专题七　化学反应速率和化学平衡

1、.考纲原文5年考题考情分析2019年2019年2019年2019年2019年1.理解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。T30反响速率的计算T26反响速率的计算T18反响速率的计算T18反响速率的计算从近五年广东学业程度考试考题分布可知，考点分布重点突出。单项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考察的知识点有：化学反响速率的影响因素和化学平衡的特征。2.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反响速率的影响。T38速率的影响因素T43速率的影响因素T44、T611速率的影响因素T44速率的影响因素T43速率的影响因素3.理解化学反响的限度，理解化学反响的可逆性。T38反响限度4

2、.理解化学平衡的特征。T42化学平衡的特征T59化学平衡的特征T111化学平衡的特征T39化学平衡的特征T39化学平衡的特征注：1表示1月学业程度考题。考点1化学反响速率12019·广东学业程度测试T18在1 L密闭容器中参加1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反响：N23H22NH3，1 min后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均反响速率为AvNH30.06 mol·L1·min1BvH20.04 mol·L1·min1CvNH30.12 mol·L1·min1DvN20.24 mol·

3、;L1·min122019·广东学业程度测试T26高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反响：2H2COCH3OH。反响开场时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，那么5 min内该反响的平均反响速率vH2单位：mol·L1·min1为A9.0B0.9C0.45 D4.532019·广东学业程度测试T30某温度下，化学反响 A=BC中反响物A的浓度在5 s内从2.0 mol·L1减少到1.0 mol·L1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反响速率为A0.40 mol·L1B0.20 mo

4、l·L1C0.40 mol·L1·s1D0.20 mol·L1·s11概念表示化学反响进展快慢的物理量，常根据反响物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反响速率的大小。2表示方法常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。公式v。说明：v平均速率，c浓度变化，t时间变化。3速率比规律同一反响的反响速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比等于化学方程式中各物质化学计量数之比，如mAnB=pCqD，vAvBvCvDmnpq。4本卷须知1单位：mol/L·min或mol/L·s。2一般不能用固体物质表示。3化学反响速率中的

5、速率是某一段时间内的平均速率。4化学反响速率均为正值。5同一化学反响，用不同物质表示该反响的化学反响速率时，其数值可能不同，但表示的意义一样。6比较同一化学反响的快慢，应取同一参照物，即要将用不同物质表示的化学反响速率转化成用同一物质表示的化学反响速率。2019·广东学业程度测试某温度下，N2O5在CCl4中发生反响：2N2O5=4NO2O2，N2O5的浓度随反响时间t的变化如下表。在010 s内，平均反响速率为t/s051015N2O5/mol·L10.820.400.320.28A.vN2O50.032 mol·L1BvN2O50.050 mol·L

6、1CvN2O50.050 mol·L1·s1DvN2O50.032 mol·L1·s1答案C特别提醒弄清楚化学反响速率的概念，快速求算。考点2外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反响速率的影响12019·广东学业程度测试T43金属Zn与酸反响产生H2的反响速率最大的是选项温度金属酸A25 Zn粒0.1 mol·L1盐酸B50 Zn粉0.1 mol·L1硫酸C50 Zn粒0.1 mol·L1盐酸D25 Zn粉0.1 mol·L1硫酸2.2019·广东学业程度测试T44化学反响速率受很多因素影响。以

7、下措施主要是从降低反响速率的角度考虑的是A将食物置于冰箱中冷藏保存 B将FeCl3参加H2O2溶液中制备O2C将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反响32019·广东学业程度测试T43化学反响速率受外界条件如反响温度、反响物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是A压强降低，反响减慢B温度降低，反响加快C使CO2浓度增加，反响加快D使O2浓度增加，反响加快42019·广东学业程度测试T38节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质互相反响过程中，能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原

8、因之一是A反响物浓度减小，反响速率减小B反响物浓度增加，反响速率增加C温度升高，反响速率增加D热水对反响起催化作用，从而加快了反响速率1内因主要因素参加反响物质的性质。2外因次要因素1浓度：其他条件不变时，增大反响物的浓度，可加快化学反响速率。2压强：只影响有气体参加或生成的化学反响的速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反响速率增大。3温度：对任何反响的速率都有影响，对于在溶液中发生的反响，一般温度每升高10 K，反响速率增大24倍，有些反响只有在一定温度范围内升温才能加快反响速率。4催化剂：具有选择性，即它对某一反响或某种反响起催化作用，一般使化学反响速率增大。催化剂参与反响过程，但是反

9、响前后催化剂的质量与组成不变。5其他因素：光、固体反响物的外表积颗粒大小、溶剂、超声波等。温馨提示1对于可逆反响，升高温度，正反响和逆反响速率同时增大；降低温度，正反响和逆反响速率同时减小；2压强影响反响速率的本质还是浓度对反响速率的影响。决定化学反响速率的主要因素是A参加反响物质的性质B参加催化剂C温度和压强D各反响物和生成物的浓度解析决定化学反响速率的主要或内在因素是反响物本身的性质，而影响或次要因素是浓度、温度、压强、催化剂等。答案A特别提醒要实在掌握影响化学反响速率的内因和外因。2019·广东学业程度测试以下措施中，不能增大化学反响速率的是AZn与稀硫酸反响制取H2时，参加蒸

10、馏水BAl在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片CCaCO3与稀盐酸反响生成CO2时，适当升高温度D用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2解析Zn与稀硫酸反响制取H2时，参加蒸馏水使反响物稀硫酸的浓度减小，不能增大化学反响速率。答案A考点3化学平衡的特征12019·广东学业程度测试T39在一定温度下，某反响ABC体系中，nA随反响时间t的变化如下表：t/min012345nA/mol0.0400.0200.0140.0100.0100.010该反响处于平衡状态的时间区域为A12 minB13 minC23 minD35 min22019·广东1月学业程

11、度测试T11一定条件下的某可逆反响，其正反响速率v正和逆反应速率v逆随反响时间t的变化如下图。以下判断不正确的选项是At1时刻，v正>v逆Bt2时刻，v正v逆Ct2时刻，反响到达最大限度Dt3时刻，反响停顿32019·广东学业程度测试T59多项选择在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反响：2N2gO2g2N2Og。以下说法能说明该反响到达化学平衡状态的有A反响不再进展B反响体系中的cN2不再发生变化CcN2OcN2DN2O的分解速率与生成速率相等42019·广东学业程度测试T42在一定条件下，可逆反响2N2O5g4NO2gO2g中，NO2的物质的量浓度cNO2

12、随时间变化的实验数据如下表所示时间/min0510152025cNO2/mol·L100.0200.0320.0380.0400.040根据表中数据，该反响到达平衡时cNO2为A0.020 mol·L1B0.032 mol·L1C0.038 mol·L1D0.040 mol·L1一、可逆反响在一样条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响，叫做可逆反响。温馨提示1在可逆反响中，把由反响物到生成物的反响叫作正反响；把由生成物到反响物的反响叫作逆反响。可逆反响的反响符号用“表示。2在同一条件下，不能同时向两个方向进展的反响叫作不可

13、逆反响。不可逆反响的反响符号用“=表示。3必须强调“在同一条件下，而在不同条件下能向两个方向进展的反响，不能叫作可逆反响。4对于有气体参加的可逆反响，必须在密闭容器中进展。例如：敞开容器中CaCO3s=CaOsCO2反响为不可逆反响；密闭容器中CaCO3sCaOsCO2反响是可逆反响。二、化学平衡1概念当一个可逆反响进展到正反响速率与逆反响速率相等时，反响物和生成物的浓度就不再改变，这时外表上到达一种静止的状态，即化学平衡状态，同时这也就是这个反响所能到达的限度。2对象密闭容器中的可逆反响指在同一条件下，正向反响和逆向反响同时进展的反响。3影响化学平衡的因素T、p、c1温度：升高或降低温度，平

14、衡向吸热或放热反响方向挪动。2压强：对于反响前后气体分子数目发生变化的反响，增大或减小压强，平衡向气体分子数目减小或增大的方向挪动。3浓度：增大反响物或减小生成物浓度，平衡向正反响方向挪动。4化学平衡的标志1v正v逆0动态平衡本质标志；2各组分的质量分数不变，浓度不变特征标志。5化学反响条件的控制1目的：朝有利的方向控制。2方法：改变化学反响条件。3实例：进步燃烧效率。燃烧的条件：到达着火点；与O2或空气接触。燃料充分燃烧的条件：足够多的O2或空气；燃料与空气有足够大的接触面积。进步煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。温馨提示1对于可逆反响，反响物不可能全部转化为生成物。2当可逆反响到达

15、平衡状态时：正反响速率逆反响速率0；各物质的量保持恒定；到达了该条件下该反响所能进展的最大限度；此时，所有的反响物和生成物同时存在。 2019·广东学业程度测试一定条件下，乙烷发生分解反响： C2H6C2H4H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A反响完全停顿B反响到达平衡状态C反响物消耗完全D正反响速率大于逆反响速率解析可逆反响进展一段时间后，各物质的浓度保持不变，说明反响到达平衡状态。答案B 多项选择一定条件下的某可逆反响，其正反响速率v正和逆反响速率v逆随时间的变化如下图，以下判断正确的选项是At1时刻，v正<v逆Bt2时刻，v正>v逆Ct3时刻，v正v逆D

16、t4时刻，v正v逆解析此题主要考察化学平衡建立的有关图像。在化学平衡建立以前，v正>v逆；到达化学平衡时，v正v逆>0。此题t1t3时刻，未到达化学平衡，v正>v逆，故A、C项错误，B项正确；t4时刻及t4时刻以后，到达化学平衡，v正v逆，故D项正确。答案BD一、单项选择题1对于工业合成氨反响：N23H22NH3，以下说法错误的选项是A使用适宜的催化剂可以加大反响速率B升高温度可以增大反响速率C增大N2浓度可以使H2转化率到达100%D增大N2浓度可以增大反响速率2对于溶液中的反响，以下方法中不能显著改变化学反响速率的是A升高温度B使用适宜的催化剂C增大压强D增加其中一种反响

17、物的浓度3设v正和v逆分别表示可逆反响的正反响速率和逆反响速率。在一定温度下可逆反响N23H22NH3到达平衡时A各物质的量保持不变B各物质的量继续改变Cv逆v正，正、逆反响停顿DN2 、H2、NH3的速率相等4以下现象和消费中要加快反响速率的是A金属生锈B食物变质C炼铁D塑料老化5反响A2g2BsA2B2gH<0，以下说法正确的选项是A升高温度，化学平衡向正反响方向挪动B增大压强，正反响与逆反响速率均增大C增大压强，化学平衡向正反响方向挪动D增大B的物质的量，化学平衡向正反响方向挪动6化学平衡的本质是A逆反响停顿进展B反响物与生成物的浓度相等C正反响与逆反响停顿进展D正反响和逆反响的速

18、率相等7以下措施中不能进步固体燃料利用率的是A粉碎固体燃料，增大反响物接触面积B高温下，煤与水蒸气反响产生水煤气，进步燃烧效率C使煤干净液化，减少污染物的排放D鼓入大量空气远远过量，使燃料完全燃烧8增大压强，对已到达平衡的反响：3XgYg2Zg2Qs产生的影响是A正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向挪动B正反响速率减小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向挪动C正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向挪动D正、逆反响速率都没有变化，平衡不发生挪动9以下说法不正确的选项是A物质发生化学反响都伴随着能量变化B化学反响的速率和限度均可通过改变化学反响条件而改变C可逆反响只是代表少数反响D化学反

19、响到达平衡状态时，正反响速率与逆反响速率相等10汽车尾气无害化处理反响为2NOg2COgN2g2CO2g，以下说法不正确的选项是A升高温度可使该反响的逆反响速率降低B使用高效催化剂可有效进步正反响速率C反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡11对化学反响限度的表达，错误的选项是A任何可逆反响都有一定的限度B化学反响到达限度时正、逆反响速率相等C化学反响的限度与时间的长短无关D化学反响的限度是不可改变的12可逆反响：2Ag3Bg2CgDg在四种不同条件下的反响速率分别为vA0.5 mol/L·min；vB0.6 mol/L

20、83;min；vC0.35 mol/L·min；vD0.4 mol/L·min。那么该反响在不同条件下反响速率最快的是ABCD13实验室欲加快Zn与稀硫酸反响制取H2的速率，以下选用的措施不正确的选项是A用纯锌与稀硫酸反响B用粗锌与稀硫酸反响C把锌粒换成锌粉与稀硫酸反响D将浸泡过CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反响14在一定温度下，可逆反响Ag3Bg2Cg到达了平衡状态的标志是A单位时间内消耗n mol A，同时生成2n mol CB单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C物质的浓度不再变化DA、B、C的分子数之比为13215冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空

21、中受紫外线辐射产生Cl原子，并进展以下反响：ClO3ClOO2，ClOOClO2。以下说法不正确的选项是A反响后将O3转变为O2BCl原子是总反响的催化剂C氟氯甲烷是总反响的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用二、单项选择题16在密闭容器中参加一定量的NH3，在一定条件下发生可逆反响：N2g3H2g2NH3g，以下说法正确的选项是A到达化学平衡时，N2、H2、NH3三种气体在密闭容器中共存B到达化学平衡时，生成H2的速率等于生成NH3的速率C升高温度，正反响的速率增大，逆反响的速率减小D加催化剂可使更多的NH3分解17一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反响2NOgBr2g2NOBrg中，

22、Br2的物质的量nBr2随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530nBr2/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据，该反响到达平衡状态所需的时间是A5 minB10 minC15 minD20 min18以下措施对增大反响速率明显有效的是ANa与水反响时增大水的用量BFe与稀硫酸反响制取H2时，改用浓硫酸CK2SO4与BaCl2两溶液反响时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉19在N23H22NH3的反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.60 mol·L1，在此时间内用NH3表示的反响速率为

23、0.30 mol·L1·s1。那么此段时间是A0.44 sB1 sC1.33 sD2 s20CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2COg4H2gCH3CH2OHgH2Og，以下表达中能说明上述反响在一定条件下一定到达最大限度的是ACO全部转化为乙醇B正反响和逆反响的化学反响速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反响生成乙醇D反响体系中乙醇的物质的量浓度不再变化21在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反响开场3 s后vH20.3 mol/L·s，那么3 s末对该反响的说法正确的选项是AN2消耗的浓度为0.4 mol/LBNH3生成的浓度为0.6 mol/

24、LCH2消耗的浓度为0.6 mol/LDH2消耗的浓度为1.2 mol/L22以下说法中错误的选项是A加热一般能加快化学反响速率B粉碎固体物质能加快化学反响速率C不同物质的化学反响速率可能不同D反响速率之比等于化学方程式中各物质的质量之比23以下有关化学反响速率及限度的描绘错误的选项是A催化剂能改变化学反响的速率B一定条件下的可逆反响，反响物的转化率不可能到达100%C有气体参加的反响，通过压缩体积增大压强，可以使反响速率增大D当化学反响到达其最大限度时，反响就停顿了242019·广东学业程度测试在密闭容器中参加2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反响：2

25、SO2O2 2SO3。反响到达平衡后，各物质的物质的量可能为nSO2/molnO2/molnSO3/molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.025设v正和v逆分别表示可逆反响的正反响速率和逆反响速率。在一定温度下，可逆反响N23H22NH3到达平衡时Av逆v正Bv逆v正Cv逆v正，正、逆反响停顿Dv逆v正，正、逆反响仍进展三、多项选择题262019·广东1月学业程度测试在一定条件下，假设要使反响COgNO2gCO2gNOg的反响速率增大，可采取的措施有A降低温度B增大容器体积C升高温度D选用高效催化剂27一定温度下，可逆反响A2g3B2g2AB3g到

26、达平衡的标志是A容器内每减少1 mol A2，同时生成2 mol AB3B容器内每减少1 mol A2，同时生成3 mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度不再改变D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为11128哈伯因创造了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反响发生。以下说法不正确的选项是A到达化学平衡时，N2完全转化为NH3B到达化学平衡时，正反响和逆反响速率都为零C到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

27、29以下关于化学反响速率说法不正确的选项是A某化学反响速率快，那么该反响就不会有平衡存在B根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢C假设某化学反响的反响速率为0.5 mol/L·s，就是指在该时间内反响物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/L·sD对任何化学反响来说，反响速率越大，化学现象越明显30以下关于化学反响速率、反响限度的说法中正确的选项是A其他条件不变时，升高温度，化学反响速率加快B其他条件不变时，增大浓度，化学反响速率加快C化学反响到达反响限度时，反响物的浓度与生成物的浓度相等D化学反响的限度是不可以改变的专题七化学反响速率和化学平衡 考题导练

28、3;核心归纳 考点11A2.B3【解析】选D。vA0.20 mol·L1·s1。考点21B2.A3【解析】选D。反响物浓度越大，反响速率越快。4【解析】选C。温度越高，反响速率越快。考点31D2.D3【解析】选BD。化学平衡的标志：1v正v逆0动态平衡本质标志；2各组分的质量分数不变，浓度不变特征标志。4【解析】选D。cNO2不再发生变化，反响到达平衡状态。 学业达标·实战演练 一、 单项选择题1【解析】选C。此反响为可逆反响，反响物的转化率不可能到达100%。2【解析】选C。对于溶液中的反响，改变压强，物质浓度变化不大，压强对于此类反响影响很小。3【解析】选A。

29、化学平衡的标志之一：各组分物质的量保持不变。C.正、逆反响一直都在进展，D.N2 、H2、NH3的速率和化学方程式的系数成比例，不是相等。4【解析】选C。高温炼铁需要加快反响速率。其他三项需要减缓反响速率。5B6【解析】选D。v正v逆0动态平衡本质标志。7【解析】选D。鼓入大量空气远远过量会带走热量，燃料不能完全燃烧。8【解析】选C。压强增大，正、逆反响速率都增大，平衡向气体体积减小即正反响的方向挪动。9【解析】选C。比较多的化学反响都是可逆反响。10【解析】选A。升温，无论是正反响，还是逆反响，反响速率均升高，A项错；催化剂可以加快化学反响速率，B项正确；到达平衡后，各组分的反响速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2在化学方程式两边且计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反响即到达平衡，D项正确。11【解析】选D。化学反响的限度是动态的平衡，可以通过改变外界条件使之改变。12【解析】选D。把的反响速率统一都换算为vD，比较大小即可知反响速率最快。13【