度化学高考一轮复习：1.2.2《物质的量在化学实验中的应用》质量评估试题（Word版含解析）

1、化学高考一轮复习?物质的量在化学实验中的应用?质量评估试题考试时间：45分钟 总分值：100分一、单项选择题：此题包括10小题 ,每题5分 ,共50分。 13.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时 ,结果所配溶液的浓度偏高 ,其原因可能是(B) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物方法2在200 mL某硫酸盐溶液中 ,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ,同时含有NA个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A2 mol·L1B2.5

2、 mol·L1C5 mol·L1D7.5 mol·L1解析：根据题意 ,该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3 ,该溶液含金属离子1 mol ,那么硫酸盐的物质的量为0.5 mol ,其物质的量浓度为：2.5 mol·L1。3实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液 ,以下实验用品及实验操作正确的选项是(D)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g参加500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g参加500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成

3、500 mL溶液4设NA表示阿伏加德罗常数的值 ,以下关于0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液的表达不正确的选项是(B)A2 L溶液中Ba2、NO总数为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1D500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol解析：2 L溶液中Ba2、NO的物质的量为2 L×0.2 mol·L1×31.2 mol ,A正确；溶液具有均一性 ,根据Ba(NO3)2=Ba22NO ,0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液中Ba2浓度为

4、0.2 mol·L1、NO浓度为0.4 mol·L1 ,B错误 ,C、D正确。5用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL ,配制过程中需用仪器的先后顺序是(B)100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒ABCD解析：浓溶液的稀释过程为：计算出所需浓溶液的体积 ,此题所需浓H2SO4的体积为5.4 mL；选用适宜的量具量取浓溶液 ,此题应选用10 mL量筒；稀释浓溶液 ,应将水放入烧杯中 ,沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；定容。6

5、如图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部 ,下述判断及读数(虚线刻度)正确的选项是(C)A是量筒 ,读数为1.5 mL B是量筒 ,读数为2.50 mLC是滴定管 ,读数为2.50 mL D是温度计 ,读数是1.50 解析：量筒的0刻度在下边 ,但没有标出 ,滴定管的0刻度在上面 ,温度计的0刻度在中间 ,可知是温度计 ,是量筒 ,是滴定管 ,再根据只有滴定管精确到0.01 mL ,可知C正确。7某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L1 Na2CO3(aq) ,其称量操作如以下图所示 ,最终配制溶液的浓度(B)A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低D准确解析：称量Na2CO3固体时 ,

6、应将被称量物放在托盘天平的左盘 ,砝码放在右盘 ,不然会使称量的Na2CO3偏少 ,配制成的溶液浓度偏低。8V L浓度为0.5 mol·L1的盐酸 ,欲使其浓度增大1倍 ,采取的措施合理的是(B)A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB参加10 mol·L1的盐酸0.1V L ,再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD参加V L 1.5 mol·L1的盐酸混合均匀解析：A项：通入HCl气体后溶液的体积会发生变化 ,假设溶液体积不变时所给数据是合理的 ,该项不合理；C项：盐酸具有挥发性 ,加热浓缩会导致HCl挥发 ,该项不合理；D项：不同浓度盐酸混合

7、时 ,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和 ,该项不合理。9某温度下 ,V mL不饱和NaNO3溶液a g ,蒸发掉b g水或参加b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液到达饱和 ,那么以下量的计算结果正确的选项是(C)A该温度下NaNO3的溶解度为b gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为 %C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 mol/LD原不饱和溶液的密度为 g/mL解析：由题意 ,b g水中溶解b g NaNO3到达饱和 ,即此温度下NaNO3溶解度为100 g ,A错误；此温度下饱和溶液的质量分数为 ,所以原溶液中NaNO3的质量为(ab) g× ,那么原

8、溶液质量分数为 ×100% ,B错误；原溶液的物质的量浓度为÷L mol/L ,C正确；原溶液的密度为 g/mL ,D错误。10一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反响 ,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体 ,将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中 ,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸盐溶液中参加2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止参加 ,将沉淀滤出 ,向滤液中加水稀释至500 mL ,此时所得溶液的物质的量浓度为(C)A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/L解析：由题意可知最终滤液为Na

9、NO3溶液 ,根据得失电子守恒和电荷守恒知 ,金属失去的电子数等于氧气得到的电子数 ,也等于金属离子需结合的NO数 ,所以硝酸钠的物质的量为n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol ,c(NaNO3)0.6 mol÷0.5 L1.2 mol/L。二、非选择题：此题包括4个小题 ,共50分。11(12分)用密度为1.84 g/mL ,质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移洗涤定容摇匀(1)所需浓硫酸的体积是_。(2)第步实验的操作是_。(3) 第步实验的操作是_。(4)以下情况对所配制的稀硫酸

10、浓度有何影响？(用字母填写a.偏大 b偏小 c无影响)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_E定容时 ,滴加蒸馏水 ,先使液面略高于刻度线 ,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切_F把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用_答案：(1)16.3 mL2分(2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中 ,边倒边搅拌2分(3)定容 ,沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线12 cm处 ,改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。2分(4)b；c；b；a；b；b每空1分 ,共6分解析：(1)根据稀释前

11、后硫酸的量不变列式求算。(2)浓硫酸稀释的时候要注意两点：第一应将浓硫酸沿玻璃棒往水中注入；第二边注入边搅拌。(3)定容的时候应注意两点：第一：液面离刻度线12 厘米；第二：用胶头滴管滴加水。(4)试剂瓶有水会将溶液稀释。1212分配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)假设配制大约1 mol·L1的溶液100 mL ,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒 ,以下可选用的试剂是_(填写字母序号)。A氢氧化钠固体B浓硫酸(98%)C浓盐酸(37%)D浓硝酸(63%)(2)如下图是某学生在配制0.1 mol·L1的Na2CO3溶液100mL时

12、 ,将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高、“偏低或“无影响) ,原因是_。(3)假设配制(2)中溶液时 ,该生使用托盘天平称取碳酸钠 ,那么与计算量一致吗？为什么？_。答案：(1)ABCD(2)偏低玻璃棒没有紧靠容量瓶口 ,造成洗涤液外溢；玻璃棒沉着量瓶移出时 ,残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上 ,造成残留洗涤液损失(3)不一致 ,因为碳酸钠的计算量为1.06 g ,而托盘天平只能精确到0.1 g ,即称取碳酸钠1.1 g13(除标注外 ,每空2分 ,共14分)锶(Sr)是人体必需的微量元素 ,其单质和化合物的化学性质与钙

13、、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40% ,SrO 12.62% ,CaCO3 38.27% ,BaCO3 2.54% ,其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的局部实验过程如下：(1)市售浓硝酸的质量分数为65% ,密度为1.4 g·cm3 ,要配制30%稀硝酸500 mL ,还需要查阅的数据是_ ,假设配制过程中不使用天平 ,那么必须要计算的数据是_ ,必须要使用的仪器是_。两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表温度/物质02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2·4H

14、2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为过滤、_、_、洗涤、枯燥。：硝酸钙能溶于有机溶剂A中；相对分子质量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39 g硝酸锶样品 ,参加足量的有机溶剂A ,经过滤、洗涤、枯燥后 ,剩余固体5.26 g ,将此固体配成250 mL的溶液 ,取出25.00 mL ,调节pH为7 ,参加指示剂 ,用浓度为0.107 mol·L1的碳酸钠溶液滴定至终点

15、 ,消耗碳酸钠溶液22.98 mL。滴定过程的反响：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定选用的指示剂为_ ,滴定终点观察到的现象为_；该硝酸锶粗品中 ,硝酸锶的质量分数为_(小数点后保存两位)。假设滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽 ,所测定的硝酸锶纯度将会_(填“偏高、“偏低或“不变)。答案：(1)30%稀硝酸的密度浓硝酸和蒸馏水的体积量筒、烧杯、玻璃棒(2)蒸发结晶 趁热过滤 各1分 ,共2分(3)酚酞1分溶液变为红色且30 s不变色0.96 偏高1分解析：(1)因为配制的是一定质量分数的稀硝酸 ,根据x mL×1.4 g·cm3×65%500

16、mL··30% ,所以还应查阅30%稀硝酸的密度。该实验需计算所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积 ,所以配制过程中还需玻璃棒、量筒、烧杯。(2)因为Sr(NO3)2的溶解度受温度的影响较小 ,所以把杂质过滤后 ,应采取蒸发结晶 ,趁热过滤的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性 ,当滴入Na2CO3时发生反响Sr2CO=SrCO3、Ba2CO=BaCO3。当恰好完全反响时 ,再滴入一滴Na2CO3溶液 ,呈碱性 ,所以应用酚酞作指示剂 ,滴定终点的现象是溶液变为红色且30 s不变色。设Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物质的量分别为x、y ,那么解得

17、所以其质量分数为0.96假设Ca(NO3)2未除尽 ,那么消耗Na2CO3多 ,所测定的Sr(NO3)2的纯度应偏高。1412分碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用 ,是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成 ,进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反响 ,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热 ,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如以下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水 ,600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。答案：(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50×102 molm(CO2)2.50×102 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之间 ,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g×(0.734 50.370 2)1.235 g ,m(H2O)1.235