专题2第一单元第3课时

1、.第3课时氧化复原反响学习目的定位1.可以从化合价变化和电子转移角度认识氧化复原反响，并会分析判断。2.可以正确表示氧化复原反响中电子转移的方向和数目。一、氧化复原的根本概念1氯气与金属钠的反响中，钠原子失去1个电子形成稳定的电子层构造，钠元素的化合价由0价升高到1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层构造，氯元素的化合价由0价降低到1价。在反响过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了电子转移。2氧化复原反响的特征是元素化合价发生变化。氧化复原反响的本质是发生电子转移得失或偏移。1反响中化合价升降的原因反响中化合价升降的原因是电子的转

2、移电子的得失或电子对的偏移。2氧化复原反响的本质有电子转移得失或偏移的反响都是氧化复原反响。失去或偏离电子的发生氧化反响。得到或偏向电子的发生复原反响。【例1】以下反响中，一定发生电子转移的是ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCaOH2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析因为发生电子转移的反响一定是氧化复原反响，所以此题实际是判断反响是否是氧化复原反响。其关键是分析反响前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。

3、【例2】以下关于氧化复原反响的说法中正确的选项是A氧化复原反响前后元素化合价有升降B氧化复原反响前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反响D元素化合价升高的反响是复原反响答案A解析此题主要考察氧化复原反响的概念，关键是要紧紧抓住反响中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化复原反响，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反响，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是复原反响。二、氧化复原反响中电子转移的表示方法氧化复原反响中伴有电子转移得失或偏移，试分析下述各氧化复原反响中电子转移情况如何。1Fe2HCl=FeCl2H22Fe2O33CO2Fe3CO2答案1氧化

4、复原反响中电子转移情况的表示方法1双线桥法箭头必须由反响物指向生成物。线桥上要标明“得或“失的电子数。得失电子数必须相等，即得失电子守恒：m×na×b。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后化合价的变化。2单线桥法箭头方向指明了电子转移方向，无需注明“得或“失。线桥两端连接反响物中变价元素。【例3】以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是答案B解析解题时首先找出变价元素，确定其化合价的升降，然后根据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。A项，i，得到电子，失去电子，得失电子标反了，错误；B项，a，失去2×e，2个H2O中只有2个H原子被复原，得

5、到2×e，正确；C项，nn，得到2e，4个Cl中只有2个被氧化生成Cl2，失去2×e，错误；D项，用单线桥表示电子转移情况时，箭头应由失电子原子指向得电子原子，所以箭头应由铜元素指向硫元素，错误。特别提醒电子转移表示方法的本卷须知1氧化复原反响中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。2双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be形式表示，a表示发生氧化或复原反响的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。氧化复原反响1以下关于氧化复原反响的说法中正确的选项是A失去电子的物质发生复原反响B氧化反响的本质是得电子C原子得到电

6、子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反响不一定是氧化复原反响答案D解析复原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反响，氧化剂得到电子，化合价降低，发生复原反响，故A、B、C错误。3O22O3不是氧化复原反响。2歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿，“铜绿即是铜锈Cu2OH2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学反响为2CuO2CO2H2O=Cu2OH2CO3。以下有关该反响的说法正确的选项是A该反响属于化合反响，但不属于氧化复原反响B该反响中碳元素的化合价发生了变化C该反响中铜失去电子，被复原，发生复原反响D该反响中氧元素化合价降低，说明反响中氧气得电子答案D解析 在该反响中，铜元素的化合价由

7、0价变成2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成2价，得到电子，被复原，其余元素的化合价都没有发生变化。3铬能渐渐地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，假设通入空气那么溶液颜色变绿，发生的反响有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。以下表达中正确的选项是A反响均属于置换反响BHCl在反响中均发生复原反响C反响中HCl被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2发生氧化反响答案D解析置换反响除了要有单质参加反响，还必须有单质生成，反响不符合，A项错误；在反响中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反响，也未发生复原反响，B项错误；反响HCl中H元素价态降低，被

8、复原，C项错误；反响中Cr2被O2氧化生成Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。4以下电子转移表示正确的选项是答案B解析A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子；D项，双线桥的起始位置不当，且得失电子标反。5以下氧化复原反响中电子转移数目及方向都正确的选项是答案B解析A项，Cl得到电子，O失去电子，该反响转移12e，图中转移电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反响转移2e，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反响转移4e，图中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反响转移2e，图中箭头的方向标反了，错误。

9、6在反响2KMnO416HCl浓=2MnCl22KCl5Cl28H2O中：1被复原的物质是_填化学式，下同，氧化产物是_。2假设生成71 g Cl2，那么被氧化的HCl是_ mol，转移的电子的物质的量是_。答案1KMnO4Cl2222 mol解析在反响中元素化合价升降情况为2KnO416H =2nCl22K5l28H2O，故被复原的物质为KMnO4，氧化产物为Cl2，反响中生成71 g Cl2即1 mol时，被氧化的HCl为1 mol×22 mol，转移电子为1×2 mol2 mol。对点训练题组一氧化复原反响的判断1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的

10、化学原理。以下成语中涉及氧化复原反响的是A木已成舟 B蜡炬成灰C铁杵成针 D滴水成冰答案B解析木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不是氧化复原反响，蜡炬成灰涉及燃烧，是氧气参与的氧化复原反响。2以下有关氧化复原反响的表达中正确的选项是A元素化合价升高的反响是复原反响B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反响就是氧化复原反响D有化合价升降的反响，不一定是氧化复原反响答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反响，元素的化合价降低，得到电子，发生复原反响。氧化复原反响中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。3以下物质制

11、取的化学方程式中，不属于氧化复原反响的是A实验室制取氢气：ZnH2SO4=ZnSO4H2B实验室制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2C实验室制取氯气：MnO24HCl浓MnCl22H2OCl2D工业上制取二氧化氯：2NaClO34HCl浓=2NaCl2H2O2ClO2Cl2答案B解析B项中反响前后各元素的化合价都没发生变化，不属于氧化复原反响。4以下反响中，氯元素被氧化的是A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl浓MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl答案C解析氯元素被氧化的反响就是反响中氯元素的化合价升高的反响，C项中氯元素的化合价由1

12、价升高到0价。5某两种物质在一定条件下能发生化学反响，其反响的微观示意图如下，那么以下说法正确的选项是说明：一种小球代表一种元素的原子A图中的反响物都是化合物B该反响属于置换反响C该反响属于非氧化复原反响D该反响不符合质量守恒定律答案B6以下变化中没有电子转移发生的是AClCl2 BSOBaSO4CMnOMn2 DH2OH2答案B解析反响前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。题组二氧化复原反响的表示方法7以下电子转移的表示方法中正确的选项是答案D解析A项，Fe2O3被复原；B项，不用“、“号表示；C项，“得到2×3e，“失去3×2e，标注错误。8以下氧化复原反响

13、中电子转移的方向和数目均正确的选项是A. 答案B9在反响H2SH2SO4=SSO22H2O中，假设有32 g硫生成那么转移电子为A6 mol B2 mol C3 mol D4 mol答案B解析生成32 g硫1 mol转移电子2 mol。10ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反响的化学方程式为2ClO28HCl=5Cl24H2O，该反响中假设转移电子的数目为9.632×1023，那么产生的Cl2在标准状况下的体积为A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L答案C解析ne1.6 mol。因为2ClO2Cl28e，8HCl4Cl28e，所以该反响转移的电子数为8e，即5Cl

14、28e，所以nCl2ne×1.6 mol1 mol，VCl21 mol×22.4 L·mol122.4 L。综合强化11选择符合以下问题的化学反响，把以下反响的化学方程式的编号填入横线上。1既不属于分解反响，又不属于氧化复原反响的是_填字母，下同。2既属于分解反响，又属于氧化复原反响的是_。3只属于氧化复原反响的是_。4只属于化合反响不属于氧化复原反响的是_。ACaHCO32CaCO3H2OCO2B2H2O22H2OC2KClO32KCl3O2DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ECaOCO2=CaCO3FCl22KI=2KClI2G2Na2O22H2O=

15、4NaOHO2答案1DE2C3G4E解析根据氧化复原反响与化学反响类型的关系进展分析：A为分解反响，无单质生成，所以不是氧化复原反响；B为有单质参加的化合反响，是氧化复原反响；C为有单质生成的分解反响，是氧化复原反响；D为复分解反响，不是氧化复原反响；E为无单质参加的化合反响，不是氧化复原反响；F为置换反响，属于氧化复原反响；G只属于氧化复原反响，不属于任何反响类型。12饮用水中的NO对人类安康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO复原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请答复以下问题：1上述反响

16、中，_元素的化合价升高，那么该元素的原子_填“得到或“失去电子；而_元素的化合价降低，那么该元素的原子被_填“氧化或“复原。2用“双线桥法表示反响中电子转移的方向和数目。答案1Al失去N复原2解析在上述反响中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被复原。131人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合才能，反响过程中Fe2发生_反响，说明亚硝酸钠具有_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_性。2二

17、氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌才能，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用以下方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物质是_，假设反响中有0.1 mol 电子转移，那么产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_ L。答案1氧化氧化复原2H2O22.24解析1NaNO2将Fe2氧化为Fe3，Fe2发生氧化反响，说明NaNO2具有氧化性。2反响中：H222，O元素价态升高，那么H2O2被氧化，NaCO3lO2，Cl元素化合价降低，故假设反响中有0.1 mol电子转移，那么产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 L·mol1×0.1 mol2.24 L。14过氧化氢H2O2可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中