化学高一年级必修一知识点总结

1、.化学高一年级必修一知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的化学高一年级必修一知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、 研究物质性质的方法和程序1. 根本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 根本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进展分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化：2. 钠在空气中燃烧：3. 钠与水反响：现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反响：5. 过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2C

2、O2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33. 制取漂白粉氯气能通入石灰浆2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O4. 氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2

3、O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、 以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量nmol= N/NA2. 物质的量nmol= m/M3. 标准状况下气体物质的量nmol= V/Vm4. 溶液中溶质的物质的量nmol=cV五、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子

4、方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。以下情况不拆：难溶物质、难电离物质弱酸、弱碱、水等、氧化物、HCO3-等。 删：将反响前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反响、离子共存问题：以下离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质弱电解质 发生氧化复原反响：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化复原反响1. 某元素降价得

5、到电子被复原作氧化剂产物为复原产物2. 某元素升价失去电子被氧化作复原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物八、 铁及其化合物性质1. Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b 加KSCN溶液，溶液显红色。2. 主要反响的化学方程式： 铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反响湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除

6、去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 在氯化铁溶液中参加铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反响用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反响：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反响：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、 氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼涉及反响原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法：

7、原理：2NH4Cl+CaOH2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2一样 搜集方法：向下排空气法 检验方法：a 用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 枯燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反响：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O制取硝酸的第一步6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反响：3Cu

8、+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反响：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl十、 硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反响：Fe+S=FeS2. 铜与硫蒸气反响：2Cu+S=Cu2S3. 硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4浓=3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S+2H2O5. 铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化

9、钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O十一、 镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25. 海水中提取镁涉及反响： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=CaOH2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=MgOH2 氢氧化镁转化

10、为氯化镁：MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。十三、 常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：CaOH2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4石膏：CaSO4明矾：KAlSO4212H2O十四、

11、铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22. 铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H23. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlOH46. 氢氧化铝与强酸反响：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反响：AlOH3+NaOH=NaAlOH48. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4+十五、 硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+