专题1 专题加试再提升

1、.专题加试再提升一、物质分类在研究物质的转化和性质中的作用1物质分类世界上的物质种类繁多，变化复杂，按照一定的标准对物质进展分类，有助于研究各类物质的性质和互相转化的条件和规律。1碱不一定都有对应的碱性氧化物如NH3·H2O无对应碱性氧化物。2酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反响生成相应的酸和碱如SiO2、Fe2O3。3酸、碱、盐的理解溶于水能电离出H的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH的化合物不一定是碱；如MgOHCl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。酸分子中有几个

2、H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。4单质，纯洁物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯洁物才属于单质。2金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系【例1】 以下说法中正确的选项是A含氧的化合物一定是氧化物B酸根中不一定含有氧元素C盐的组成中一定含有金属元素D酸中一定不含金属元素解析A项，含氧酸及其盐不是氧化物；C项，铵盐不含金属元素；D项，高锰酸HMnO4含有金属元素。答案B【训练1】 从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡均为溶液8种物质中选出4种，使得以下图中各线条相连的

3、物质均能反响生成难溶物。选出这4种物质并写出2、3的化学方程式。1化学式：_，_，_，_。2写出2的化学方程式：_。3写出3的化学方程式：_。解析复分解反响的发生条件是生成物中有气体、沉淀和水三者之一，反响物除酸能与一些不溶性物质反响外，其余一般均要求可溶。题目要求反应时均有难溶物生成，在题给的2种酸、3种碱、3种盐这8种物质的溶液中，酸的种类最少，应从酸打破，而后逐一尝试，不难发现硫酸与BaOH2、BaCl2反响，生成物中均有沉淀出现，进而推得BaOH2、BaCl2与Na2CO3反响均有沉淀生成。答案1BaOH2H2SO4BaCl2 Na2CO32BaOH2Na2CO3=BaCO32NaOH

4、3H2SO4BaCl2=BaSO42HCl两种重要化学反响发生的条件1复分解反响的发生条件：有气体挥发性物质、沉淀难溶性物质或水生成。2置换反响发生的条件：在金属活动顺序表中排在氢前面的金属单质能从酸中置换出H2；在金属活动顺序表中排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出金属K、Ca、Na除外。二、“物质的量在化学计算中的核心作用物质的量是联络宏观量如质量、体积与微观量如粒子数目的桥梁和纽带，是计算的核心。【例2】 1某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，那么：该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_g

5、·L1；该气体所含的原子总数为_个。2假如a g某气体中含有的分子数为b，那么c g该气体在标准状况下的体积是_。3标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是_。解析1根据n及等公式进展计算。V×22.4 L·mol1 L； g·L1；N·NA，那么所含原子总数为×NAmol1×2，2由n可知a g气体的物质的量为 mol，那么c g气体的物质的量为·mol，那么Vn·Vm L。3由可知M64 g·mol1。答案12L364 g·mol1nc

6、83;Vaq【训练2】 计算：1在0.5 mol H2O中，含分子数_，原子数_，电子数_。2标准状况下，5.6 L O2的物质的量是_，质量是_。3将58.5 g的NaCl配制成2 L溶液，该溶液中溶质物质的量浓度为_。4在标准状况下，a.6.72 L CH4气体b3.01×1023个HCl分子c13.6 g H2S气体d0.2 mol NH3，以下有关这四种气体的物理量最大的是用上述符号表示：物质的量_，标准状况下的体积_，质量_，所含的氢原子数_，电子数_。解析1每个水分子中含有3个原子，10个电子。故0.5 mol H2O中含原子数1.5NA，含电子数5NA。2nO20.25

7、 mol，mO20.25 mol×32 g·mol18 g。3nNaCl1 mol，cNaCl0.5 mol·L1。4a.nCH40.3 molmCH40.3 mol×16 g/mol4.8 gnH0.3 mol×41.2 molne0.3 mol×103 molbnHClmol0.5 molVHCl0.5 mol×22.4 L·mol111.2 LmHCl0.5 mol×36.5 mol·L118.25 gnH0.5 mol×10.5 molne0.5 mol×189 mo

8、lcnH2S13.6 g÷34 g·mol10.4 molVH2S0.4 mol×22.4 L·mol18.96 LnH0.4 mol×20.8 molne0.4 mol×187.2 moldVNH30.2 mol×22.4 L·mol14.48 LmNH30.2 mol×17 g·mol13.4 gnH0.2 mol×30.6 molne0.2 mol×102 mol答案10.5NA1.5NA5NA20.25 mol8 g30.5 mol·L14bbbab三、阿伏

9、加德罗常数正误判断中的常见陷阱阿伏加德罗常数是考试的“热点问题，主要考察物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子分子、原子、离子、电子、质子、中子之间的关系，较好地考察了思维的严密性。这类试题中陷阱的设置主要有以下几个方面：1物质的聚集状态如水在标准状况下呈非气态。2气体摩尔体积适用条件224 L·mol1指在标准状况下0 、101 kPa的气体摩尔体积。假设题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气态，条件是否为标准状况。3某些物质分子中的原子或离子个数问题：如稀有气体为单原子分子、Na2O2、O3等。

10、4特殊物质的摩尔质量问题：如D2O、T2O等。5特别要注意题目中的隐含条件，如考虑电离、反响等。【例3】 设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A常温压下，22.4 L H2O含有的原子总数为3NAB在标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NAC常温常压下，4.4 g CO2 与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NADNA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为74解析A项，常温常压下，水是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，故其所含有的原子总数不为3NA，A项错误；B项，n混合气体1 mol，混合气体的分子总数为NA，B项错误

11、；C项，MCO2MN2O44 g·mol1，n混合气体0.1 mol，而CO2与N2O均是三原子分子，故4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA，C项正确；D项，NA个CO分子的物质的量为1 mol，其质量为28 g，0.5 mol CH4的质量为0.5 mol×16 g·mol18 g，mCOmCH428 g8 g72，D项错误。答案C根据质量求物质的量时，不必考虑温度和压强；根据气体的体积求物质的量时，必须考虑气体是否在标准状况下。【训练3】 以下说法正确的选项是A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB0.2 mol H2和0.8

12、 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等解析没有指明标准状况，A项错误；气体摩尔体积适用于单一气体，也可以是混合物气体，只要符合物质的量为1 mol，且为标准状况下，体积就约为22.4 L，B项正确；标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，C项错误；18 g H2O的物质的量是1 mol，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其条件不确定，D项错误。答案B四、物质的别离与提纯1别离与提纯的区别1物质的别离是指利用物质的物理或化学性质的

13、差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯洁物的实验操作过程。2物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯洁物的实验操作过程，又叫物质的净化或除杂。2物质别离提纯方法的选择别离方法适用范围过滤固液别离固体不溶于该液体蒸发固液别离固体易溶于该液体分液液液别离两种液体互相不溶蒸馏液液别离两种液体互溶，且沸点差异较大加热固固别离一种固体加热易分解或升华洗气气气别离利用气体的化学性质或溶解性进展别离【例4】 以下实验装置一般不用于分离物质的是解析A是蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的别离；B为蒸发装置，用于从水溶液中获取固体溶质；C为过滤装置，用于固体和液体的别

14、离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于别离物质的操作。答案D【训练4】 1除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进展的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。2除去KCl溶液中的SO，依次参加的溶液为_填溶质的化学式。3对以下各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KNO3；BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们互相别离的是_填字母。A B C D解析1NaNO3和KNO3都溶于水，但溶解度不同，可用结晶法来提纯。2除去SO可用Ba2。为了不引入新杂质，可选用BaCl2溶液或BaOH2溶液，过量的Ba2再用CO除去，最后CO用盐

15、酸除去。3要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序别离，必须满足的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的几组物质：两者都易溶；两者都难溶，均不能用题给的方法别离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KNO3易溶，可用题给方法别离。答案1溶解过滤2BaCl2或BaOH2、K2CO3、HCl3C五、物质的检验1原那么物质的检验“三个原那么，即一看颜色、状态、二嗅气味、三实验加试剂。2分类根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：1生成气体，如NH、CO等离子的检验；2生成沉淀，如Cl、SO等离子的检验；3显现特殊颜色，如Fe3等离子的检验。3

16、根本要求1符合题目意图；2方法科学合理；3操作标准简便；4现象明显客观；5利用特征反响；6排除干扰现象。4常见离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法ClAgNO3HNO3白色沉淀SO稀盐酸和BaCl2白色沉淀须先用盐酸酸化气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味气体，使试纸变蓝要加热CO稀盐酸石灰水石灰水变浑浊SO也有此现象显色法Na、KPt丝稀盐酸火焰分别为黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片【例5】 以下鉴别方法可行的是A滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有NHB用BaNO32溶液鉴别Cl、SO和COC往试液中参加足量稀盐酸，无气体、无沉淀生成，继续参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，那么试液中含SOD参加碳酸钠溶液产生白色沉