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文档简介

1、.化学：关于晶体的学习一、关于晶体的一些根本情况介绍 l 含义：内部微粒原子、离子或分子在幸间按照一定规律做周期性重复排列而构成的固赫为晶体。 2 晶体的分类：根据内部微粒的种类和微粒间互相作用的不同，可以将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体。 3 晶体缺陷及其应用所谓理想晶体是指晶体中的原子、分子完全按照严格的周期性重复排列所得到的晶体，晶体中所有的晶胞都是等同的。而在实际晶体中，或多或少总会存在空位、错位、含杂质原子等缺陷，这些因素促使实际晶体偏离理想的周期性重复引咧，人们将其称为晶体缺陷。晶体缺陷对于晶体的利用既有不利的一面，也存在有利的一面。有的晶体材料需要人们抑制晶体缺陷

2、，更多的晶体材料那么需要人们有方案、有目的地利用或制造缺陷，这是因为晶体缺陷能影响晶体的性质。 4 晶体的特性：自范性、各向异性、对称性二晶胞含义：晶体中最小的构造重复根本单元叫做晶胞。整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。一般来说，晶胞都是平行六面体，其三条边的长度不一定相等，也不一定互相垂直。晶胞的形状和大小由详细晶体的构造所决定，晶胞不能卿又面体或六棱往体等其他形状。三 晶体熔、沸点的比较 1 不同类型的晶体：一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体。例如，SiO2 NaCl干冰。 2 同种类型的晶体：晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。 原子晶体：要比较共价键的强弱看键能和

3、键长，一般来说，原子半径越小，键长越痘，键能越大，共价键越结实，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石C 水晶SiO2SiC 晶体硅Si 。 离子晶体：要比较离子键的强弱，一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，那么离子间作用力越大，离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO > MgCl2 > NaCl > CsCl 分子晶体：a .组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高有氢键的除外。b 组成和构造不相似的物质，极性大，那么熔、沸点高如CON2。c 有些还与分子的形状有关。如有机物同分异构体中，一般线性分子的熔、沸点比带支链的高，如正戊烷异戊烷新戊烷。d .有些与其分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成构造相近

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