必修一：3.2.2铁、铜及其化合物的应用

1、专题3从矿物到基础材料 第二单元铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜及其化合物的应用1 1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。铜是紫红色的金属。2 2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜都有良好的导电性和导热性。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。一、单质的物理性质一、单质的物理性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO

2、与非金属反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特特别别提提醒醒铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为转化为亚铁亚铁化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价价铁的化合物。铁的化合物。三、三、 FeFe2+2+与与FeFe3+3+的鉴别的鉴别鉴别方法鉴别方法FeFe2+2+FeFe3+3+观察溶液颜色观察溶液颜色浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色与与KSCNK

3、SCN反应反应无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色与与NaOHNaOH反应反应白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀立即产生红褐色沉淀五、铁及铜的化合物的应用1.1.铁的化合物铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2.2.铜的化合物：铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+练习:1 1、向某溶液中加入含、向某溶液中加入含FeFe2+2+的溶液后，无明

4、显变化，的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）下列结论中错误的是（）BA.该溶液中一定含有SCNB.氧化性：Fe3+Cl2C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+练习:加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnOKMnO4 4 加入少量加入少量KSCNKSCN溶液溶液A. A. B. B. C. C. D. D. C-2 2、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含FeFe3+3+而可能含有而可能含有FeFe2+2+，进行，进行如下实验操作时最佳顺序为（）如下实验操作时

5、最佳顺序为（）金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等钢铁腐蚀占年产量钢铁腐蚀占年产量的十分之一的十分之一钢铁生锈 铜也会生锈铜也会生锈金属的腐蚀金属的腐蚀金属表面与周围介质金属表面与周围介质（如（如O2、Cl2、SO2等等）直接发生化学反应）直接发生化学反应而引起的腐蚀。而引起的腐蚀。化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀？金属腐蚀：金属腐蚀：金属材料受周围介质的金属材料受周围介质的作用而损坏作用而损坏一般情况下，温度升高会加快化学一般情况下，温度升高会加快化学反应速率。因此，反应速率。因此，温

6、度温度对对化学腐蚀化学腐蚀的影的影响较明显。响较明显。化学腐蚀化学腐蚀燃气燃气灶中灶中心部心部位的位的锈蚀锈蚀存放存放在南在南极的极的食品食品罐头罐头电化学腐蚀形成条件电化学腐蚀形成条件：不：不纯金属、电解质环境。纯金属、电解质环境。 电化学腐蚀电化学腐蚀不纯的金属（或合金不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，会发生原电池反应，比较比较活泼的金属活泼的金属失去电子而被失去电子而被氧化氧化，这种腐蚀叫做，这种腐蚀叫做电化电化学腐蚀学腐蚀。电化学腐蚀特征电化学腐蚀特征：原电池：原电池反应，并伴有电流的产生。反应，并伴有电流的产生。 吸氧腐蚀吸氧腐蚀：（钢铁

7、表面：（钢铁表面的水膜呈的水膜呈中性或弱酸性中性或弱酸性）FeFe（负极负极）:2Fe - 4e:2Fe - 4e- -2Fe2Fe2+2+C C（正极正极）:2H:2H2 2O + OO + O2 2 + 4e + 4e- -4OH4OH- -吸氧腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀：析氢腐蚀：（钢铁表（钢铁表面的水膜呈酸性）面的水膜呈酸性）FeFe（负极负极）：）：Fe - 2eFe - 2e- -FeFe2+2+C C（正极正极）：）：2H2H+ + + 2e + 2e- -H H2 2析氢腐蚀析氢腐蚀在常温下在常温下，只要存在发，只要存在发生电化学腐蚀生电化学腐蚀的条件，金属的条件，金属腐蚀的过程就腐

8、蚀的过程就是是电化学腐蚀电化学腐蚀，而，而吸氧腐蚀吸氧腐蚀又占其中的绝又占其中的绝大部分。大部分。金属保护表面保护电化学保护改变金属成分涂油漆覆盖搪瓷或塑料电镀外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护制成合金表面保护：表面保护：包括包括涂层保护涂层保护和和镀层保护镀层保护刚玉（陶瓷）层刚玉（陶瓷）层过渡层过渡层钢管层钢管层 耐磨、耐蚀输送管道 铝材电镀着色铝材电镀着色 冷镀锌丝冷镀锌丝 电化学保护：电化学保护：外加直流电源的阴极保护法外加直流电源的阴极保护法外加一个直流电源，把电源输出电子的一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到保护牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法在被保护的金属上连接更活泼的金属三三峡峡船船闸闸防锈方法的选择防锈方法的选择 使用期限要多久？使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短很明显，如果物品只需保存很短的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。在什么场合使用？在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需如果物品主要用于室外，它就需要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆要较好地进行保护；物品要接受高温