初三化学(中考总复习)物质的检验与提纯

1、科学探究物质的检验物质的检验混合物分离和提纯混合物分离和提纯口诀钾、钠、铵、硝酸钾、钠、铵、硝酸盐均溶；盐均溶；盐酸盐不溶盐酸盐不溶氯化银氯化银；硫酸盐不溶硫酸盐不溶硫酸钡硫酸钡； 碳酸盐只溶碳酸盐只溶钾钾、钠钠、铵铵；碱碱溶钾、钠、钡、钙、氨；溶钾、钠、钡、钙、氨；常见五酸都易溶。常见五酸都易溶。另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。而且还不溶于酸。盐的溶解性：盐的溶解性：物质的检验物质的检验 1.明确解题原理明确解题原理 （1）依据物质的特殊性质进行检验）依据物质的特殊性质进行检验.如物质如物质的颜色、气味、溶解性等的颜色、气味、

2、溶解性等 （2）依据物质间反应产生特殊的现象：变色、）依据物质间反应产生特殊的现象：变色、 放出气体、生成沉淀放出气体、生成沉淀2.常见的离子的检验常见的离子的检验 H+ OH- CO32-变色变色不填不填产生气泡产生气泡 不填不填生成沉淀生成沉淀 不填不填石蕊溶液石蕊溶液 氧化铁氧化铁或氧化铜或氧化铜活泼金属活泼金属 碳酸盐碳酸盐 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 含铜离子的溶液含铜离子的溶液 CuSO4 溶液溶液CuCl2 溶液溶液盐酸盐酸含钙离子的溶液含钙离子的溶液 澄清石灰水澄清石灰水 Ca(NO3)2 溶液溶液CaCl2 溶液溶液 所用试剂所用试剂 现象现象 结论结论 NH4+SO

3、42-Cl- 加硝酸银溶液加硝酸银溶液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸钡溶液加硝酸钡溶液加稀硝酸加稀硝酸有白色沉淀有白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解 有白色沉淀有白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解 该溶液是稀硫酸该溶液是稀硫酸或硫酸盐溶液或硫酸盐溶液该溶液是稀盐酸该溶液是稀盐酸或盐酸盐溶液即或盐酸盐溶液即氯化物氯化物有氨味有氨味 该物质是铵盐该物质是铵盐 加氢氧化钙，加氢氧化钙，研磨研磨NH4+ 的的 鉴别鉴别 方法一：与熟石灰混合研磨（或加碱液），方法一：与熟石灰混合研磨（或加碱液）， 如果有氨味，则为铵盐（或含如果有氨味，则为铵盐（或含NH4+ ）。方法二：取样，加入氢氧化钠溶液，加热，方法二：取样，加入

4、氢氧化钠溶液，加热，把湿润红色石蕊试纸放在试管口。把湿润红色石蕊试纸放在试管口。现现 象：象： 红色的石蕊试纸变蓝红色的石蕊试纸变蓝 结结 论：论： 原物质为铵盐（或含有原物质为铵盐（或含有NH4+ ）（一）物质的检验（一）物质的检验1.用酸碱指示剂、用酸碱指示剂、PH试纸检验溶液的酸碱性试纸检验溶液的酸碱性（1）常用的酸碱指示剂：）常用的酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液 检验稀盐酸、稀硫酸检验稀盐酸、稀硫酸 醋酸、碳酸醋酸、碳酸-变红变红 检验氢氧化钠溶液、检验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液-变蓝变蓝 检验氢氧化钠溶液、检验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液氢

5、氧化钙溶液-变红变红 （2）pH试纸的正确使用方法：试纸的正确使用方法：2.用带火星的木条检验氧气用带火星的木条检验氧气 3.用澄清的石灰水检验用澄清的石灰水检验CO2 4.用燃着的木条区分氧气、二氧化碳、氢气用燃着的木条区分氧气、二氧化碳、氢气例如：欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷例如：欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（中的（ ）A.装有蒸馏水的烧杯装有蒸馏水的烧杯 B.装有无色酚酞溶液的烧杯装有无色酚酞溶液的烧杯C.冷而干的烧杯冷而干的烧杯D.内壁沾有石灰水的烧杯内壁沾有石灰水的烧杯 D P80-

6、15.用盐酸、澄清的石灰水检验用盐酸、澄清的石灰水检验CO32- 例如：实验室有一瓶无色溶液，标签有残缺，例如：实验室有一瓶无色溶液，标签有残缺，剩余部分如图，请你猜测它是什么溶液，并剩余部分如图，请你猜测它是什么溶液，并证明：证明：Na2 （1）猜想）猜想 ； 猜想猜想 ；（2）选择其中的一个猜想进行验证。选择猜想）选择其中的一个猜想进行验证。选择猜想 。操作步骤操作步骤观察到的现象观察到的现象结论结论 Na2CO3 Na2SO4 6.用水区分：可溶于水的和不溶于水的物质；用水区分：可溶于水的和不溶于水的物质；溶于水放热、吸热、或无温度变化的物质；溶于水放热、吸热、或无温度变化的物质；溶于水

7、显示不同颜色的物质溶于水显示不同颜色的物质（1）利用水溶液显是颜色的原理）利用水溶液显是颜色的原理 CuSO4 溶液溶液CuCl2 溶液溶液蓝色蓝色 含含Cu2+的化合物显蓝色的化合物显蓝色FeSO4 溶液溶液FeCl2 溶液溶液浅绿色浅绿色 含含Fe2+的化合物浅绿色的化合物浅绿色Fe2(SO4 )3溶液溶液FeCl3 溶液溶液黄色黄色 含含Fe3+的化合物黄色的化合物黄色（2）利用溶于水吸放热原理）利用溶于水吸放热原理 溶于水放热的物质：溶于水放热的物质：溶于水放热的液体：溶于水放热的液体：溶于水吸热的固体：溶于水吸热的固体：硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵硝酸铵、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵

8、 氢氧化钠固体、氧化钙氢氧化钠固体、氧化钙 浓硫酸浓硫酸例题：有四种白色粉末，分别是氢氧化钠、氯化钠例题：有四种白色粉末，分别是氢氧化钠、氯化钠碳酸钙、硝酸铵，现在只有水就能把四种物质一一碳酸钙、硝酸铵，现在只有水就能把四种物质一一鉴别出来，鉴别它们的依据是：鉴别出来，鉴别它们的依据是：氢氧化钠：氢氧化钠： ；碳酸钙：碳酸钙： ；硝酸铵：硝酸铵： ；氯化钠：氯化钠： 。溶于水，温度升高溶于水，温度升高 不溶于水不溶于水 溶于水，温度降低溶于水，温度降低 溶于水，没有明显现象溶于水，没有明显现象 7.特殊气味特殊气味（1）二氧化硫）二氧化硫-刺激性气味的气体刺激性气味的气体（2）浓盐酸）浓盐酸-

9、有刺激性气味、产生白雾有刺激性气味、产生白雾（3）白醋）白醋-有特殊气味（酸味）的液体有特殊气味（酸味）的液体（4）酒精）酒精-特殊的香味特殊的香味8.颜色：颜色：（1）黑五类）黑五类-氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 木炭粉、铁粉木炭粉、铁粉（2）红色粉末）红色粉末-铜粉、氧化铁铜粉、氧化铁（3）红褐色沉淀）红褐色沉淀-氢氧化铁氢氧化铁（4）蓝色沉淀）蓝色沉淀-氢氧化铜氢氧化铜（5）蓝色溶液）蓝色溶液-Cu2+ 如：硫酸铜溶液如：硫酸铜溶液黄色溶液黄色溶液-Fe3+ 如：氯化铁、硫酸铁溶液如：氯化铁、硫酸铁溶液浅绿色溶液浅绿色溶液-Fe2+ 如：氯化亚铁、硫酸亚铁

10、溶液如：氯化亚铁、硫酸亚铁溶液9.用用 或或 的方法区分软水和硬水的方法区分软水和硬水 10.用燃烧法区别棉、毛、合成纤维用燃烧法区别棉、毛、合成纤维11.用灼烧法区别黄铜和黄金用灼烧法区别黄铜和黄金肥皂水肥皂水煮沸煮沸 鉴别：稀盐酸鉴别：稀盐酸 、 氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 二氧化碳气体、碳酸钠溶液二氧化碳气体、碳酸钠溶液 鉴别：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液鉴别：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液碳酸钠溶液鉴别：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液鉴别：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 稀盐酸稀盐酸 鉴别：稀盐酸、稀硫酸鉴别：稀盐酸、稀硫酸 硝酸钡溶液硝酸钡溶液 鉴别：氯化钙溶液

11、、氯化钠溶液鉴别：氯化钙溶液、氯化钠溶液 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 鉴别：鉴别：NH4HCO3 NH4Cl KCl熟石灰和熟石灰和 稀盐酸稀盐酸（四）物质的分离和提纯（四）物质的分离和提纯 1.基本原理：基本原理： 提纯：即除去某物质中的杂质，从而得到纯提纯：即除去某物质中的杂质，从而得到纯净物。净物。 原则：不增、不减、简便、易得、原则：不增、不减、简便、易得、最好最好。 分离：将混合物分离而分别得到纯净物。分离：将混合物分离而分别得到纯净物。2.基本方法基本方法（1）物理法）物理法 过滤过滤:适用于固液分离。一般用水除杂适用于固液分离。一般用水除杂 结晶：蒸发结晶结晶：蒸发结晶 降温结晶降温结晶（2）化学法）化学法选择一种试剂，将杂质的存在状态改变，使杂质选择一种试剂，将杂质的存在状态改变，使杂质因与被提纯的物质状态不同而分离。因与被提纯的物质状态不同而分离。注意：所加试剂要适量，且不能和原物质反应注意：所加试剂要适量，且不能和原物质反应CaO(CaCO3)气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体气化法：加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体CaCl2 (CaCO3)沉淀法：在混合物种加入某种试剂，使杂质转化为沉淀沉淀法：在混合物种加入某种试剂，使杂质转化为沉淀NaOH Ca(OH)2HCl(H2SO4)溶解法：用酸或