水溶液中的离子平衡单元测试题

1、选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试题（满分100分, 时间40分钟）第一部分 选择题 (共60分)一、 单选题(本题包括10小题。每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共40分)1下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂 B. pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭

2、味4已知：25C时，。下列说法正确的是A25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF25若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+ Na+ NO Cl B. K+ Na+ Cl NOC.

3、 K+ Na+ Cl AlO D. K+ NH SO NO625 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A. 加水稀释pH均减小 B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大7“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO8下列叙述正确的是A. 水电离的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸B. NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH

4、和Kw均减小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降9用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是 A.将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加BCH3C

5、OOH电离度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小二双选题(本题包括5小题，每小题只有2个选项符合题意，每题4分，共20分，少选且正确得2分)11对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A. pH=12的Ba（OH）2 B. pH=12的氨水C. 0.005 molL1

6、 NaOH D. 0.05 molL1 BaCl213用食用白醋(醋酸浓度约为0.1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. pH试纸显示醋酸的pH为34 B. 醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色C.等体积等溶质浓度的盐酸和醋酸分别与过量的镁条反应，产生的总氢气量相等D. 白醋中滴入石蕊试液呈红色14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO32)1.0mol/L B 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H)c(HCO3)+ c(CO32) + c(OH) C 向醋酸钠溶液中加入

7、适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)15中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是A碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗C酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试题班级_学号_姓名_成绩_三填空题（40分）16（9分）（1） 某温度下，纯水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-

8、)= mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的c (H+)= mol/L.（2）在25时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _ 17（9分）下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1=4.4 x 10-7K2=4.7 x 10-11CH3COOHK=1.75 x 10-5H3PO4K1=7.1 x 10-3K2=6.3 x 10-8K3=4.2 x 10-13H2C2O4K1=5.4 x 10-2K2=5.4

9、x 10-5（1）比较上述四种酸的酸性强弱_（2）写出1mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：_。（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序。_18（10分）书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。（1）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)_（2）AlCl3溶液加热蒸干后再加强热的过程中所发生的变化(用化学方程式表示)_（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应

10、方程式。_19. （12分） 工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O已知：离子Fe2+Cu2+Fe3+沉淀完全时的pH9.66.43.2为除去溶液中Fe2+ ，操作是_；若此溶液只含杂质Fe3+ 时，要调整pH值在34之间，此时最好向溶液中加入 。为配制三氯化锑溶液(SbCl3)，取三氯化锑固体少许加23mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH 值是 （填小于、大于还是等于7）；应该如何配制三氯化

11、锑溶液： 。(4)在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式）已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。选修4 第三章 水溶液中的离子平衡单元测试题答案题号12345678910选项BDBBBCDDBA题号1112131415选项ACCDABADBC16（9分）(1) 4.010-7 （3分） 3.210-8 （3分） (2) 13 （4分） 17. （9分）(1)酸性：H2C2O4 H3PO4 CH3COOH H2CO3(2) c(H+)+ c(Na+)c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HPO42)3c(PO43)（3）NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-) c(H+)c(OH-)18（10分）(1)(2) (3) AgCl + I =