九年级上册化学知识总结(精)

1、初三化学上册教案一、基础知识1、物理变化：没有其他物质生成的变化叫物理变化。例如：汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热熔化、水受热变成水蒸气，水受冷变成冰。 物理性质：没有发生化学变化时，物质自身表现出来的性质叫物理性质。物理性质常表现为颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等方面。2、化学变化：有其他物质生成的变化叫化学变化（化学反应）。例如：蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，铁在潮湿空气中生成了铁锈，木柴燃烧生成了二氧化碳。化学变化最基本的特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、气体放出、生成沉淀，还伴随有能量的变化，包括吸热、放热、发光等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。3

2、、怎么检验蜡烛燃烧的产物？点燃蜡烛后在蜡烛火焰上方罩一个干燥、冷却的烧杯，发现烧杯内壁有小水珠生成，说明燃烧后有水生成。在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，发现烧杯内壁变浑浊，说明有二氧化碳生成。所以可以验证蜡烛燃烧的产物为水和二氧化碳。4、药品的取用方法：见书本第18、19、20页5、酒精灯的使用方法：见书本第20页。酒精灯的灯焰外焰温度最高，用外焰进行加热。二、氧气制取1、空气成分：按体积计算：氮气(N2)占78%，氧气(O2)占21%，稀有气体、二氧化碳等占1%2、混合物、纯净物的概念及区分 混合物、纯净物是按照所含物质的种类多少进行划分的。 混合物：有两种或多种物质混合而成的

3、物质叫混合物。例如：把绿豆、黄豆、大米、沙子等物质混合在一起即为混合物。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质，所以空气是混合物。 纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物。例如：氮气是纯净物，氧气是纯净物。3、稀有气体：又叫惰性气体。其化学性质非常稳定，很不容易与其他物质发生反应。惰性气体包括氦、氖、氩、氪、氙。可以充当保护气的气体：惰性气体、氮气。4、氧气的性质：密度为1.429g/L，比空气密度大，不易溶于水，在183时变成淡蓝色液体，在218时变成淡蓝色固体。5、氧气能够支持燃烧，实验方法：用带火星的木条插入氧气瓶中，木条能够复燃。6、各种物质在氧气中燃烧的现象及文字表达式及化

4、学方程式（1）磷在氧气中燃烧 现象：放出大量的浓烟 文字表达式：磷氧气 点燃 五氧化二磷 化学方程式：4P5O2 点燃 2P2O5（2）木炭在氧气中燃烧 现象： 文字表达式：炭氧气 点燃 二氧化碳 化学方程式：C O2 点燃 CO2（3）硫在氧气中燃烧 现象：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 文字表达式：硫氧气 点燃 二氧化硫 化学方程式：S O2 点燃 SO2 注意：硫在空气中燃烧时，发出的是淡蓝色火焰。（4）铁丝在氧气中燃烧 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，发出热量。 文字表达式：铁氧气 点燃四氧化三铁 化学表达式：3Fe2O2 点燃 Fe3O4 注意：

5、铁丝在空气中不能燃烧。 集气瓶底部放一些水或铺些沙子是为了防止生成物炸裂集气瓶底部。7、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。例如上面四个反应。8、氧化反应：有氧参加的反应叫氧化反应。9、制取氧气的三种方法（1）过氧化氢（双氧水：H2O2）分解氧气文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水氧气化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O O2 注意：反应不需要加热，过氧化氢在常温下会缓慢分解，加二氧化锰是为了加快反应速度。 催化剂：在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（触媒），所起的作用叫催化作用。例如二氧

6、化锰（MnO2），硫酸铜（CuSO4）对过氧化氢分解都有催化作用。（2）加热氯酸钾（KClO3）分解制取氧气 文字表达式：氯酸钾 加热 氯化钾氧气 化学方程式：2KClO3 MnO2 2KClO2 注意：二氧化锰（MnO2）在氯酸钾分解中起的还是催化作用。氯酸钾（KClO3）为*色，氯化钾（KCl）为白色粉末。（3）加热高锰酸钾（KMnO4）分解制取氧气 文字表达式：高锰酸钾 加热 锰酸钾二氧化锰氧气 化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 注意：反应不需要催化剂，高锰酸钾（KMnO4）为暗紫色固体。10、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。11

7、、加热氯酸钾、高锰酸钾的装置 使用该装置的步骤：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）注意事项：（1）导气管插入试管内少许 （2）试管夹夹在力离试管口1/3处（3）试管口略向下倾斜 （4）酒精灯用外焰加热12、收集气体的方法（1）排水法：适合收集不易溶于水的气体，收集到的气体最纯。例如：氧气、氮气、氢气等，但不能收集二氧化碳、二氧化硫等气体，因为它们容易溶于水。（2）向上排空气法：适合收集密度比空气大的气体。例如：氧气、二氧化碳 向下排空气法：适合收集密度比空气小的气体。例如：氢气、氮气 三水1、电解水实验正极收集到的为氧气（O2） 负极收集到的为氢气（H2）收集到的氢气与氧气体积之

8、比为1:2，质量之比为1:8文字表达式为：水 电解 氢气氧气化学方程式为：2H2O 电解 2H2O2 氢气性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是最轻的气体。在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在使用氢气前，必须先检验其纯度，以防爆炸。用试管收集氢气后，把试管口靠近火焰，发出尖锐爆鸣声的表明氢气不纯，声音很小表示比较纯。 2、单质、化合物的概念及区分 单质、化合物是按照物质所含元素的多少进行划分的。 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。例如：氮气是单质，氧气是单质，氢气是单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。例如： 氯酸钾、高锰酸钾都是化合物。 氧化物：由两种元素组成的化合物，其

9、中一种元素是氧元素的物质叫氧化物。如：二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷、水、双氧水。 混合物：有两种或多种物质混合而成的物质叫混合物 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质物质 纯净物 氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种 由一种物质组成 化合物 元素是氧元素的物质叫氧化物的物质叫纯净物 由不同种元素组成的纯净物叫化合物 3、分子：物质是由分子组成的，分子是保持物质性质的最小粒子，水分子保持水的性质。 分子的性质：（1）分子总在不断运动 （2）分子间有间隔 （3）分子质量和体积都很小4、分子是由原子构成的，例如：水是由水分子H2O组成，一个水分子H2O是由两个氢原子H和一个氧原子O构成的

10、，二氧化碳由CO2分子组成，一个二氧化碳分子CO2是由一个碳原子C和两个氧原子O构成的。5、原子是化学变化中最小的粒子，化学反应过程就是不同原子重新结合的过程。原子可以相互结合形成分子。6、水的净化过程包括：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等过程。 吸附过程经常用活性炭或明矾来吸附杂质，使杂质沉淀以达到净水的目的。7、硬水、软水的概念及区别 硬水：含有较多的可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。 软水：不含或含较少的可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 用肥皂水来区别硬水、软水，起泡沫多的是软水，不起或起泡沫少的是硬水。四、物质构成 原子核 质子 带正电1、分子 原子 中子 不带电 核外电子 带负电 质子带的正电量和

11、电子带的负电量相等，所以原子不带电，分子不带电。核电荷数（即原子核内所带的电荷数）=质子数=核外电子数2、相对原子质量因为原子的质量太小，不方便计算和书写，所以采用相对原子质量。相对原子质量的计算方法：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟该标准的比值，就是这种原子的相对原子质量，无单位。假设一个碳原子质量为a，其质量的1/12则为a/12，若一个氧原子质量为b，则氧原子的相对原子质量为b÷a/12。3、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，叫元素。4、元素周期表前20号元素（五个五个记忆）氢 氦 锂 铍 硼/ 碳

12、氮 氧 氟 氖 / 钠 镁 铝 硅 磷 /硫 氯 氩 钾 钙H He Li Be B/ C N O F Ne/ Na Mg Al Si P/ S Cl Ar K Ca元素在元素周期表中的序号数等于该元素的核电荷数，也即质子数和核外电子数。例：氧元素排第八，说明氧元素的核电荷数为8，一个氧原子内有8个质子，有个8个电子。5、常见元素的名称、符号及相对原子质量氢 H 1 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硫 S 32 氯 Cl 35.5 钾 K 39 钙 Ca 40 铁 Fe 56 铜 Cu 63.5 锌 Zn 65元素符号书写规范：（1）单

13、个字母表示的元素符号要大写 （2）两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写元素符号的含义：（1）表示该元素 （2）表示该元素的一个原子例：O 表示氧元素，还表示一个氧原子， C 表示碳元素，还表示一个碳原子6、地壳中含量最多的几种元素依次为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。7、核外电子是按层进行排布的，其排布规则为：（1）第一层最多排2个电子（2）第二层最多排8个电子 （3）最外层最多排8个电子例：氧原子的核外电子排布 硫原子的核外电子排布 钙原子的核外电子排布+20+8+16O S Ca 2 6 2 8 6 28 8 2 8、元素的化学性质是由该元素的最外层电

14、子数决定的。当最外层电子数为8个时，化学性质比较稳定，当最外层电子数少于8个时，处于不稳定状态，容易失去电子或者得到电子，化学性质比较活泼。带电荷的原子叫离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷原子叫阴离子。（1）金属元素最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，原子带正电，形成阳离子。（2）非金属元素最外层电子数一般大于4分，容易得到电子，原子带负电，形成阴离子。（3）惰性气体（氦、氖、氩、氪、氙）化学性质很不活泼，不管最外层有几个电子，均处于相对稳定状态，不会得失电子形成离子。例：氧离子的核外电子排布 钠离子的核外电子排布 钙原子的核外电子排布+16+20+8O2- Na+ Ca2+ 2 8

15、2 8 28 8 书写元素离子式时，写在元素符号的右上角，数字在前，符号在后9、构成物质的粒子有三类：分子、原子、离子由分子构成物质的有：O2 H2 N2 CO2 CO NH3 右下角数字表示分子中所含原子个数。由原子构成物质的有：各种金属及非金属固体 C Na Mg Al P S Fe Cu由离子构成物质的有：各种离子化合物 NaCl MgCl2 Na2SO4 K2CO310、化学式与化合价物质的化学式是由元素符号和数字组合而成的式子。例：H2O CO2 表示水这种物质 表示1个水分子 宏观描述 H2O 微观描述 表示水由氢元素和氧元素组成 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示二

16、氧化碳这种物质 表示1个二氧化碳分子 宏观描述 CO2 微观描述表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成/表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成11、符号及数字所表示的意思：H 表示氢元素，或者表示一个氢原子2H 表示2个氢原子 H2 表示1个氢分子，右下角的2表示1个氢分子由2个氢原子构成。2H2 前面的2表示2个氢分子，右下角的2表示1个氢分子由2个氢原子构成。2Ca2+ 前面的2表示2个钙离子，右上角2+中的2表示1个钙离子带2个单位的正电荷。4Cl- 前面的4表示4个氯离子，右上角的 - 表示1个氯离子带1个单位的负电荷。12、书写化学式的规范： 化合物书写规范：（1）当组成元素原子

17、个数比试1:1时，1省略不写。（2）书写氧化物时，一般把氧元素符号写在右边，另一元素符号写在左边。如：H2O（3）由金属元素和非金属元素组成的化学物，一般把金属元素符号写在左边，非金属元素写在右边。如：NaCl MgSO4 （4）由两种元素组成的化合物，一般读作某化某。例：NaCl 读作氯化钠 氧化物，有时需读出各种元素的原子个数。例：CO2 读作二氧化碳单质书写规范：（1）惰性气体：用元素符号表示，例：氦 写作 He ，氖 写作 Ne（2）金属和固态非金属：用元素符号表示，例：铁 写作 Fe ，碳 写作 C（3）非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，例：O2 N213

18、、化合价把元素的离子式中右上角的数字和符号，写在化合物中对应元素的正上方，符号在前，数字在后，即可表示该元素的化合价。只有在化合物中元素才能表现出来化合价。+2 -1例：镁离子Mg2+ 氯离子Cl 则化合价表示为MgCl2根（原子团）：在化学反应中常作为一个整体参加反应，叫根。根整体上显示一个化合价。常见原子团的离子式及化合价：氢氧根OH：离子式为OH- 显-1价，碳酸根CO3：离子式CO32- 显-2价，硫酸根SO4：离子式SO42- 显-2价，硝酸根NO3：离子式NO3- 显-1价，铵根NH4：离子式NH4+ 显+1价 。 14、确定化合物中元素的化合价的规范：（1）化合价有正价有负价。氧

19、元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。（2）金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（3）在化合物中，正负化合价的代数和为0。（4）单质的化合价为0价。（5）同一元素在不同化合物中可能显示不同的化合价。15、确定化学式中的未知数：依据是化合物中正负化合价代数和为0例：Na2Mx(SO4) 3 已知M化合价为+2价，则(+1) ×2+(+2) ×x+(-2) ×3=0 可得x=216、根据元素的离子式和化合价确定化合物的化学式Mg2+ Cl- 将两个离子式中右上角的电荷数值十字交叉到对方的右下角即可，即MgCl2 +2 -1Mg Cl 将两种元

20、素的化合价数值十字交叉到对方的右下角即可，即MgCl2Al3+ SO4 2- 将两个离子式中右上角的电荷数值十字交叉到对方的右下角即可，即Al2(SO4)3+3 -2Al SO4 将两种元素的化合价数值十字交叉到对方的右下角即可，即Al2(SO4)3Na+ CO32- 将两个离子式中右上角的电荷数值十字交叉到对方的右下角即可，即Na2CO3+1 -2Na CO3 将两种元素的化合价数值十字交叉到对方的右下角即可，即Na2CO317、有关计算题（1）计算相对分子质量：就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。例：O2 相对分子质量=16×2=32 CO2 相对分子质量=12+16

21、5;2=44(NH4)2SO4 相对分子质量=(14+1×4) ×2+32+16×4=132Na2CO3 相对分子质量=23×2+12+16×3=106注意：某元素标有下角数字时，要用相对原子质量乘以右下角的数字。（2）计算物质组成元素的质量比例：CO2 中碳元素与氧元素的质量比为：12:(16×2) = 3:8(NH4)2SO4 中N:H:S:O=(14×2) : ( 1×4×2) :32: (16×4)= 28: 8:32:64=7:2:8:16Na2CO3 中 Na:C:O=(23

22、5;2) :12: (16×3)= 46:12:48=23:6:24（3）计算物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例：计算硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数NH4NO3 的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80则氮元素质量分数=N的相对原子质量×N的原子个数/ NH4NO3 的相对分子质量×100% =(14×2)/80×100%=35%五、化学方程式1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。参加化学反应的各物质的质量必须是实际参加反应的物质

23、的质量。例：磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷实际参加反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 二氧化碳 + 水实际参加反应的碳酸钠、盐酸质量总和等于反应后生成的氯化钠、二氧化碳、水的质量总和。2、化学方程式 反应条件 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷文字表达式反应物 生成物 点燃化学方程式 4P + 5O2 2P2O5 4×31 ：5×32 ： 2×142 124 ： 160 ： 284各物质的相对分子质量之比表示各物质之间的质量关系，也表示参加反应各物质的质量比。意义为：124份质量的磷跟160份质量的氧气完全反应，生成

24、284份质量的五氧化二磷。3、在化学反应前后，不会发生改变的是元素种类、原子种类、原子数目、物质的总质量。4、化学方程式的书写规范（1）将化学反应文字表达式用元素符号表示出来，并将箭头改为等号，并写上反应条件。（2）化学反应只有在一定条件下才能发生，因此必须注明反应发生的条件。把点燃、加热、催化剂等反应条件写在等号的上方。化学方程式中加热常用 表示。（3）若生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边打上 。当反应物中有气体时，则生成物中的气体不能再打 。（4）发生在溶液中的反应，若生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边打上 。当反应物中有固体时，则生成物中的固体不能再打 。5、化学方程式的配平

25、方法（1）配平依据：化学反应前后，元素种类、原子种类及数目、物质的总质量不会发生改变。（2）配平思路：先配平化学反应中比较难配平的元素，然后再配平简单的元素。（3）配平检查：每种元素在反应前后的种类不变，而且元素的原子数目相等。（4）配平方法： a观察法：适合于绝大多数化学方程式，直接观察即可配平。 例：C2H4 + O2 点燃 CO2 + H2O C原子 左边为2个，右边为1个，所以在右边CO2前配2，配平了C原子。 H原子，左边为4个，右边为2个，所以在右边H2O前配2，配平了H原子。 此时，右边O原子个数为2×2+1×2=6个，所以在左边O2前配3，配平了O原子。 可

26、得化学方程式为：C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O Fe2O3 + H2 高温 Fe + H2O Fe原子 左边为2个，右边为1个，所以在右边Fe前配2，配平了Fe原子。 O原子 左边为3个，右边为1个，所以在右边H2O前配3，配平了O原子。 此时，右边O原子个数为3×2=6个，所以在左边H2前配3，配平了H原子。 可得化学方程式为：Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2Ob.最小公倍数法：找出反应前后同种元素的原子个数，找出其最小公倍数。 例： P + O2 点燃 P2O5 因为P很容易配平，所以先配平O O原子 左边为2个，右边为5个，最小公倍数为10。

27、所以在O2前配5，在P2O5前配2，氧原子配平了，都为10个，此时反应后磷原子个数为4，则在反应前P前配4，则磷原子也配平了，都为4个。可得化学方程式为：4P + 5O2 点燃 2P2O5 KClO3 KCl + O2 因为K、Cl很容易配平，所以先配平O O原子 左边为3个，右边为2个，最小公倍数为6。所以在KClO3前配2，在O2前配3，氧原子配平了，都为6个，此时反应前K、Cl个数均为2，则在反应后KCl前配2，则K、Cl原子也配平了，都为2个。即： 可得化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2 c.设变量法：设出某种物质的系数，根据同种元素原子数目反应前后不变，列出等式，求出该

28、系数。 例：Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2因为Fe、C很容易配平，所以先配O 因为反应前的Fe2O3、CO中都有O原子，所以此题没法再用最小公倍数法。 若在CO2前配2，则O原子配平了，都为4个，但C原子不平，前面为1个，后面为2个，若再在CO前配2，C原子平了，但O原子又不平了，前面为5个，后面为4个。此时利用设变量法，因为要保持C原子个数相同，则CO、CO2的系数一定得相同，所以设CO、CO2的系数为x，则C原子配平了，个数都为x个，再把Fe原子配平，在Fe前配2。根据反应前后O原子个数相同，可得 3 + x =2x 可得x=3所得化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 高温

29、2Fe +3CO2注意：反应前有气体CO，则反应后生成的气体CO2不能再打 。6、推导化学式或物质构成 推导依据：化学反应前后，元素种类、原子数目不变。例：已知纯净物X在空气中完全燃烧，反应方程式为： X + 3O2= 2CO2 + 2H2O 求X的化学式。生成物中有C元素、H元素，所以根据元素种类不变，可以肯定X中一定含有C元素、H元素，X中是否含有O元素暂时还不能确定，有可能有，也可能没有。根据原子数目不变，左边有2个C原子，有4个H原子，所以右边X中一定有2个C原子，有4个H原子。再观察O原子，左边有6个，右边有6个，则可知X中一定没有O元素，所以可以推知X的化学式为C2H4例：某物质X

30、在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则物质X是由那些元素组成？根据反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中有C元素、水中有H元素，所以可以确定物质X中一定含有C、H元素。生成物二氧化碳和水中都有O元素，但无法确定物质X中一定含有O元素，因为是物质X与氧气发生的反应，二氧化碳和水中的O元素有可能全部来源于氧气O2，也有可能部分来源于氧气O2，部分来源于物质X。所以物质X中有可能含有O元素，也有可能不含O元素。7、化学计算步骤 （1）首先必须正确地书写化学方程式，特别是要配平，否则计算结果必然错误。 （2）列出相关计算量的相对分子质量或相对原子质量。 （3）列出已知量和未知量。（4）列出比例式，求解。（

31、5）简明写出答案。例：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：设可以得到xg氧气。 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2×158 32 6g x 2×158 6 32 x 可得 x=0.6 答：可以得到0.6g氧气。六、碳和碳的氧化物1、碳的单质包括金刚石和石墨，金刚石是自然界最硬的物质，石墨有导电性，很软。 木炭、活性炭、焦炭等具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可用于除杂。2、碳与氧气的反应当氧气充足时，燃烧充分，完全生成二氧化碳。即：C + O2 点燃 CO2当碳充足时，燃烧充分，完全生成一氧化碳。即：2C + O2 点燃 2CO当碳过量时，生成产物可

32、能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物。（因为一部分碳先把氧气反应完生成二氧化碳，余下碳可以和二氧化碳反应生成一氧化碳）例：已知1.2g木炭与一定量的氧气反应，生成的气体质量为3.6g，求参加反应的氧气质量。分析：假如1.2g木炭和氧气反应完全生成二氧化碳，则生成的二氧化碳质量为4.4g。 假如1.2g木炭和氧气反应完全生成一氧化碳，则生成的一氧化碳质量为2.8g。 而实际生成的气体质量只有3.6g，说明生成的是一氧化碳和二氧化碳的混合气体。 解：设xg木炭反应生成了二氧化碳，则(1.2-x)g木炭反应生成了一氧化碳C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO12 32

33、44 24 32 56x m 44/12x 1.2-x n 56(1.2-x)/24可得44/12x + 56(1.2-x)/24 = 3.6 解得x = 0.6g由x=0.6g，可解得m=32x/12=1.6g，n=32(1.2-x)/24=0.8g 则反应氧气质量为1.6+0.8=2.4g3、具有还原性的物质：炭、一氧化碳、氢气。这三种物质都可以与金属的氧化物在一定的条件下反应，把金属从其氧化物中还原出来成单质形式，而其自身被氧化成相应氧化物。木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。2CuO + C 高温 2Cu + CO2 一氧化碳与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。CuO + CO Cu + CO2氢气与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳。 CuO + H2 高温 Cu + H2O木炭与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳。2Fe2O3 + C 高温 4Fe + 3CO2一氧化碳与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳。Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2氢气与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳。Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O4、二氧化碳的制取（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙CaCO3）反应来制取。化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl = Ca