化学高二pH的应用练习题

1、.化学高二pH的应用练习题化学高二pH的应用练习1.在25时，用0.125 mol/L的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度为NaOH溶液所得滴定曲线如下图，图中K点代表的pH为A.13 B.12C.10 D.11解析：K点pH值即为VHCl=0时也即待测NaOH溶液的pH，VHCl=20mL时，混合液pH=7，即滴定终点时，由VHClcHCl=VNaOHcNaOH，2019-3L0.125mol/L=2510-3L cNaOH，cNaOH=0.1 mol/L，pH=13。答案：A2.下面是一段关于酸碱中和滴定的实验表达：取25.00 mL未知浓度的盐酸溶液，放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏

2、水洗净，并经待测溶液润洗过，参加几滴酚酞试液作指示剂，取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，直接往其中注入标准NaOH溶液，进展滴定，一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停顿滴定，记下数据。以下标明序号的操作中，有错误的选项是A. B.C. D.解析：锥形瓶只需用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。酸式滴定管不能盛放NaOH溶液，此处应准备碱式滴定管。滴定管在注入标准NaOH溶液前必须先用标准液润洗。溶液由无色变成粉红色并保持半分钟内不褪色才能确定终点，停顿滴定，而不能一旦变色就停顿滴定，因为过一会儿粉红色可能还会褪去。答案：B3.有、三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少

3、一半，在中参加少量CH3COONa固体参加后溶液仍呈强酸性，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积A.= B.C.= D.=解析：滴定过程中消耗NaOH的体积取决于溶液中可提供的H+的总量，加热蒸发时：中HCl挥发导致nH+减少，使NaOH耗量减少，而、中没有影响溶液中可提供的H+的总量的因素，故消耗NaOH体积一样，且大于的耗量。答案：C4.常温时，向pH=2的硫酸中参加等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的BaOH2B.pH=12的氨水C.0.005 mol/L NaOHD.0.05 mol/L BaCl2

4、解析：设所给H2SO4溶液的体积为1 L，那么由pH=2可知，nH+=0.01 mol，又由于pH=12的BaOH2溶液中nOH-=0.01 mol，故A选项中H2SO4与BaOH2恰好反响，呈中性，甲基橙显黄色;而B选项中pH=12的氨水，cNH3H2O0.01 mol/L，故混合后溶液呈碱性，亦不符合题意;C选项中nNaOH=0.005 mol，所以混合后溶液中cH+=0.01 mol-0.005 mol/2 L=2.510-3 mol/L10-3 mol/L，所以pH3，溶液显红色;又由反响H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl可知，H2SO4与BaCl2混合后溶液仍呈强酸性，故使

5、甲基橙溶液显红色。答案：CD5.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进展中和滴定实验，数据记录如下表：待测液 消耗标准盐酸0.01 mol/L的体积 20 mL NaOH溶液 V1 mL 20 mL NaOH溶液+10 mL H2O V2 mL 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL那么该新制的NaOH溶液的浓度cmol/L合理的是A.c=0.01V1+V2+V3/320B.c=0.01V1+V2/220C.c=0.01V1+V3/220D.c=0.01V1/20解析：酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确;用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaO

6、H吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反响只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进展计算。答案：B6.在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用A.用自来水洗B.用自来水洗后用蒸馏水洗23次C.用蒸馏水洗后用标准液洗23次D.用蒸馏水洗后用待测液洗23次解析：滴定管用蒸馏水洗后，必须用所盛的溶液润洗23次，假设不用所装溶液润洗会稀释所装溶液，导致实验结果误差。答案：C7.以下几种情况，对中和滴定结果无影响的是A.滴定前标准液在零刻度以上B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度其他操作均正确解析：A由于滴定

7、前标准液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的标准液的体积不在滴定后读出的V标的体积内，也就是实际用去的标准溶液的体积比V标要大，所以这样操作使待测溶液浓度偏小。B盛装待测液的锥形瓶内有水的话，虽然使锥形瓶内的溶液浓度变稀了，但待测溶液中溶质的物质的量没有变化，因此测定结果无影响。C滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定管内的标准溶液变稀，V标变大，导致待测溶液浓度偏大。D滴定后，读数时视线俯视，使V标读数变小，结果使待测溶液浓度偏小。答案：B8.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图，那么原H2SO4溶

8、液的物质的量浓度和完全反响后溶液的大致体积是A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mLC.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH=0，那么cH2SO4=0.5mol/L，当pH=7时VNaOH=40 mL，通过计算原溶液为40 mL，故答案为C。答案：C9.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进展中和，那么所需NaOH溶液的体积A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 m

9、L D.等于5 mL解析：假设要正确解答此题，必须准确理解滴定管的刻度特征，滴定管下部无刻度，盐酸溶液体积大于20 mL，因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。答案：A10.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开场实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：进展误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。c标V标=cNaOHVNaOH，此题中标准液浓度为定

10、值，NaOH的体积为定值，故NaOH浓度与标准液体积成正比。A项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，那么导致盐酸实际浓度低，耗HCl比实际应消耗HCl体积大，那么cNaOH偏高。B选项开场有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，那么cNaOH偏高。C选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未到达滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以cNaOH偏低。D选项，盛NaOH的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，V标增大，c偏高。答案：C才能提升11.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2C2O4xH2O进展的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体H2C

11、2O4xH2O中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进展滴定：2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再参加适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 mol/L的KMnO4标准溶液进展滴定，到达终点时消耗10.00 mL。1滴定时，KMnO4标准液装在如图中的_填甲或乙滴定管中。2本实验滴定到达终点的标志可以是_ _。3通过上述数据，求得x=_。讨论：假设滴定终点时俯视滴定管刻

12、度，那么由此测得的x值会_填偏大、偏小或不变，下同。假设滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，由此测得的x值会_。解析：1因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。2可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。3由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L10.00 mL10-3 L/mL52100 mL25 mL=0.0100 mol，那么1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物质的量为1.260 g-0.010 0 mol90 g

13、/mol18 g/mol=0.020 0 mol那么x=2。假设滴定终点时俯视滴定管读数，那么所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得nH2C2O4偏小，那么nH2O偏大，x偏大;同理，假设KMnO4溶液变质，那么消耗其体积偏大，所得x值偏小。答案：1甲2当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点32 偏大 偏小12.2019黄冈高二检测利用以下实验用品：铁架台含铁圈、各种铁夹;锥形瓶;滴定管酸式与碱式;烧杯假设干个;玻璃棒;天平含砝码;滤纸;量筒;漏斗Na2CO3固体;标准NaOH溶液;未知浓度盐酸;Na2CO3溶液。进展以下实验或操作：1做酸碱

14、中和滴定时，还缺少的试剂是：_。2配制250 mL 0.1 mol/L某溶液时，还缺少的仪器是：_ _。3过滤时，应选用上述仪器中的_填编号。解析：1做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。2配制250 mL 0.1 mol/L某溶液时，需要250 mL容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。3过滤时，应选用上述仪器中的铁架台含铁圈、各种铁夹、烧杯假设干个、玻璃棒、滤纸、漏斗。答案：1指示剂甲基橙或酚酞、蒸馏水2250 mL容量瓶、胶头滴管 313.称取NaOH和Na2CO3的混合物W g溶于水中，参加酚酞pH变色范围：8.2浅红色 10做指示剂，以物质的量浓度为M的盐酸滴定

15、，耗用V1L时酚酞变为无色，此时发生的化学反响方程式是_ _，_;假设改用甲基橙pH变色范围：3.1橙色 4.4为指示剂，当耗用V2 L盐酸时甲基橙变为橙红色，此时发生的化学反响方程式是_，_ _。混合物中NaOH的质量分数为_，Na2CO3的质量分数为_。新课标第一网解析：向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，酚酞作指示剂变为无色时，Na2CO3与盐酸反响的产物为NaHCO3，因为NaHCO3溶液呈弱碱性，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3xkb1以甲基橙为指示剂时，甲基橙变为橙红色时，pH在3.14.4之间，呈酸性，Na2CO3与

16、HCl反响产物为NaCl，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2设NaOH物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，由中方程式得x+y=MV1，由中方程式得x+2y=MV2解得x=2MV1-MV2 y=MV2-V1NaOH质量分数为wNaOH=402V1-V2Mw100%Na2CO3质量分数为wNa2CO3=106V2-V1MW100%答案：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O402V1-V2MW100% 106V

17、2-V1MW100%14.在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用偏高偏低或无影响等填空：1滴定管用蒸馏水洗净后，未用浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_;2锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_ _;3滴定管装标准溶液在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_;4滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_;5滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_;6过早估计终点，使滴定结果_;7过晚估计终点，使滴定结果_;8用含Na2O杂质的NaOH固体来配制浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_;9用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_;10洗涤锥形瓶中，误把稀