步骤】 结合结合P24思考与讨论思考与讨论1、称量、称量（10.0g粗盐）粗盐）20时，时，SNaCl = 36g/100g水水2、溶解、溶解玻璃棒玻璃棒搅动，加快溶质溶解速率搅动，加快溶质溶解速率3、过滤、过滤 一贴一贴 二低二低 三靠三靠 玻

3、璃棒玻璃棒将被过滤的液体引流到过滤器中将被过滤的液体引流到过滤器中4、蒸发、蒸发 加热时用加热时用玻璃棒玻璃棒搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火搅拌，较多食盐析出，少量残液用余热或小火蒸干，防止蒸干，防止NaCl 颗粒飞溅出来颗粒飞溅出来5、洗涤、洗涤6、烘干、烘干7、称量、称量 有时需用有时需用玻璃棒玻璃棒将盐转移到指定容器中称量将盐转移到指定容器中称量（2）粗盐（）粗盐（78%）中可溶性杂质和难溶性杂）中可溶性杂质和难溶性杂质的除去质的除去精盐精盐物理方法：过滤物理方法：过滤难溶性杂质难溶性杂质化学方法：化学方法：可溶性杂质可溶性杂质主要的杂质：主要的杂质：Na2SO4(SO42-)

4、 或或 MgSO4(SO42-) MgCl2(Mg2+) CaCl2(Ca2+)a.试剂选择（尽量不引入杂质）试剂选择（尽量不引入杂质） 形成沉淀形成沉淀1. 除除SO42- 用用BaCl2(稍过量稍过量) SO42- + Ba2+ BaSO4 检验检验SO42-是否去除，取上层清液，再加是否去除，取上层清液，再加BaCl2, 无沉淀无沉淀2. 除除Mg2+ 用用NaOH Mg2+ + 2OH- Mg(OH)23. 除除Ca2+ 用用Na2CO3 Ca2+ + CO32- CaCO3 （Ba2+ + CO32- BaCO3）离子方程式：用实际参加反应的离子表示的式子离子方程式：用实际参加反应的

5、离子表示的式子b.用量用量 （多引入（多引入Ba2+, OH-, CO32-） 引入新杂质，又如何去除？c.顺序顺序Na2CO3应在应在BaCl2后面，可除多余的后面，可除多余的Ba2+HCl应在应在OH- 、CO32- 后，气泡不再产生后，气泡不再产生 PH=7 CO32- + 2H+ CO2+ H2O H+ + OH- H2O可行的顺序可行的顺序 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl或或 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl其它杂质：其它杂质：KCl 结晶方法（溶解度）结晶方法（溶解度）MgBr2(Br-) 通通Cl2,加热，使加热，使Br2(g)挥发挥发 （以后讨论）（以后讨

6、论） http:/ NaOH）1、电解饱和食盐水、电解饱和食盐水 （1）电极名称）电极名称 阳极阳极（石墨棒）：与直流电源正极相连（石墨棒）：与直流电源正极相连阴极阴极（铁棒）：与直流电源负极相连（铁棒）：与直流电源负极相连（2）化学用品：饱和）化学用品：饱和NaCl(aq)， 酚酞试液，碘化酚酞试液，碘化 钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）演示实验1（3）现象和电极反应式）现象和电极反应式阳极：阳极： 2Cl- - 2e Cl2 气泡黄绿色，气体有刺激性气泡黄绿色，气体有刺激性气味，湿润的气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝色淀粉试纸变蓝色 氧化反应氧化反应阴极阴极 2H+

7、 + 2e H2 有气泡，检验有轻微的爆鸣有气泡，检验有轻微的爆鸣声声 还原反应还原反应 阴极附近先红？阴极附近先红？ 通直流电通直流电总反应：总反应： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 阴极阴极 阴极阴极 阳极阳极 http:/ http:/ Mg2+. SO42-） 试剂顺序？为什么要除？试剂顺序？为什么要除？ Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 浑浊浑浊3、隔膜的作用、隔膜的作用（1）防止阴极区）防止阴极区H2和阳极区和阳极区Cl2混合爆炸混合爆炸 光光 H2 + Cl2 2HCl 爆炸爆炸 （2）防止阴极区）防止阴极区NaOH与阳极区与阳极区Cl2反应，产品

8、不纯反应，产品不纯 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 消毒液消毒液4、电解液、电解液 NaOH（主要）（主要） NaCl（少）（少）(1)如何检验有如何检验有NaCl？ HNO3酸化的酸化的AgNO3(2) NaOH 和和NaCl分离分离蒸发，热过滤除蒸发，热过滤除NaCl，冷却，冷却NaOH溶液，结溶液，结晶析出晶析出1. 氯化氢气体氯化氢气体A. 物理性质物理性质颜色状态：无色有刺激性气味的气体，在空颜色状态：无色有刺激性气味的气体，在空气中形成白雾气中形成白雾三、重要的化工原料三、重要的化工原料盐酸和烧碱盐酸和烧碱溶解性：溶解性：极易溶于水极易溶于水 现象：现

9、象：烧瓶中有红色喷泉烧瓶中有红色喷泉 常见气体在常温常压下的溶解度：常见气体在常温常压下的溶解度：难溶气体难溶气体： N2（1:0.02） H2（1:0.02）微溶气体微溶气体： O2（1:0.2）可溶气体可溶气体： Cl2（1:2） H2S（1:2.6） CO2（1:1） 易溶气体易溶气体： SO2（1:40）极易溶气体极易溶气体：HCl（1:442） NH3（ 1:700）锥形瓶内盛有气体锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛，滴管内盛有液体有液体Y。若挤压滴管胶头，使。若挤压滴管胶头，使液体液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球一会儿，可见小气球a鼓胀起来。鼓胀起来。

10、气体气体X和液体和液体Y不可能不可能是是XYAHClH2OBSO2NaOH溶液溶液CCO2稀稀H2SO4DHClNaNO3溶液溶液例题例题1：C例题例题2：向体积为向体积为1L的干燥烧瓶中用排空气法充入的干燥烧瓶中用排空气法充入氯化氢气体，测得烧瓶内气体密度是相同氯化氢气体，测得烧瓶内气体密度是相同条件下氧气密度的条件下氧气密度的1.082倍，用此烧瓶做倍，用此烧瓶做喷泉实验，问实验结束后进入烧瓶中液体喷泉实验，问实验结束后进入烧瓶中液体的体积是多少？的体积是多少？ 0.75L2.盐酸的性质盐酸的性质A. 物理性质物理性质无色有刺激性气味的液体，易挥发无色有刺激性气味的液体，易挥发（工业盐酸含

11、杂质（工业盐酸含杂质Fe3+呈黄色）呈黄色）B. 化学性质化学性质 一元强酸一元强酸 HCl H+ + Cl-3.氯化氢的制法氯化氢的制法（1）工业上）工业上 点燃点燃 H2 + Cl2 2HCl 溶于水，制得盐酸溶于水，制得盐酸内管：内管：Cl2 外管外管H2 （Cl2在在H2中燃烧）中燃烧） 现象：苍白色火焰现象：苍白色火焰（2）实验室）实验室a.药品及反应原理药品及反应原理药品：药品：NaCl固体，浓固体，浓H2SO4 原理：用高沸点（难挥发）酸制低沸点酸（易挥发）原理：用高沸点（难挥发）酸制低沸点酸（易挥发） 微热微热NaCl + H2SO4（浓）（浓） NaHSO4 + HCl 强热

12、强热 NaCl + NaHSO4 Na2SO4 + HCl 强热强热总式：总式：2NaCl + H2SO4 （浓）（浓） Na2SO 4 + 2HCl 条件不同，生成物不同条件不同，生成物不同 硫酸和盐酸的沸点硫酸和盐酸的沸点1、硫酸、硫酸 沸点随浓度升高而升高沸点随浓度升高而升高 浓度浓度 5% ，沸点为，沸点为 101 ； 浓度浓度 50% ，沸点为，沸点为124； 浓度浓度 98% ，沸点为，沸点为 332。2、 盐酸盐酸 沸点随浓度升高而降低沸点随浓度升高而降低 浓度浓度 20% ，沸点为，沸点为110 ； 浓度在浓度在2036% ，沸点为，沸点为50；b. 发生装置发生装置 与与Cl

13、2同同 酒精灯酒精灯 分液漏斗分液漏斗 圆底烧瓶（垫石棉网）圆底烧瓶（垫石棉网）选择原理：反应物的状态，反应条件选择原理：反应物的状态，反应条件c. 收集方法收集方法向上排空气法向上排空气法选择原理：根据气体的密度、水溶性选择原理：根据气体的密度、水溶性H2O 或或NaOH溶液溶液 倒置三角漏斗倒置三角漏斗 d. 吸收试剂及装置吸收试剂及装置检验：检验： （1）湿润的蓝色石蕊试纸变红）湿润的蓝色石蕊试纸变红 （2）玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有）玻璃棒蘸取浓氨水放在导管口有白烟白烟 HCl + NH3 NH4Cl实验室制HCl的装置（浓）（浓）（浓）（浓）4、氢氧化钠、氢氧化钠（1）俗称：烧碱、

14、火碱、苛性钠）俗称：烧碱、火碱、苛性钠(2)物理性质物理性质 白色固体，易潮解，做干燥剂白色固体，易潮解，做干燥剂（3）化学性质）化学性质一元强碱一元强碱 NaOH Na+ + OH-（4）用途）用途纺织纺织 印染印染 制皂制皂 制纸制纸 精炼石油精炼石油 炼铝炼铝四、电解质和非电解质四、电解质和非电解质 1、定义、定义在水溶液或熔化的条件下能导电的化合物在水溶液或熔化的条件下能导电的化合物 2、导电的本质、导电的本质在水溶液或熔化的条件下能电离出在水溶液或熔化的条件下能电离出自由移动自由移动的离子的离子（电离）（电离） 3、包括、包括酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质 4、表示方法表示方法电离方程式电离方程