晶体结构与性质单元测试

1、晶体结构与性质单元测试可能用到的原子量:H :1 C ; 12 N :14 O :16 Na :23第卷 (选择题共 77分 一、选择题(本题包括 15小题,每小题 3分,共 45分。每小题只有一个. 选项符合题意。 1. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A . NaOH B . S03C . CsCl D . Si022. 下列晶体中不属于原子晶体的是A. 干冰 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶3. 支持固态氨是分子晶体的事实是A. 氮原子不能形成阳离子 B. 铵离子不能单独存在C. 常温下,氨是气态物质 D. 氨极易溶于水4. 下列分子晶体: HCl HBr HI CO N 2

2、H 2熔沸点由高到低的顺序是A. B. C. D. 5. 下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是A.SO 2与 Si02B. C02与 H 20 C.NaCl 与 HCl D.CCl 4与 KCl6. 固体熔化时,必须破坏非极性共价键的是A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴 D. 二氧化硅7. 科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合 物 (CH4·nH 20 。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有 机质分解,最后形成石油和天然气 (石油气 ,其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低 温与高压下形成了类似冰的透明晶体

3、,这就是“可燃冰” 。又知甲烷同 C02一样也是温室气 体。这种可燃冰的晶体类型是A .离子晶体 B . 分子晶体 C .原子晶体 D .金属晶体8. 下列各项所述的数字不是 6的是A .在 NaCl 晶体中,与一个 Na +最近的且距离相等的 Cl - 的个数B .在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C . 在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D .在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数9. 关于晶体的下列说法正确的是A .只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B .离子晶体中一定含金属阳离子C .在共价化合物分子中各原子都形成 8电子结构D . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵

4、熔点低10. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 A . SiCl 4是分子晶体B . MgCl 2中键的强度比 NaCl 中键的强度小 C .单质 R 是原子晶体D . AlCl 3为离子晶体11. 在 x mol石英晶体中,含有 Si-O 键数是A.x mol B.2x mol C.3 x mol D. 4x mol12. 组成晶体的质点 (分子、 原子、 离子 以确定的位置在空间作有规则排列, 具有一定几何形 状的空间格子, 称为晶格, 晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。 在冰晶石 (Na3AlF 6 晶胞中, AlF 63-占据的位置相当于 NaCl

5、 晶胞中 C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含 有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A . 2:1 B . 3:2 C . 5:2 D . 5:1 13. 石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原于都跟其他 3个碳原子相结合,如下左 图是其晶体结构的俯视图,则图中 7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D. 14个14. 某物质的晶体中含 A 、 B 、 C 三种元素, 其排列方式如上右图所示 (其中前后两面心上的 B 原子未能画出 ,晶体中 A 、 B 、 C 的中原子个数之比依次为A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:315.

6、已知 NaCl 的摩尔质量为 58. 5 g ·mol -1,食盐晶体的密度为 g ·cm -3,若下图中 Na +与最邻近的 Cl -的核间距离为 a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A. 3117a B.3A M N aC.3234a D.358.52a 二、选择题(本题包括 8小题,每小题 4分,共 32分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0分;若正确答案包括两个选项,只选一个 且正确的给 2分,选两个且都正确的给 4分,但只要选错一个,该小题就为 0分。 16. 碳化硅 SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中

7、C 原子和 S 原子的位置是交替的。 在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 A. B. C. D. 17. 当 S03晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是A. 分子内化学键 B. 分子间距离 C. 分子构型 D. 分子间作用力 18.IA 族元素的原子与最外层有 7个电子的原子结合,可以形成A. 离子晶体 B. 分子晶体C. 离子晶体,分子晶体都不可能形成 D. 无法确定Na 2O NaCl AlF 3AlCl 3920 801 1291 190BCl 3Al 2O 3CO 2SiO 2-107 2073 -57 1723据此做出的下列判断中错误的是A .铝的

8、化合物的晶体中有的是离子晶体B . 表中只有 BCl 3和干冰是分子晶体C .同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D .不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体20. 下列性质适合于分子晶体的是A. 熔点 1 070,易溶于水,水溶液导电B. 熔点 10.31 ,液态不导电、水溶液能导电C. 能溶于 CS2、熔点 112.8 ,沸点 444.6D. 熔点 97.81,质软、导电、密度 0.97 g/cm 321. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A .金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅 B . CI 4>CBr4>CCl4>CH4C . MgO>H20>02>

9、N2D .金刚石 >生铁 >纯铁 >钠22. 在 40GPa 高压下,用激光器加热到 1 800 K 时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推 断正确的是A . 原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度B .原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂C . 原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料D .每摩原子晶体干冰中含 2mol C O 键23. 最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为 C 60,下列说法 正确的是A.C 60是一种新型的化合物B. C 60和石墨都是碳的同素异形体C.C 60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体D. C 60相对分子质量为 720

10、第卷 (非选择题共 73分 二、填空题24. 在干冰晶体中每个 CO 2分子周围紧邻的 CO 2分子有 _个 在晶体中截取一个 最小的正方形;使正方形的四个顶点部落到 CO 2分子的中心,则在这个正方形的平面上有 _个 C02分子。 25. 已知白磷是由 P 4分子形成的分子晶体,每个 P 4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则 P 4分子中 共有 _个 P P 键。26. 如图为 NaCl 晶体结构图,图中直线交点处为 NaCl 晶体中 Na +与 Cl -所 处 的位置 (不考虑体积的大小 。(1请将其代表 Na +的用笔涂黑圆点, 以完成 NaCl 晶体结构

11、示意图。 并确定晶体的晶胞, 分析其构成。(2从晶胞中分 Na +周围与它最近时且距离相等的 Na +共有多少个 ? 27. 短周期元素 K 、 Y 、 Z (1x元素的单质分子式是 _,若 x 核内中子数和质子数相等, x 单质的摩尔质量为 _,单质是 _晶体。(2自然界中存在一种含 Y 的天然矿物名称是:电子式为 _,属于 _晶体。 (4z单质的晶体类型属于 _, Z 的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方PP程式为 _28. 氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在 1 300反应获得。 (1氮化硅晶体属于 _晶体。(2已知氮化硅的

12、晶体结构中,原子间以单键相连,且 N 原子和 N 原子, Si 原子和 S 原子 不直接相连,同时每个原子都满足 8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式 _ (3现用 SiCl 4和凡在 H 2气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅。反应的 化学方程式为 _ 29. 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图 2-8所示 ,可推知:甲晶体中 A 与 B 的离子个数比 为;乙晶体的化学式为;丙晶体的化学式为 _;丁晶体的化学式为 _。 30. 金晶体是面心立方体 , 立方体的每个面 5个金原子紧密堆砌 (如图其余各面省略 ,金原子 半径为 1. 44×10-10 m,求(1金晶体中最小的

13、一个立方体含有 _个金属原子。 (2金的密度为 _g·cm -3。 31. 某离子晶体晶胞结构如下图所示, x 位于立方体的 顶点, Y 位于立方体中心。试分析: (1晶体中每个 Y 同时吸引着 _个 X ,每 个 x 同时吸引着 _个 Y ,该晶体的化学式 为 _ 。(2晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等 的 X 共有 _个。(3晶体中距离最近的 2个 X 与 1个 Y 形成的夹角 XYX 的度数为 _。(4设该晶体的摩尔质量为 M g·mol -1,晶体密度为 ·cm -3,阿伏加德罗常数为 N A 则晶 体中两个距离最近的 X 中心间的距离为 _ 。

14、32.1986年,瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破 性进展,为此两位科学家获得了 1987年的 Nobel 物理学奖。其晶胞结构如图。 (1根据图示晶胞结构,推算晶体中 Y , Cu , Ba 和 O 原子个数比,确定其化 学式(2根据(1所推出的化合物的组成，计算其中 Cu 原子的平均化合价(该化合物中各元素的化 合价为 Y+3，Ba+2，Cu+2 和 Cu+3试计算化合物中这两种价态 Cu 原子个数比 33.C70 分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： （1）C70 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳 原子形成化学键； （2）C70 分

15、子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵 循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定： （1）C70 分子中所含的单键 数和双键数； （2）C70 分子中的五边形和六边形 各有多少？ 第 6 页 共 7 页 参考答案： 参考答案： 24. 25. 26. 12 个 4个 6个 (1 含 8 个小立方体的 NaCl 晶体示意图为一个晶胞 (2 在晶胞中 Na+与 Cl-个数比为 1:1 (3 12 个 (1He 4g·mol-1 分于 (2萤石 (3分子晶体 H2S+H2S04(浓=S+ S02+2H20 (1原子 (2S3N4 (33SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl 11 C2D EF XY3Z (14 (219.36 g·cm-3 (14 8 XY2(或 Y2X (212 (3109