专题七难溶电解质的溶解平衡

1、.专题七 难溶电解质的溶解平衡知识梳理：1、阅读选修四教材61页、62页，答复以下问题以下说法中正确的选项是 A、某物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、在氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，写出其溶解平衡表达式 ；当分别向溶液中参加以下物质时，将有何种变化？粗略处理，理解沉淀溶解平衡的特点参加物质平衡挪动方向溶液中cAg+溶液中cCl发生变化原因0.1mol·L1HCl0.1mol·L1AgNO30.1mol·L1KI溶液0.1mol·L1

2、NH3·H2OH2O【归纳总结1 】1沉淀溶解平衡的特点：2沉淀溶解平衡的影响因素：1内因：2外因：浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向挪动。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度,平衡向溶解方向挪动。其他：向平衡体系中参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向挪动。3、完成以下问题，考虑沉淀溶解平衡的详细应用有哪些？它们是如何实现的？参阅课本P62-651如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可参加氨水调节pH至78，离子方程式为： 。2用H2S除去废水中的Cu2+、Hg2+，相应离子方程式为: 。3CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： ；用沉淀

3、溶解平衡挪动原理解释： 。4 MgOH2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 ； 用沉淀溶解平衡挪动原理解释： 。5不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3 , 离子方程式为 ； 用沉淀溶解平衡挪动原理解释： 。6不溶于稀硝酸中的AgCl却溶于氨水，离子方程式为： 。7水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。写出该反响过程的离子方程式 ；用沉淀溶解平衡挪动原理解释： 。【归纳总结2 】沉淀溶解平衡详细应用：1沉淀的生成：在工业消费、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来到达别离或除去某些离子的目的。常见的方法有:调节溶液的pH法：使杂质

4、离子转化为氢氧化物沉淀。加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可参加Na2S、H2S等作为沉淀剂。2沉淀的溶解：酸溶解法；盐溶液溶解法；氧化复原溶解法；络合配位反响溶解法；3沉淀的转化：向着生成更难溶的方向进展。4、1选修四63页实验3-3向3支盛有少量MgOH2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，写出相关反响的化学方程式和实验现象，并应用平衡挪动原理分析、解释发生的反响。 2选修四64页实验3-4写出相关反响的化学方程式和实验现象，并应用平衡挪动原理分析、解释发生的反响。3 选修四64页实验3-4写出相关反响的化学方程式和实验现象，并应用平衡挪动原理分析、解释发生的反

5、响。【归纳总结3 】沉淀的溶解及转化，其过程本质是沉淀溶解平衡的挪动。离子反响本质是反响物某些离子浓度减小。沉淀的转化发生的前提条件是什么： 。难溶电解质的溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别从物质类别、变化过程分析？表达式的书写上的区别？请以FeOH3为例说明。【反响练习】1、为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是 A. 直接加碱,调整溶液pH9.6 B. 加纯铜粉,将Fe2+复原出来 C. 先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在34 D. 通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀2、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使

6、这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A. 具有吸附性 B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等一样 C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS3、实验：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。以下分析不正确的选项是 A. 浊液a中

7、存在沉淀溶解平衡：AgClsAg+aq+Cl B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4.以下结合实验现象的反响方程式正确的选项是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O5、自然界地

8、表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层浸透，遇到难溶的ZnS或PbS，渐渐转变为铜蓝CuS。以下分析正确的选项是 A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B. 原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C. CuSO4与ZnS反响的离子方程式是Cu2+S2=CuSD. 整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响6、同温度下的溶解度：ZnOH2>ZnS，MgCO3> MgOH2；就溶解或电离出S2-的才能而言, FeS>H2S>CuS, 那么以下离子方程式错误的选项是 A. Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH- =MgOH2+2CaCO

9、3+2H2O B. Cu2+H2S=CuS+2H+ C. Zn2+S2-+2H2O=ZnOH2+H2S D. FeS+2H+=Fe2+H2S7、以下解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，渐渐的转变为铜蓝CuS：Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地含较多NaCl、Na2CO3上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 CaC

10、O3+ Na2SO4D. 在燃煤时参加适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 8、以下实验事实不能用平衡挪动原理解释的是温度/20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B.c醋酸 / mol·L-10.10.01 pH2.93.4C. D.9、粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时为了除去Fe2+，常参加少量H2O2，然后再参加少量碱至溶液pH=4，可以到达除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。以下说法不正确的是 A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要参加少量稀H2SO4 B. 参加H2O2，

11、将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的根据是CuOH2比FeOH3更难溶10、实验：将0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。以下说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：MgOH2s Mg2+aq + 2OHaqC实验和均能说明FeOH3比MgOH2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因11、实验：0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。以下分析不正确的是 A. 滤液b的pH=7 B中颜色变化说明MgOH2转化为FeOH3C实验可以证明FeOH3的溶解度比MgOH2的小D浊液a中存在沉淀溶