沪科版九年级全册(全国版)第一章开启化学之门知识点归纳整理

1、姓名:九上化学的第一讲开启化学之门课时进度：1.1化学给我们带来什么1.2 化学研究些什么1.3 怎么学习和研究化学学习目标：1.初步接触、了解化学学科的概貌；2 .物质的变化和性质；3 .氮气的性质和用途；4 .混合物和纯净物的区分；5 .化学实验的基本操作；6 .重要的几个实验（A.碳酸氢钱的受热分解；B.铁的锈蚀和防护措施；C.有关蜡烛的探究；D.空气中氧气体积的测定；E.“铜绿”受热分解及与盐酸的反应；F.镁条在空气中燃烧及与食醋的反应。）知识概述（知识共分为三个等级：A了解认识B理解记忆C理解掌握）A了解认识化学是一门实用的基础科学（1.我们的衣食住行哪一样都离不开化学；2.化学推动

2、人类文明的进步，化学还对促进社会生产的发展起到重要作用；3.当前人类所面对的环境、资源、能源、粮食等重大问题的解决都依赖化学学科的发展。）学习、研究化学的意义（1.化学帮助我们正确认识物质；2.化学知道人类合理利用资源；3.化学促进科学技术的发展。）化学与环境保护措施（1.因大气污染而导致的环境问题；2.因固体垃圾而导致的环境问题；3.因工业废水、农业用水、生活污水等直接排放而导致的水污染问题。）“绿色化学”或“环境化学”（1.充分利用资源的能源，采用无公害、无毒的原料；2.在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少向环境排放废物；3.生产出有利于环境保护、社区安全的、和人类有好的产品；4.提高

3、原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转移到产品中，实现“零排放”。）物质的组成与结构（1.世界万物仅仅100多种元素组成；2.各种物质都是有肉眼看不见、极小的微粒如分子原子离子等微粒构成的）物质的用途与制法（1.自然界为人类提供了丰富的自认资源，合理地利用和保护自然资源，是化学研究的重要课题；2.以物质之间转化的规律为基础，以自然资源为原料，生产人们生活的各种用品，拓展各种物质的适用范围，提高生活质量，也是重要课题。）研究和学习化学的基本方法（1.运用科学的方法：利用化学实验对物质及其变化进行科学研究2.为了简便描述物质组成、性质和变化的规律，还要使用化学符号、化学式、化学方程是等。）B理

4、解记忆知识点一：氮气的性质与用途氮气的化学性质（1.氮气很稳定，化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应；2.氮气在某些条件下也能与某些物质发生反应。例如氮气+氧气一UPCT氨气；氮气+氧气一FDT一氧化氮。）氮气的用途（1.用于合成氨肥；2.用于灯泡填充气；3.用于保护粮食、瓜果的保鲜；4.液氮用于医疗手术等。）氮气的性质和用途之间的关系（氮气的性质决定氮气的用途，氮气的用途体现氮气的性质。）”氮气的性质氮气的用途化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应用作灯泡填充气，用作粮食、瓜果的保护气在高温高压卜和催化剂的条件下，氮气和氢气可以发生反应，生成氨气用于合成氨制氮肥，.一.一5

5、一在1.01黑10Pa下，液态的沸点是-196C液氮用于医疗手术“物质的性质决定物质用途，物质用途体现物质性质”知识点二：空气的用途、成分及其主要物理性质空气的作用和成分（1.空气是天然资源，用于提供呼吸、作助燃剂等；2.空气的成分有：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体“H2O”和”可吸入颗粒”等杂质。）空气的主要物理性质（1.在通常情况下：空气无色、无味的气体；2.在0C、1.01x105Pa下，空气密度为1.293g.L,；3.在低温下，空气转变成蓝色的液体。）知识点三：认识常见的化学实验仪器2 .化学实验仪器的分类（1）反应容器可在酒精灯上直接加热（试管、蒸发皿、燃烧匙、硬质玻璃管

6、等）垫石棉网间接加热（烧杯、烧瓶、锥形瓶等）物质与气体的反应（集气瓶）（2）存放容器广口瓶（存放固体药品）细口瓶（存放液体药品）滴瓶（存放液体药品）集气瓶（短时间存放气体）（3）取用仪器药匙（粉末小颗粒固体药品）银子（体积较大大药品）胶头滴管（吸取滴加少量液体）（4）计量仪器托盘天平（固体称量）量筒（液体取用）、（5）加热仪器：酒精灯（6）夹持仪器：试管夹、铁架台、地竭钳（7）分离或加热仪器：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗（8）其他仪器及配件：玻璃管、乳胶管、橡皮塞等。3 .化学实验的基本操作（2）节约原则按规定用量取用药品；未说明用量，按最小量：液体1-2mL,固体只需盖满试管底部。（3）处理

7、原则实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室；要放入指定的容器内。2.固体药品的取用(1)用药匙或纸槽取用粉末状或小颗粒状固体,操作“一斜、二送、三直立”。(2)用镣子取用块状或较大颗粒状固体，操作要领“一横、二放、三慢竖”。4 .药品的称量(1)用托盘天平称量固体质量称量时，两盘各放一张相同质量的纸，称量物放在托盘天平的上盘，祛码放在托盘天平的_右盘。称量易潮解的药品时，应将药品放在小烧杯等玻璃器皿中称量。托盘天平的精确度一般为_0.1g。说明若仰视读数，则会导致“读小量多”；若俯视读数，则会导致“读大量少”。5 .物质的加热(1)酒精灯的使用酒精灯的火焰可以分为_，卜

8、焰、内焰禾口焰心三部分,其中，_外焰的温度最高。使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。说明导致试管炸裂的一些原因：试管外壁有水；试管接触焰心；用冷水刷洗没有冷却的试管；没有预热就直接加热；给固体加热时，试管口没有略向下倾斜。6 .仪器的组装根据实验选择仪器；有序组装(自上而下，从左到右)；检查装置气密性。实验结束仪器的洗涤方法和标志：内壁附着水均匀，既不成水滴，也不落下啊。检查装置气密性的方法:知识点四学习化学需要进行科学探究1.科学探究的一般过程：提出问题一猜想与假设一制订计划一进行实验一收集证据一解释与结论一反

9、思与评价一表达与交流。第4页知识点五学习化学需要使用化学符号（背会元素周期表前20个元素）1 .原因：为了描述和研究物质的组成和变化方便，科学家使用国际统一的符号来表示元素、物质和化学反应。2 .元素符号一表示元素的符号如：N表示氮元素Mg表示镁元素。g3 .化学式一表示物质的符号用元素符号和数字组合表示无组成的式子。如H2。水。4 .化学方程式一表示化学反应的符号A如：NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2C理解掌握趣腆点r则播细I渝W例伽注意：.烟川雾和气的区别：烟是小颗粒，雾是小液滴，气是以气态存在的物质物理隔旃占M 木棍如前切油用可7第9页12”.维郛IO曲一种有物质组成日如冰3辱鼻

10、箝听物质也成白勺变化,如石蜗解烧（合理即可）等C12.濯治物底曲火S#（癌釐献种以箜物质混杳而成.如海冰、斜扬迸行班介作用时就委吸收 太阳能,蜡烛燃烧时发光等。放热知识点四：几个重要的实验1 .氨气受热分解实验实验仪器：见上图装置图实验现象：试管中白色固体减少，内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊，有刺激性气味第5页气体产生。步骤和方法现象分析结论：碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳。碳酸氢俊氨气+水+二氧化碳实验注意事项：试管夹夹在三分之一处；加热前要预热；用外焰加热。实验结束后先移出导管，在熄灭酒精灯。2 .铁锈的锈蚀与防护实验滴有红墨水的水倒吸进入玻璃导管,最终导致在导管结论：浓盐水加速

11、铁丝锈蚀，消耗瓶中氧气和水蒸气。门来水蒸邯水康nr（对比实验，证明铁锈锈蚀的条件）试管1:铁钉未生锈，试管2:铁钉未生锈，试管3:铁钉生锈，试管4:铁钉生锈结论：铁生锈需要与氧气和水接触。记录：对比实验的关键现象：3 .有关蜡烛的探究1、取出蜡烛，观察蜡烛的颜1、蜡烛是固体，能浮于水面，1、因为蜡烛的密度比水的密色、状态、形状和硬度等。不能溶于水，无气味，硬度度小，所以能浮于水面切一小片蜡烛放于水中，观低。密度低.察其是否溶解与其在水中的浮沉2、点燃蜡烛。2、火焰分三层，最外层（外2、由于火焰外层（外焰）接观察火焰各层焰）最亮，最内层（焰心）最暗，烧过程中有黑烟产生。触氧气多，所以最亮，石蜡燃

12、烧后产生含宿一氧化碳的黑烟。将火柴梗伸入火焰当中。火柴梗在火焰被烧焦的程度不一样，两边最黑，中间最因为火焰的外层温度高，所以火柴两边被烧得最黑。淡。将干燥的烧杯和内壁被澄清的石灰水湿润的烧杯分别罩干燥（冷）的烧杯内壁没有干燥烧杯底部因蜡烛燃烧不完全产生的烟将烧杯底部熏里。在蜡烛火焰的上方任何变化（带有小水珠），八、烧杯底部变黑（不将烧杯完全贴着蜡烛盖上，这个情况不成立）。而带有石灰水的烧杯内壁中的石灰水与蜡烛燃烧后的气内壁带后石灰水的烧杯内壁体产生化学反应，使杯壁艾混变混浊并附有水蒸气液化成浊，这些气体可能含有一氧化的小水珠，水珠挥发后杯壁碳。仍混浊石灰水中的水份受热汽化变成水蒸气，再因空气温

13、度小同受冷液化成小水珠。（蜡烛燃烧时产生了水与二氧化碳）3、熄灭蜡烛。尝试用火柴点可以点燃蜡烛蜡烛熄灭时的白烟能燃烧（是燃蜡烛熄灭时的白烟。石蜡的细微颗粒）结论：蜡烛可以燃烧，火焰的不同部位温度不同，蜡烛燃烧时产生水与二氧化碳，蜡烛熄灭后的白烟能燃烧4 .空气中氧气含量的测定实验实验仪器：如上er_七W水实验原理：燃烧_既寻法：红磷+氧气4五氧化二磷利用可燃物一一红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用

14、橡皮筋做上记号；（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。实验现象：现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1巧。实验结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性注意事项：红磷点然后快速伸入集气瓶中（或用白磷自燃）；红磷燃烧结束要冷却后方可打开试管夹。5 .“铜绿”受热分解及与盐酸的反应实验仪器：“如上图实验过程：取用铜绿点燃酒精灯加热铜绿盖灭就近疼处理废渣废液洗涤仪器整理实验仪器。实验现象：绿色固体受热后变成了黑色固体，在试管璧上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体实验结论：铜绿是一种绿色粉末状固体，受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳。铜绿氧化铜+二氧化碳+水与盐酸的反应实验过程：取出铜绿加入盐酸处理实验废液洗涤和整理仪器实验现象：产生大量气泡，并且看到铜绿溶解形成蓝色溶液。实验结论：