(原创)二氧化硫

1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一课时第一课时二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫硫的存在硫的存在存在存在游离态游离态化合态化合态火山喷口附近火山喷口附近地壳的岩层中地壳的岩层中硫化物：硫化物：如硫酸矿（如硫酸矿（FeS2) ),黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2) )硫酸盐：硫酸盐：石膏：石膏：CaSO42H2O芒硝：芒硝：Na2SO410H2O化石燃料：石油，天然气，煤等化石燃料：石油，天然气，煤等硫的物理性质：硫的物理性质：硫俗称硫磺，是一种硫俗称硫磺，是一种黄色晶体黄色晶体，不溶于，不溶于水水，微溶于，微溶于酒精酒精，易溶于，易溶于二硫化碳二硫化碳。1.硫在氧气中燃烧：硫在氧气中

2、燃烧：现象：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。S+O2 SO2点燃点燃2.2.硫与金属的反应硫与金属的反应Fe+S FeS2Cu+S Cu2S硫的化学性质硫的化学性质二氧化硫 易液化易液化二二.化学性质化学性质与水反应与水反应：H2O+SO2 H2SO3与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2 +CaO = CaSO31.SO1.SO2 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性与碱反应与碱反应SO2( (少量少量) )+2NaOH Na2SO3+H2OSO2( (过量）

3、过量）+NaOH NaHSO3 SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2OSO2也可以使澄清的石灰水变浑浊也可以使澄清的石灰水变浑浊与盐反应与盐反应SO2( (少量）少量）+NaHCO3 Na2SO3+H2O+CO2用饱和用饱和NaHCO3溶液除溶液除CO2中的中的SO22.2.漂白性：漂白性：SO2能与某些有色物质结合生成能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质不稳定的无色物质而使其褪色。这种无色物质容易分解而使而使其褪色。这种无色物质容易分解而使有色物质有色物质恢复原来的颜色。恢复原来的颜色。SO2( (过量）过量）+NaHCO3 NaHSO3+CO2SO2能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪

4、色， 但不能使酸碱指示剂褪色。但不能使酸碱指示剂褪色。实验现象：实验现象：1、试管中的水面上升；、试管中的水面上升；2、pH试纸测定溶液呈酸性；试纸测定溶液呈酸性；3、品红溶液褪色；、品红溶液褪色；4、加热后，溶液又变红。、加热后，溶液又变红。 几种物质漂白性比较几种物质漂白性比较 物质物质活性炭活性炭 潮湿氯气潮湿氯气 臭氧臭氧 过氧化钠过氧化钠二氧化硫二氧化硫漂白原漂白原理理发生物发生物理变化理变化还是化还是化学变化学变化吸附色素吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化氧化漂白漂白氧化漂白氧化漂白化合漂白化合漂白物理物理变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化化学化学变化变化SO2中硫

5、元素为中硫元素为+4价，处于硫元素的中间价价，处于硫元素的中间价态，所以态，所以SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。3.氧化性，还原性氧化性，还原性（在溶液中进行时产生浑浊）（在溶液中进行时产生浑浊）（1）SO2+2H2S 3S+2H2O（SO2表现氧化性）表现氧化性）（2）与）与O2的反应：的反应：（3）SO2能使卤素单质的水溶液褪色：能使卤素单质的水溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4SO2+X2+2H2O 2HX+H2SO4(除除F外）外）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4（4）SO2能使紫色

6、的酸性能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色：溶液褪色：2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+H2O2 H2SO4请你分析请你分析SO2与与Cl2都具有漂白性，若将两者等体积都具有漂白性，若将两者等体积混合，其漂白性是否会增强？为什么？混合，其漂白性是否会增强？为什么？不会增强，因为混合后发生以下反应：不会增强，因为混合后发生以下反应：SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4SO2能使能使Br2水，酸性水，酸性KMnO4褪色，是因其褪色，是因其漂白性吗？漂白性吗？ 不是因其漂白性，而是因不是因其漂白性，而是因 为它有为它有还原性还原性的缘故。的

7、缘故。可以漂白纸浆、毛、丝、可以漂白纸浆、毛、丝、 草编草编制品等制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途SO3 + H2O H2SO4三氧化硫三氧化硫1.物理性质物理性质标准状况下（标准状况下（0,101KPa)下，下， 是一种无色固体，是一种无色固体，熔点（熔点（16.8），沸点（），沸点（44.8）较低，具有较强）较低，具有较强的吸湿性，极易溶于水并放出大量的热。的吸湿性，极易溶于水并放出大量的热。2.化学性质化学性质(1)(1)与与H2O反应：反应：(2)(2)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：(3)(

8、3)与碱反应：与碱反应：(4)(4)与盐反应：与盐反应：SO3+H2O H2SO4CaO+SO3 CaSO4SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2OSO3+H2O+BaCl2 BaSO4 +2HCl1.1.关于关于SOSO2 2的下列说法不正确的是的下列说法不正确的是 （ ） A.是是无色无味的气体无色无味的气体 B.易液化易液化 C.一定条件下能与一定条件下能与O2反应反应 D.具有氧化性和还原性具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性水溶液具有强酸性 F.能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色AE2.2.下列变化中不属于化学变化的是（下列变化中不属于化学变化的是（ ） A、SO2使品红溶液褪色

9、使品红溶液褪色 B、 氯水使有色布条褪色氯水使有色布条褪色 C、活性碳使红墨水褪色活性碳使红墨水褪色 D、 O3使某些染料褪色使某些染料褪色C3 3、下列反应中，、下列反应中，SOSO2 2被还原的是被还原的是 （ ）A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4C4.4.为检验为检验SOSO2 2中是否混有少量的中是否混有少量的COCO2 2气气体杂质体杂质, ,以下方法正确的是以下方法正确的是 ( )( ) A、通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中 B、先通入澄清石灰水中，再通入品红先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中

10、溶液中 C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再再通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中C第二课时第二课时二氧化氮和一氧化氮及大气污染二氧化氮和一氧化氮及大气污染1.物理性质物理性质N2NONO2色态色态 气味气味 密度密度溶解性溶解性毒性毒性氮气、一氧化氮和二氧化氮氮气、一氧化氮和二氧化氮无色气体无色气体红棕色气体红棕色气体有刺激性气味有刺激性气味比空气略小比空气略小无味无味无味无味比空气略大比空气略大比空气大比空气大难溶于水难溶于水 不溶于水不溶于水易溶于水且易溶于水且与水反应与水反应无毒无毒有毒有毒有毒有毒无色气体无色气体2.化学性质化学性质(1)N2与与O2反应：反

11、应：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（工业上制硝酸）（工业上制硝酸）(2)NO与与O2反应：反应：(3)NO2与与H2O反应：反应：(4)常温下常温下NO2分子间的可化合成分子间的可化合成N2O4：2NO2 N2O4 (1)农业上有句谚语是农业上有句谚语是“雷雨发庄稼雷雨发庄稼”，该过程发生了哪些化学反应？该过程发生了哪些化学反应？ (2)把一支充满把一支充满NO2气体的试管倒置在气体的试管倒置在水槽中充分反应后有什么现象？水槽中充分反应后有什么现象？ 思考与交流思考与交流2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸随雨水降落地面，与土壤中的各种矿硝酸

12、随雨水降落地面，与土壤中的各种矿物作用生成硝酸盐，被作物吸收。物作用生成硝酸盐，被作物吸收。由反应由反应3NO2H2O 2HNO3NO可知：可知：当当NO2与与H2O充分反应后，试管内气体变为充分反应后，试管内气体变为无无色，且剩余气体占试管体积的色，且剩余气体占试管体积的1/3。 3、氮的氧化物与氧气和水的反应：、氮的氧化物与氧气和水的反应：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2得：得：_。32得：得：_。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5化石燃料化石燃料 汽车尾气汽

13、车尾气 酸雨酸雨 清洁清洁 二氧化硫与二氧化氮对大气的污染二氧化硫与二氧化氮对大气的污染酸雨酸雨（1）概念：）概念：pH5.6的降雨的降雨（2）成因：）成因： 主要是大气中主要是大气中SO2和和NO2溶于水溶于水形成的形成的（3）类型：）类型：硫酸型：硫酸型： H2O+SO2 H2SO3H2SO3+O2 H2SO4硝酸型：硝酸型：3NO2+H2O 2HNO3+NO二氧化硫对环境的污染二氧化硫对环境的污染-对大气的污染对大气的污染酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害酸雨破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强、酸雨破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增强、 湖泊酸化、生态环境受损湖泊酸化、生态环境受损二

14、氧化硫对环境的污染二氧化硫对环境的污染-形成酸雨形成酸雨工业烟尘的排放工业烟尘的排放空气中的空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼；主要来自化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆生产等的工业废气。硫酸、磷肥、纸浆生产等的工业废气。二氧化硫对环境的污染二氧化硫对环境的污染-对大气的污染对大气的污染左侧图片摄于左侧图片摄于19081908年年右侧图片摄于右侧图片摄于19681968年年我国酸雨危害的几个实例我国酸雨危害的几个实例: :1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板2.巫山在一场大雨过后,山体上暴

15、露的部分石块被腐蚀近1厘米.3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.（1）对煤、石油等传统能源进行预处理：对煤、石油等传统能源进行预处理：钙基固硫法钙基固硫法（2）对）对SO2等进行回收利用；等进行回收利用；（3）开辟新能源代替传统的燃煤；）开辟新能源代替传统的燃煤；（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。较多的柳杉、银槐、银杏等。减少酸雨的产生：减少酸雨的产生：常见的环境污染常见的环境污染 环境污染环境污染形成原因形成原因主要危害主要危害温室效应温室效应大气中大气中CO

16、2含量不含量不断增加断增加全球变暖，冰雪融化，全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体释放有毒气体酸雨酸雨SO2和氮氧化物的排放和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟光化学烟雾雾氮氧化物和碳氢化氮氧化物和碳氢化合物的排放合物的排放危害人体健康和植物生危害人体健康和植物生长长臭氧空洞臭氧空洞氮氧化物和氟氯代氮氧化物和氟氯代烃的排放烃的排放地球上的生物受太阳紫地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧外线的伤害加剧赤潮和水赤潮和水华华含磷洗衣粉的大量使用含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华水中为水华白色污染白色污染聚乙烯塑料的大量聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环破坏土壤结构和生态环境境请把左侧的化学物质与右侧的环境请把左侧的化学物质与右侧的环境问题联系起来问题联系起来SO2、NO2氟利昂氟利昂 洗涤剂洗涤剂（生活污水）生活污水）CO2温室效应温室效应水体富营养化水体富营养化 （赤潮）（赤潮）酸雨酸雨臭氧层破坏臭氧层破坏白色污染白色污染塑料塑料汽油汽油空气中铅、空气中铅、CO超标超标5、下列物质中、下列物质中,可形成酸雨的是可形成酸雨的是 ()A二氧