化学高三期中试题下册

1、.化学高三期中试题下册可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.51、铋Bi在医药方面有重要应用。以下关于和的说法正确的选项是A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都一样;原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的A、只有 B、只有 C、只有 D、有3、煤是我国的

2、一种主要能源，在使用煤资源时，以下所采取的措施不合理的是A、燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B、燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C、将煤制成水煤气 D、将煤经过处理制成甲醇等4、以下各选项中分子中各原子均到达8电子稳定构造的是A.SiO2 B.SICl4 C.P2O5 D.SO25、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉6、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为A.H2+2OH- 2H2O+2e- B

3、.O2+4H+4e- 2H2OC.H2 2H+2e- D.O2+2H2O+4e- 4OH-7、关于化学键的以下表达中正确的选项是A、离子化合物不含非极性共价键 B、共价化合物可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物不含离子键8、以下各组物质气化或熔化时,所抑制的微粒间的作用力,属同种类型的是A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和已烷的蒸发9、参考下表中化学键的键能数据,以下分子中,受热时最稳定的是化学键H-HH-FH-ClH-I键能千焦/摩尔436565368297A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.碘化氢10、煤的气化是煤高效、干净利用

4、的方向之一。右为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4，CnHm，COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大11、以下各组物质中，互为同分异构体的是 12、以下微粒中： Ar O2-，其核外电子数一样的是A. ks5u B.C. D.13、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，以下说法正确的选项是A、M为A元素 B、Z可以表示为M2YC、Z一定溶于水 D、M形成+2价阳离子14、铜有两种天然同们素，和，参考铜的原子量，估算的百分含量约是A、20% B、25% C、

5、50% D、75%15、以下各组顺序的排列不正确的选项是A. 离子半径：Na+Al3+F-B. 热稳定性：HClPH3AsH3C. 酸性强弱：H3AlO3D. 碱性强弱：KOHMgOH2AlOH316、两个原硅酸分子的OH原子团之间可以互相作用而脱去一分子水:2H4SiO4=H6Si2O7+H2O 原硅酸构造为见右图那么在所得的H6Si2O7分子的构造中,含有的硅氧键数目为A. 5 B. 6 C. 7 D. 817、有人提议元素周期表指课本后所附的元素周期表不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VIII族，而直接按各元素所在的列编号，如左数第一纵横为第1列，按此顺序以此类推为左数第二纵横为第2

6、列，.，假如按此种编号方法，A族元素应位于A第4列 B第11列 C第14列 C第16列18、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.假设a、b相连时,a为溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.那么这四种金属活动性顺序由大到小为A、acd B、adb C、cbd D、bca19.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是ks5uA.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物

7、C.Z的氧化物是碱性氧化物D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸20、a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有一样的电子层构造,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,那么a、b、c三种元素原子序数大小应符合A、aC、c21、对于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，以下说法中正确的选项是A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸C.X-O-H的水溶液不能导电D.X-O-H一定是共价化合物22、第七周期为不完全周期，假设将来的发现把这一周期完全排满，那么以下有关推论可能错误的选项是A. 第七周期排满时有32种元素，全部是

8、放射性元素B. 第七周期排满时最后一种的单质的沸点在本族中最高ks5uC. 第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属元素D. 第七周期第A族元素的氢氧化物与AlOH3具有相似的化学性质23、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象;将镁粉投入到溴水中，观察到只是开场时产生极少量的气泡，但溴水会渐渐退色;将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象;向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。以下关于镁粉与溴水的反响机理的表达中正确的选项是A、镁粉只直接与溴水中的溴反响 B、镁粉只与溴水中的酸反响C、产生极少量的气泡是由

9、于镁粉与水反响得到的 D、镁粉在水的催化下与溴发生反响24、反响4NH3气+5O2气= 4NO气+6H2O气在10L密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率vx反响物的消耗速率或产物的生成速率可表示为A.vNH3=0.010mol/Ls B.vO2=0.0010mol/LsC.vNO=0.0010mol/Ls D.vH2O=0.0045mol/Ls25、以下两个热化学方程式2H2气+O2气=2H2O液H = -571.6kJ/molC3H8气+5O2气=3CO2气+4H2O液H = -2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷和混和气体共5摩尔完全燃

10、烧时放热3847千焦，那么混和气体中氢气与丙烷的体积比是A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1第II卷共50分考生本卷须知：1.第二卷25-31题。2.考生应用钢笔或圆珠笔将所有试题的答案直接写在试卷上，用铅笔答题或将答案涂写在答题卡上一律不给分作图可用铅笔。26、本试题分为3个小题，共13分。ks5u、3分1、在25、101 kPa状况下，4g氢气和适量氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反响的热化学方程式: 。2、化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开1 mol化学键时释放或吸收的能量。白磷P4和P4O6的分子构造,如以下图所示;现提供以

11、下化学键的键能：P-P 198KJmol-1,P-O 360kJmol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol-1那么P4+3O2=P4O6的H为： ;、5分下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态CH2SO4/molL-1VH2SO4/mL溶液温度/金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520190.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1/p>

12、0.10丝1.150204440分析上述数据，答复以下问题：实验4和5说明， 对反响速率有影响，能说明同一规律的实验还有 填实验序号;仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有 填实验序号;本实验中除上表中所列的因素外，影响反响速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。ks5u 、4分在一定条件下发生反响2SO2g+O2g2SO3g;500时，将a mol SO2与b mol O2以3:2通入固定容积为5L的密闭容器中。反响进展至10min时，测得nSO2=8mol，nSO3=4mol那么b=_mol。10min内平均速率vSO2= mol/Lmin。 27、17分.1主族元素A和B的形成的离子分

13、别是A2+和B2-，两种离子都有n层电子，且最外层电子数均是8个，假设用n表示周期数时，那么元素A处于 周期 族;元素B处于 周期 族。2. N、P同属于元素同期表的 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107018/PH3分子的构型为_，P-H_极性填有或无，PH3分子_填易或难溶于水。NH3与PH3相比，热稳定性_更强。NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。3.五种元素的原子序数的大小顺序为CBA、C同周期，B.C同主族，A 与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数一

14、样，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。写出以下物质的电子式：E与B形成的化合物_。A、B、E形成的化合物_。D与E形成的化合物_。C、D、E形成的离子化合物_。28、10分.观察图A、B、C，答复以下问题：1把一块纯洁的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_填有或没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来见图A，组成一个原电池，正极的电极反响式为 。2假如烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极，当在标准状况下搜集到11.2L的氢气时，那么

15、此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为溶液体积变化忽略不计 、 。3假如电极材料分别是铁片和石墨并进展连接，插入氯化钠溶液中见图C，放置数天后，写出正极的电极反响式 。4生活中利用原电池原理消费了各种各样的电池，废电池必须进展集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。A.回收利用电池外壳的金属B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极化学高三期中试题下册29、10分.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请答复以下问题：1假设X、Y都是惰性电

16、极，a是饱和NaCl溶液，实验开场时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X极上的电极反响式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反响式为 ，检验该电极反响产物的方法是 。2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，那么X电极的材料是 ，电极反响式是 。说明：杂质发生的电极反响不必写出30、4分在25时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反响开场至1min末搜集到氢气2.24L标准状况下，1min末到2min末时镁条减少3.6g，在此之后，又经过2min镁条全部溶解，假设反响前后溶液体积始终为100mL，那么：在反响开场至1min末时间用MgCl2表示的平均

17、反响速率为多少?在1min末到2min时间用HCl表示的平均反响速率为多少?1 HCl气体溶于水放出热量; 固体碳气化要吸收热量2 2H2g+O2g=2H2Og H =-483.6 kJmol-1-571.6; 142.9 方程式2分，其余各1分，共6分。27.1固体外表积; 4和5; 2和5，1、3、4、6、8;使用催化剂; 9;参加反响的铁的质量相等，反响放出的热量相等，溶液体积相等，温度上升根本接近。第2小题和第4小题2分，其余每空1分，共8分28; 0.08; 2.28; 95% 各1分，共4分28.1n+1, 第二主; n, 第六主。各1分共4分。2三角锥， 有， 易; 氨气; 氨气分子间可以形成氢键。 各1分共5分329.1没有 2H+2e-=H2ks5u2cH2SO4=1mol/L cZnSO4=1mol/L3O